山东省青岛市平度兰底镇兰底中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

山东省青岛市平度兰底镇兰底中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度时，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+

B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－3C．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发不可以使溶液由a点变到b点．参考答案：CD略2.下列说法中正确的是

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．氯化钠熔化时，离子键发生了断裂，因而发生化学变化

D．干冰升华时，分子中C=O键发生断裂参考答案：B3.下列方法中，不能用于物质分离的是

A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．丁达尔效应参考答案：D略4.下列实验方案不能达到预期目的的是选项实验方案预期目的A.将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB.向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D.向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚参考答案：B略5.下列反应离子方程式正确的是A.Na2CO3溶液呈碱性：

CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2OC．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：

ClO－+SO2+H2O=HC1O+HSO3－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－参考答案：D考查离子方程式的正误判断。多元弱酸根(正盐)的水解必须分步水解；NaHCO3溶液加入过量Ca(OH)2溶液后溶液中不会存在CO32－；漂白粉溶液中通入过量SO2不能有强氧化性的HClO和强还原性的HSO3－同时生成。6.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（

）A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.18mol

D．0.14mol参考答案：C略7.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略8.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是

(

)A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少参考答案：B略9.对于反应正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是……(

)

参考答案：

D略10.在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。X、Y两种气体是A．H2、N2O4

B．H2、N2O3

C．H2、N2O

D．H2、NO2参考答案：D略11.下列排列的顺序不正确的是A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3；

B.碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOH

C.原子半径：Na＞S＞O

D.结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－参考答案：B略12.下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Ag+、NO3—、MnO4—、I—B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－参考答案：B略13.下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是A．第一电离能：O＞N＞CB．酸性强弱：HNO3＞H2CO3＞HClOC．氢化物热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4D．原子半径大小顺序：r(Mg)＞r(Al)＞r(N)参考答案：A略14.对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列叙述正确的是（）A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始时n（SO2）：n（O2）=2：1B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动C．反应达到平衡时，加入催化剂，反应速率加快，平衡常数增大D．当v正（SO2）：v正（S03）=1：1时，说明该化学反应已经达到平衡状态参考答案：

考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：A．SO2、O2的转化率相等，二者化学计量数之比为2：1，则起始时n（SO2）：n（O2）=2：1；B．缩小体积压强增大，正、逆反应速率都增大；C．平衡常数只受温度影响，使用催化剂平衡不移动；D．都是正反应速率，自始至终都按1：1进行．解答：解：A．SO2、O2的转化率相等，二者化学计量数之比为2：1，则起始时n（SO2）：n（O2）=2：1，故A正确；B．缩小体积压强增大，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多，故B错误；C．使用催化剂平衡不移动，平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，故C错误；D．都是正反应速率，自始至终都按1：1进行，不能说明到达平衡，故D错误；故选A．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、化学平衡计算等，难度不大，注意判断化学平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由“变化”到“不变化”说明到达平衡．15.相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH减小顺序排列

A.NaHSO4CH2COONa

NH4ClNaNO3

B.NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4Cl

C.CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4

D.NaNO3

CH3COONaNH4ClNaHSO4参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品(混有CuO粉未)中金属铜的含量。(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用)，通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。①按气流方向连接各仪器接口，顺序为 (填小写字母序号)。②装置B中固体试剂的名称为

。③装置A的作用为 。④下列两步操作应该先进行的是

(填序号)：i.加热反应管

ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为

。(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。①按气流方向连接各装置，顺序为 (填大写字母序号)。②称取m1g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m2g,充分反应后装置C的质量为m3g。写出样品中金属铜的质量分数表达式

。(3)从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案(写出主要步骤，不必描述操作过程的细节)

。参考答案：(1) ①cgfde(或ed)gfba(2分)②氢氧化钠(或氧化钙、碱石灰等)(1分)③吸收未反应的氨气；防止外界空气进入后面的装置D中(2分)④ii(1分) 若先加热反应管，铜粉会被空气中的氧气氧化，造成测定误差(1分)(2) ①BDCA(2分)(2)(2分)(3)取一定质量的铜粉样品；加入过量的稀盐酸充分溶解反应；过滤、洗涤；干燥、称量、计算(2分)④利用B装置生成的氨气先将装置中的空气排出，故应先向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，即答案为ii；否则若先加热反应管，铜粉会被空气中的氧气氧化，造成测定误差；(2)乙小组通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的，则不需要利用D装置吸收反应生成的水，其余操作与甲小组相同；①按气流方向连接各装置，顺序为BDCA；【名师点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为：①实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？②所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。③有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。④有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。⑤实验现象：自下而上，自左而右全面观察。⑥实验结论：直接结论或导出结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。请回答下列问题：(1)写出反应类型：反应①____________；反应③____________。(2)写出化合物B的结构简式：____。(3)写出反应②的化学方程式：____。(4)写出反应④的化学方程式：____。(5)反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为________________。(6)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为________(填字母)。a.醇

b.醛

c.羧酸

d.酚(7)是一种最重要的工程塑料之一。已知：②请设计方案以为原料合成PBT；请用反应流程图表示，并注明反应条件。示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

参考答案：(1)加成反应消去反应(2)HOCH2CH2CH2CHO(3)HOCH2CH2CH2COOHOCH2CH2COCH2＋H2O(4)CH2CHCHCH2＋CH2CHCOOHCOOH(5)CHCH2(6)d(7)

略18.(11分)近期国内外大量的研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

请回答下列问题：

(1)火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是

，你认为其中含量最大的为

，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是

。

(2)上述变化中①所属的反应类型为

；有机化学中将分子加氧或去氢的反应称为氧化反应，加氢去氧的反应称为还原反应，据此，上述反应中属氧化反应的是(填代号)

。

(3)在装修中广泛使用的粘合剂也是极易发生火灾的物质，聚乙烯醇缩丁醛就是这样一种粘合剂，它是由聚乙烯醇与丁醛缩合得到的含有六元环的高分子化合物，若已知反应：2CH30H+HCHO→CH30CH20CH3+H2O可以发生。请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方程式：

。参考答案：⑴HCl、CO、C6H6等

HCl

①用湿毛巾捂住口鼻②弯下腰吸低处空气

⑵消去反应

④

⑶略19.(11分)氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。I．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：方法一

直接氮化法：在1300~1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为

方法二

化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是

。方法三

Si（NH-2）4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si（NH-2）4和一种气体

（填分子式）；然后使Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为

。II．（1）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有

。

（2）已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：

3Si（s）+2N2（g）==Si3N4（s）

△H=—750.2kJ/mol

Si（s）+2Cl2（g）==SiCl4（g）

△H=—609.6kJ/mol

H2（g）+Cl2（g）=