信阳市2020-2021学年高一化学下学期3月阶段测试试题

河南省信阳市2020_2021学年高一化学下学期3月阶段测试试题河南省信阳市2020_2021学年高一化学下学期3月阶段测试试题PAGE14-河南省信阳市2020_2021学年高一化学下学期3月阶段测试试题河南省信阳市2020—2021学年高一化学下学期3月阶段测试试题考试时间：2021.3。考试时间：90分钟分值:100分可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35。5Fe56Cu64Zn65Ba137第I卷(选择题共54分）一、选择题(本题共18小题，每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1。化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是A。2020年12月3日,中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版"五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质B。中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.硬铝密度小强度高，具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和飞船的理想材料2.中国古诗文化历史悠久，诗句中有“日照澄洲江雾开"的描写,下列说法不正确的是A。该诗句描写的画面是胶体的丁达尔效应B。珠江三角洲的形成，是由于胶体聚沉的性质C.半透膜分离胶体和溶液的本质原因是胶体微粒难溶D。血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾"利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者3。下列逻辑关系图正确的是4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A。7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0。2NAB.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NAC。4.6gNa与1L0.1mol/L的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0。1NAD.标准状况下，22。4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA5。下列关于硅单质及其化合物的说法中正确的是A。陶瓷、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料B。祖母绿主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示3BeO·Al2O3·6SiO2C。SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维D。SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物6。下列实验操作对应的现象符合事实的是A.用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色B.钠投入硫酸铜溶液中,钠沉在烧杯底部，且产生红色固体C.向过氧化钠粉末中加入少量水,产生的气体不能使带火星的木条复燃D。向充满干燥Cl2的集气瓶中放入有色鲜花,一段时间后,鲜花颜色无明显变化7。三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A。当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度:ρ(H2)〉ρ（N2)>ρ(O2）B.当它们的质量和温度、体积均相同时，三种气体的压强：p(H2)>p（N2）>p（O2）C。当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2)>V(N2）>V(H2)D.当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量：m（H2)〉m（N2）>m（O2）8.己知酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO32－＞I－>Fe2＋〉Br－>C1－，下列反应不能发生的是A.2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－B.2Br2＋＋SO32－＋H2O＝SO42－＋2Br－＋2H＋C.2Fe3＋＋SO32－＋H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋2H＋D。I2＋SO32－＋H2O＝SO42－＋2I－＋2H＋9。电视剧中的仙境美轮美奂,其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水：NH4NO3＋Zn＝ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是A.被1molZn氧化的氮原子为0.4molB。每消耗1.3gZn粉，可产生448mLN2C.氮气既是氧化产物也是还原产物D.每生成1molZnO共转移2mol电子10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.FeCl2溶液:K＋、H＋、MnO4－、SO42－B.NaOH溶液：Na＋、K＋、CO32－、AlO2－C。与Al反应能放出H2的溶液中：HCO3－、K＋、NO3－、SO42－D.FeCl3溶液:Na＋、SO42－、SCN－、NO3－11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B。Ba（OH）2与NaHSO4溶液恰好反应至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC.向NH4Al（SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－12。下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A.Na（s)Na2O（s）Na2CO3(s）B。Na2CO3NaHCO3(aq）NaCl（aq)C.Fe(s)Fe2O3FeCl3(aq）D.H2SO4(稀）SO2(g)NaHSO3(aq)13.下列说法正确的是A。向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl－B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有CO32－C.将Fe（NO3)2样品溶于稀硫酸,滴入KSCN溶液,溶液变红，不能说明原Fe(NO3）2样品已变质D.向某溶液中滴加NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中不含NH4＋14.下列装置（部分夹持装置省略）所示的实验方案正确的是A。制备氢氧化亚铁B。制备NaHCO3C。验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性D。证明Cl2能否溶于NaOH溶液15.下列叙述内容和结论均正确并且有因果关系的是选项内容结论A向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入少量铁粉没有红色固体生成，说明氧化性：Fe3＋>Cu2＋B浓硫酸具有强氧化性和吸水性浓硫酸可干燥H2和H2S，不可干燥SO2和NH3CSO2具有漂白性SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D铵盐受热易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气16.单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。若硫过量，进一步生成Na2Sx(x≤5)和Na2S2O3.将2。56g硫与含0。06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3,再加入足量NaClO－NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子nmol。则以下正确的是A。2a＝bB.x＝2C。n＝0.48D。b＝0.0217.向NaOH和Ca(OH）2的混合溶液中缓缓通入CO2，生成沉淀的质量m与通入CO2的体积V的关系如图所示。下列说法正确的是A.当V≤V1时，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋4OH－＋2CO2＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB.图中各点通入CO2的体积一定满足V1：V2：V3＝1：2：3C。当V＝时，溶液中阴离子为CO32－和OH－，且两者物质的量浓度之比为1：2D。当V〉V3时,发生的总反应的离子方程式为OH－＋CO2＝HCO3－18.某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、NO3－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0。1mol·L－1.某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A。无法确定原试液中是否含有Fe3＋、K＋B。滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe3＋、H＋和Al3＋C.无法确定沉淀B的成分D.原溶液中一定存在的离子为NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－第II卷(非选择题共46分)二、非选择题（本题包括4小题,共46分）19.(11分）根据所学知识，回答下列问题：(1)反应4HCl（浓）＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是，还原产物是;MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是。(2）实验室用Na3CO3固体配制480mL1mol/L的Na2CO3溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、.定容时仰视刻度线会导致浓度(填“偏高”“偏低"或“无影响”，下同），定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水至刻度线，浓度会。（3）在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6L，质量为62g，则两种气体的物质的量之和为mol，CO与CO2物质的量之比为.(4）Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42－,常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：.20.（11分）研究氮及其化合物的性质,可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系图如下。回答下列问题：(1)在催化剂和加热的条件下,物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是:。（2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：；(3）实验室中,检验溶液中含有NH4＋的操作方法是：；(4)将32g铜与140mL一定浓度的C溶液反应,铜完全溶解产生的气体在标准状况下的体积为11.2L。①参加反应的C的物质的量为;②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原C溶液的浓度为mol·L－1。③欲使铜与C反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通入O2mol。21.(12分)下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：I.甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。(1)写出A中生成SO2的化学方程式。(2）若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是.（3）E中干燥管的作用是。(4)证明混合气体中含有H2的实验现象为。II。乙同学设计如下实验步骤测定44。8L（标准状况下）混合气体中SO2的体积分数。(5)W溶液可以是(填序号)。A.H2O2溶液B。酸性KMnO4溶液C.溴水D。稀硫酸该混合气体中二氧化硫的体积分数为（用含m的代数式表示)。22.（12分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。（1）双羟基铝碳酸钠［NaAl（OH）2CO3］是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为。（2)如图是从铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：①“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O＝Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH，“赤泥”的主要成分为（写出化学式）.②“酸化”时，通入过量CO2与NaAlO2反应，生成滤液的溶质是