化学平衡状态

第三节化学平衡

第一课时化学平衡状态【学习目标】1．通过回忆、比较、练习，知道可逆反应的特点，能正确判断可逆反应中组分物质量的范围。2．通过对比、迁移，认识溶解平衡、化学平衡之间的联系，能描述化学平衡建立的过程。能用化学用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。【学习重点】化学平衡状态的特征。【温馨提示】化学平衡状态判断可能是你学习的难点【自主学习】旧知回顾：回顾所学知识，回答下列问题。1．什么是溶解度？什么是饱和溶液？

2．什么是可逆反应？

溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应3．什么是化学反应的限度？化学反应限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡。

阅读教材P25-26，回答下列问题。1．可逆反应有何特点？

2．化学平衡状态的特征是什么？如何判断可逆反应已达平衡状态？

(1)同一条件；（2）同时向正反应方向和逆反应方向进行；（3）反应物、生成物共存逆、等、动、定、变【同步学习】情境导入：化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。固体溶质溶液中的溶质溶解结晶活动一：认识可逆反应的特点1．交流：“旧知回顾1”。2．小结：当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率____，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量分数都

。把这类过程作

。表述这类过程时，约定采用“”来代替反应式中原来用的“=”号,把从左向右的过程称作

__；由右向左的反应称作___

__。如胆矾的溶解、结晶过程可表示为

。相等不变可逆过程正（向）反应逆(向)反应3．交流：“旧知回顾2”“新知预习1”。4．小结：可逆反应是指在

下，既能向

同时又能

的反应。其特点是：①不可能

转化，反应会达到一定的限度。②可逆反应中反应物与生成物存在。在一定条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略。如Ag++Cl-=AgCl↓，称为

反应。相同条件下正反应方向向逆反应方向进行完全同时不可逆练习1．下列反应不属于可逆反应的是(

)

A．Cl2溶于水

B．NH3溶于水

C．可充电电池的反应如:H2O＋Zn＋Ag2O

Zn(OH)2＋2Ag

D．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水C、D对应练习2．密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度可能是()A．c(Z)＝0.3mol·L－1B．c(Y2)＝0.35mol·L－1

C．c(Y2)＝0.2mol·L－1D．c(Z)＝0.4mol·L－1A、B活动二：探究化学平衡状态1．交流：“旧知回顾3”“新知预习2”。2．作图：对于可逆反应2SO2+O22SO3，若开始时在固定容积的密闭容器中加入等物质的量的SO2和O2，一段时间后，反应达到平衡，请画出此过程中的浓度-时间图和速率-时间图。tC图1tv图23．小结：（1）化学平衡状态的含义：在一定条件下，当

反应体系中所有参加反应的

保持______。这时的状态就是在给定条件下，反应达到了“______”。对于可逆反应体系来说，称之为“

”。可逆反应进行到一定程度物质的质量或浓度不变限度化学平衡状态(2)化学平衡状态的特征：①“逆”：化学平衡研究的对象是

，各物质的转化率必小于

。②“等”：是指

，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。③“动”：即化学平衡是

，正反应和逆反应仍在进行。④“定”：平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。⑤“变”：外界条件改变导致

，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。可逆反应100%V正=V逆动态平衡化学反应速率反生相对改变一定对应练习2．在一定条件下，密闭容器中进行如下的可逆反应：N2+3H22NH3，该反应已经达到化学平衡状态的有

。A．反应物浓