信阳市2020-2021学年高一化学上学期期中教学质量检测试题

河南省信阳市2020_2021学年高一化学上学期期中教学质量检测试题河南省信阳市2020_2021学年高一化学上学期期中教学质量检测试题PAGEPAGE24河南省信阳市2020_2021学年高一化学上学期期中教学质量检测试题河南省信阳市2020-2021学年高一化学上学期期中教学质量检测试题（测试时间:90分钟卷面总分：100分）注意事项:1．答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试卷相应的位置.2．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl—35.5K—39Fe—56Cu-64一、选择题:本卷共16小题.每小题3分.在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1．对于易燃，易爆，有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质可能贴错了标签的是ABCD物质四氯化碳高锰酸钾溶液俗称“紫药水"三氧化二砷俗称“砒霜”氢氧化钠固体危险警告标签2．下列实验装置或操作，正确的是A．测定空气中氧气的含量B．加热固体药品C．稀释浓硫酸D．萃取时振荡混合液3．某溶液中含有较大量的,，等3种阴离子,如果只取用一次该溶液就能够将3种阴离子依次分别检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加溶液 ②过滤 ③滴加溶液 ④滴加溶液A．④②①②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．①②④②③4．下列关于化学实验中“先与后”的说法中，不正确的是A．加热试管时，先均匀加热，后集中加热B．用排水法收集气体后，先撤离酒精灯后移出导管C．点燃可燃性气体（如，CO等)时，先检验气体纯度后点燃D．蒸馏完毕后,先停止加热,待装置冷却后，停止通水，最后拆卸装置5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是A． B．C． D．6．下列说法,不正确的是A．失电子难的原子获得电子的能力不一定强B．根据交叉分类法既属于钠盐又属于硫酸盐C．氧化还原反应中，有一种元素化合价升高,必定有另一种元素化合价降低D．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子7．下列反应中,氯元素全部被氧化的是A． B．C． D．8．下列有关实验操作的叙述不正确的是A．过滤操作时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动漏斗中的液体B．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处9．下列说法中属于正确的是A．危险化学品标志中的数字表示该危险品的危害程度，数字越大危害越大B．“沙里淘金"，是利用沙子与金子的密度不同，用水流使沙子与金粒分离开C．摩尔是将一定数目的微观粒子与可称量宏观物质联系起来的物理量D．不同的气体,若它们的体积不同,则它们所含的分子数也不同10．中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石粉末,同时获得一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”.同学们对此成果的过程和物质有下列一些理解,你认为不正确的是A．金刚石是天然存在的最硬的物质 B．另一种化合物为NaClC．纳米级金刚石粉末属于胶体 D．这个反应属于氧化还原反应11．表示下列反应的离子方程式正确的是A．稀与铁粉反应：B．稀与反应:C．稀与少量溶液反应：D．稀与溶液反应:12，是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．与沸水反应形成的胶体粒子数为B．常温下，0。1mol/L的溶液中含有的离子总数为C．100g质量分数为9.8％的硫酸水溶液中含氧原子的数目为D．常温常压下，与组成的混合气体，含有的原子个数小于13．欲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是A．容量瓶内有少量水，未经过干燥处理B．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线C．浓硫酸溶解后，未经冷却即注入容量瓶,并定容至刻度线D．定容时，俯视容量瓶的刻度线14．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强.已知，，的摩尔电导率分别为、、，据此可判断,向饱和澄清石灰水中通入过量的,溶液的导电能力随通入量的变化趋势正确的是A． B． C． D．15．某无色、澄清溶液中可能含有①②③④⑤⑥⑦中的几种,且每种离子的浓度均相等.依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊试液溶液变红（2）向溶液中滴加溶液和稀盐酸有白色沉淀生成（3）将（2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀有白色沉淀生成下列结论正确的是A．原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ B．该实验无法确定原溶液中是否含有③C．原溶液中可能含有的离子是①③ D．原溶液中肯定没有的离子是②④⑤⑦16．采用水热法制备纳米颗粒的反应为,下列说法中不正确的是A．B．和都是还原剂C．每生成反应转移的电子总物质的量为4molD．被氧化时，被还原的的物质的量为1/3mol二、非选择题：包括第17题～第21题。17．（10分）对物质进行合理分类,可以为工作和生活提供便利，实现高效。（1）阅读下面两段文字：A．2019年1月3日,嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金①等新材料，太空舱中利用高铁酸钾②和其他物质转化呼出的二氧化碳③等废气。B．2019年3月10日,我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心成功发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液氧④和四氧化二氢(）⑤的氧化剂箱，下部是装有汽油⑥的燃料箱.上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号,下同），属于单质的是_______，属于氧化物的是_______，其主要成分属于有机物的是_______，属于盐的是________。（2)今有8种物质：①Cu②HCl③稀硫酸④⑤⑥NaCl⑦⑧这些物质中,属于混合物的是_______（填序号，下同），属于电解质，但熔融状态下并不导电的是________，属于电解质，但难溶于水的是________,属于非电解质的是________，既不是电解质，也不是非电解质,但本身能导电的是________.18．（10分）胶体在生活中有重要应用，利用和沸水反应制备的胶体中常混有和HCl.已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：(1）制取胶体的实验操作是___________________________________________________。用________的方法除去胶体中的浑浊物；用________（填方法或现象）证明胶体已经制成。(2）胶体区别于溶液的本质特征是________________________________。(3）除去胶体中混有的和HCl的实验操作名称是__________。（4）取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，_________________________，则证明胶体和已经完全分离.19．(14分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题：(1）在9.5g某二价金属的氯化物中含有,该金属元素的相对原子质量为__________。(2）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是__________（设为阿伏加德罗常数的值）。（3）在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为__________。（4）实验室中需要0。2mol/L的CuSO，溶液480mL，现配制该溶液，应选用容量瓶的规格是__________，用托盘天平称取晶体的质量是__________g.（5）我国古代四大发明之一的黑火药，是由硫黄粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：（未配平），该反应的氧化剂是__________，当有2mol气体生成时，反应转移的电子数为__________。（6）是一种优良的饮用水消毒剂，高效低毒且具有很强的氧化性，已逐渐取代传统的净水消毒剂，这两种消毒剂使用时还原产物都是，则的消毒效率（以单位质量得到电子的物质的量表示）是的__________倍。（结果保留两位小数）20．（10分）氮族元素包括氮（N)，磷（P),砷(As）,锑(Sb）和铋（Bi）五种元素,它们位于元素周期表第15纵列，研究氮族元素单质及其化合物的性质对于生产生活具有重要意义.请回答下列问题：（1）亚硝酸钠（）是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质。①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的能力而使人体中毒；一旦发生亚硝酸盐中毒,可立即注射美蓝溶液进行解毒治疗,试推断美蓝溶液具有__________(填“氧化"或“还原”）性。②亚硝酸钠外观极像食盐,工业上检验食盐中是否混有亚硝酸钠的方法是：取样品，加淀粉碘化钾溶液，酸化后溶液______________________________（描述现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。（2）饮用水中的对人类健康会产生危害,为降低的浓度，某饮用水研究人员提出用铝粉将还原为，其化学方程式为。用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_________________________________。（3）次磷酸(）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性,它可将溶液中的还原为银单质，因而可用于化学镀银。在利用进行化学镀银反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，则氧化产物为________________________（填化学式）。（4)工业上常将含砷废渣（主要成分为，其中硫元素显—2价）制成浆状，通入氧化，生成和单质硫，写出发生反应的化学方程式_________________________________________。（5）已知由、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生了的反应过程。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：_________+_________+__________________+_________+_________。21．（8分）某化学兴趣小组称取已经部分氧化的合金（氧化产物为、CuO）样品共5。76g，进行下图所示的实验并记录实验结果:足量稀硫酸 标准状况下气体足量稀硫酸充分灼烧足量NaOH溶液样品 滤渣C为3。2g充分灼烧足量NaOH溶液样品过滤 滤液A（不含） 滤渣 固体B为3.2g过滤已知:氧化性顺序为；固体B为，气体D为。请回答下列问题：（1）滤液A中含有的阳离子为_______________________.（2）样品中Fe元素的质量为_________。（3）样品中CuO的质量_________4。0g(填“大于”“小于”或“等于"）。（4）经计算，气体D的体积_________。2020—2021学年度高一上学期期中教学质量检测化学试题参考答案1．【答案】A【解析】四氯化碳曾被用作灭火剂，它不属于易燃品，A项错误；高锰酸钾具有强氧化性，作氧化剂，B项正确；“砒霜”有剧毒,C项正确；氢氧化钠固体具有腐蚀性，属于腐蚀品，D项正确。故A项符合题意。2．【答案】C【解析】木炭燃烧消耗氧气生成二氧化碳，冷却到室温后广口瓶内的气体体积不变，无法测空气中氧气的含量，A项错误；试管应稍向下倾斜，B项错误；将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入蒸馏水中,同时用玻璃棒不断搅拌,使热量及时扩散，C项正确；萃取时振荡混合液,应用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞,将漏斗内气体放出，D项错误.故C项符合题意.3．【答案】A【解析】、、都和反应,、都和溶液反应生成白色沉淀；只有和溶液反应生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为，滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液，顺序为④②①②③,故选A．4．【答案】B【解析】给试管加热时,为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部集中加热，故A项正确;用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，B项错误；点燃可燃性气体如、CO等时，为防止可燃性气体与空气混合爆炸要验纯后点燃，C项正确;蒸馏完毕后，应先停止加热,为使蒸汽全部冷凝，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，D项正确。故B项符合题意。5．【答案】D【解析】阴影部分既不是分解反应，也不是化合反应，也不是置换反应，却属于氧化还原反应。A属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B选项属于分解反应，且元素的化合价不变，不属于氧化还原反应,故B不选；C选项属于化合反应，且元素的化合价变化，属于氧化还原反应,故C不选；D选项C、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应.故D项符合题意。6．【答案】C【解析】稀有气体原子失电子难，获得电子的能力也弱,不一定强，A项正确；采用交叉分类法既是钠盐又是硫酸盐，B项正确；氧化还原反应中可能存在同种元素化合价发生升降，C项错误;阿伏伽德罗定律知，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,D项正确。故C项符合题意。7．【答案】B【解析】氯元素全部被还原,A项错误；氯元素全部被氧化，B项正确；C选项属于非氧化还原反应；D选项氯元素既被氧化又被还原，错误.故B项符合题意。8．【答案】A【解析】过滤操作时，用玻璃棒搅动漏斗中的液体，可能会触破滤纸，A项错误；向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁，B项正确；分液时，分液漏斗下层液体从下口放出后，上层液体必须从上口倒出,C项正确;蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，准确测定蒸汽的温度，D项正确。故A项符合题意.9．【答案】B【解析】危险化学品标志中的数字表示危险特性的类别,不是表示该危险品的危害程度，A项错误；教材第5页。沙里淘金是利用沙子与金子的密度不同，用水流使沙子与金子分离开,B项正确；物质的量是将一定数目的微观粒子与可称量宏观物质联系起来的物理量，摩尔是它的单位，C项错误;不同的气体，若它们的体积不同,由于温度和压强不确定，则它们所含的分子数可能相同，D项错误。故B项符合题意。10．【答案】C【解析】初中课本教材上，金刚石是天然存在的最硬的物质，A项正确；依据原子守恒，可以判断另一种化合物为NaCl，B项正确;纳米级金刚石粉末必须分散到合适的分散剂中,才属于胶体,C项错误；这个反应属于置换反应﹐氧化还原反应，D项正确。故C项符合题意。11．【答案】C【解析】稀与铁粉反应只能生成，A项错误；应写成化学式，不能拆开，B项错误；稀与少量溶液反应生成，C项正确;稀与溶液反应除了生成,还生成和,D项错误.故C项符合题意.12．【答案】D【解析】胶体粒子是多个分子的集合体，水解形成的胶体粒子数小于，A错误；未指明溶液的体积。B错误;由于水中含有氧原子，所以100g质量分数为9.8％的硫酸水溶液中含氧原子的数目大于，C错误；标准状况下，与组成的混合气体，含有的原子个数等于，常温常压下，与组成的混合气体，含有的原子个数小于，故D项符合题意。13．【答案】B【解析】容量瓶底部沾有少量水,对配制的溶液浓度无影响。A项错误；用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线,使量取的浓硫酸体积偏小,导致浓度偏低，B项正确;恢复到室温，溶液的体积偏小,溶液浓度偏高，C项错误；定容时,俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D项错误。故B项符合题意.14．【答案】D【解析】向澄清石灰水中通入,当适量时，其反应的离子方程式为，当过量时，其反应的离子方程式为。所以向澄清石灰水中通入过量的,先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度减小,溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，的摩尔导电率大于的摩尔电导率,所以最后溶液的导电性小于原来的导电性，最后全部溶解后，溶液中离子的浓度不再发生变化，即导电能力不再发生变化,故D项符合题意。15．【答案】A【解析】无色澄清溶液，可知溶液里没有，（1）用紫色石蕊试液检验,溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里不含和；（2）向溶液中滴加和稀HCl,有白色沉淀生成,此沉淀为，说明溶液里有；(3）将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有，因实验（2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了；由（1)(2）分析可知溶液里一定存在②、⑥，一定不存在④、⑤、⑦，可能存在①、③，由于溶液中每种离子浓度相等，为了使溶液呈电中性,溶液中的离子组合只可能是①、②、⑥。故A项符合题意。16．【答案】D【解析】由电荷守恒解得,A正确；和都被氧化，都是还原剂,B正确；每生成有1mol的被还原,反应转移的电子总物质的量为4mol，C正确；被氧化时,需要失去1mol电子，被还原的的物质的量为1/4mol，D错误.故D项符合题意。17．（10分)（每空1分，漏选、错选得0分）【答案】（1）①⑥④③⑤⑥②（2）③②⑦④⑧①③【解析】（1）合金指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化,冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物,属于混合物；高铁酸钾属于铁盐；二氧化碳和四氧化二氮属于氧化物；液氧属于氧气单质；汽油属于混合物，其主要成分属于有机物。（2）Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质,但本身能导电；HCl属于电解质，熔融态不导电；稀硫酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质,但本身能导电；属于非电解质；属于单质，本身不能导电；NaCl属于电解质，但易溶于水；属于电解质,但难溶于水;属于非电解质.18．（10分）【答案】（1）在沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体(2分） 过滤（1分） 丁达尔效应（2分）（2）胶体中分散质粒子的直径在1-100nm之间（2分)（3）渗析（1分）(4)加入硝酸酸化的溶液,若无沉淀产生(2分)【解析】（1）教材第26页,制取胶体的实验操作是在沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体；采用过滤的方法除去胶体中的浑浊物；可用丁达尔效应来证明胶体已经制成。（2）胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子的直径在1—100nm之间。（3）除去胶体中混有的和HCl的实验操作名称是渗析.（4）证明半透膜外无,取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的溶液，若无沉淀产生，则证明胶体和已经完全分离.19．（14分）【答案】（1）24(2分)(2）（2分，不带单位不得分）（3）7。5mol/L（2分,不带单位不得分）（4）500mL（1分） 25。0（2分，未保留一位小数不得分）（5）S和（1分，漏选或错选都0分） 或6mol（2分）（6）2.63（2分）【解析】（1)由二价金属的氯化物中含有可知，氯化物的物质的量为0.1mol，所以的摩尔质量是95g/mol,金属氯化物的相对分子质量为95,则A的相对原子质量为。(2）根据比例关系，求出cg气体中的分子数，则cg气体的物质的量，气体体积。（3）硫酸铁溶液的体积为，即为0.02L，溶液中含有离子，则含有,故此溶液中的物质的量浓度为.(4）配制480mL溶液实验室需选择500mL容量瓶，所需的物质的量为：,的质量；（5）氧化剂得到电子，反应前后化合价降低,可知氧化剂为S和。配平方程式：,由方程式知：当有2mol气体生成时，表明有生成,则转移电子的物质的量为。即转移的电子数为。(6）和的还原产物都是,经分析,得，得到2摩尔电子，需要的质量为：，得，得到5摩尔电子。需要的质量为：67.5