山东省菏泽市苏阁乡中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

山东省菏泽市苏阁乡中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把乙烯和丙烯两种有机物按一定的比例混合，在一定条件下反应，所形成的高分子化合物结构简式可能为①②③④．A．①③

B．①②③④

C．①②③

D．②④参考答案：B2.下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：Mg2+、NO3－、Fe3+、SO42－D．溶有碳酸氢钠的溶液：K＋、SO42－、Cl－、OH－参考答案：A略3.目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅——二氧化铅——硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（）A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极

B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应

D．充电时电池上标有“－”的极发生氧化反应参考答案：答案：C4.下列离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2OB．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO32—+2HCl==H2SiO3↓+2Cl—C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O参考答案：CD略5.已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是()A．Cl2＞Fe3＋＞I2

B．I2＞Cl2＞Fe3＋C．Fe3＋＞Cl2＞I2

D．Cl2＞I2＞Fe3＋参考答案：A略6.下列溶液能与镁反应生成氢气的是A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水参考答案：A略7.下列叙述正确的是A.将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍，则pH增大mB.250C,pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：C250C,pH=8的NaOH溶液和pH=8的氣水中，由水电离出的c(0H_)不相等D.在NaHCO3溶液中：参考答案：略8.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－

慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－

快下列有关该反应的说法正确的是(

)A.反应速率与I－的浓度有关

B.IO－也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol－1

D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)参考答案：A9.将甘氨酸和丙氨酸混合起反应生成各种三肽，可能的连结方式有多少种？A

2种

B

4种

C

6种

D

8种参考答案：D略10.A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A．①③

B．①③④

C．③④

D．①④参考答案：B略11.已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36，常温时下列有关说法正确的是()A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B．将足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂参考答案：D略12.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（

）

A．清晨森林中的道道光柱

B．夕阳下的晚霞

C．海水的淡化

D．明矾净水参考答案：C略13.下列叙述正确的是

A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

B．在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中

C．只用BaCl2溶液就可以鉴别SO2-4和CO2-3

D．在化学实验中，点燃可燃性气体均需要验纯参考答案：C略14.下列变化的实质相似的是

（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．只有②③④

B．只有⑤⑦

C．只有③④⑥⑦

D．全部参考答案：B略15.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.类比思想是化学学习常用的方法。已知Na2O2能与CO2反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：Na2O2与SO2也能够反应。该同学用下图所示的装置进行实验，充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

试回答下列问题：（1）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_________________

________________。（2）乙同学认为此装置存在缺陷，请你帮其完成装置的改进并简述理由：①在A、B之间加一个干燥管，理由_________________

________________。②在B、C之间加一个装有

溶液的洗气瓶，理由_______________________。（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。①提出合理假设：假设1：白色固体为Na2SO3；假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物；假设3：

。②设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空。步骤1：SO32-检验：取少量白色固体于试管，加入足量的

，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。步骤2：SO42-检验：在步骤1反应后的溶液中加入足量的

。步骤3：结论：若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立。参考答案：（1）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

（2）①产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应

②NaOH除去SO2气体，防止污染空气

（3）①假设3：白色固体为Na2SO4

②步骤1：稀盐酸；步骤2：氯化钡溶液；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修2:化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有_______，利用_______方法可以将水中溶解的气体除去。(2)含有较多_______的水称为硬水，若用阳离子交换树脂（HR)将硬水软化，发生的反应可表示为_____________________。(3)通常具有净水作用的物质有_______(任写一种），其净水原理是__________________________________________(4)净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，下列物质适用于给自来水消毒的有_______A.KMnO4

B.Cl2

C.KAl(SO4)2?12H2O

D.活性炭(5)在一次展销会上，某自来水净化器推销员为证明其产品的功能,做了如下两个实验：取未经处理的自来水样A以及经净化器处理后的水样B。实验I：分别测定水样A、B的电导率为384和15(单位和数量级略）。实验n：用同样的装置分别对水样A、B进行电解。电解水样A时出现非常明显的灰绿色沉淀，而同样时间电解水样B时则无明显现象。①实验I中水样B导电性减弱的原因可能是______________。②实验II中所用电解装置的阳极材料应该是_______，阳极发生的电极反应式为__________③从网上查得该品牌净水器的相关资料，其净水滤芯中主要有PP棉（聚丙烯材料）、RO反渗透膜（一种孔径小于0.0001微米的膜）、活性炭等材料组成。其净化过程主要使用了以下方法中的_______。A.沉淀法

B.吸附法

C.蒸馏法

D.过滤法参考答案：【化学——选修2：化学与技术】（15分）（１）CO2、O2、N2（任写一种）（１分）

加热煮沸（１分）（２）Ca2+、Mg2+（１分）

Ca2++2HR=CaR2+2H+，Mg2++2HR=MgR2+2H+（各１分，共2分）（３）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁、高铁酸钾（答出任意一种正确试剂均可得１分）铝盐（或铁盐）在水中水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附水中的悬浮物并使其沉降下来，从而达到净化目的。（２分）（４）Ｂ（１分）（５）①B中的离子大大减少，导电性减弱（１分）②金属铁（１分），Fe-2e-=Fe2+（２分）

③b

d（２分）略18.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外电子层的p能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示。E的电负性在该周期中最大。镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。

试回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)（1）基态Ga原子的核外电子排布式为

。（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为

。（3）B元素的单质分子中有

个π键。（4）上述A的氧化物分子中心原子采取______杂化，其晶胞中微粒间的作用力为

。（5）FH3沸点与比BH3

(填“高”或“低”)，原因是

。（6）当0.01摩尔CrE3.6H2O在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理时，常产生0.02摩尔的AgE沉淀，已知配离子配位数为6，此样品中配离子最可能是

。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1

（2分）（2）N＞C＞Si

（1分）（3）2

（2分）

ks5u（4）sp

范德华力

（2分）（5）

低

（1分）

NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键（2分）（6）[Cr(H2O)5Cl]2＋略19.下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据：元素编号①②③④⑤⑥原子半径（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099最高价态+5+5+10+1+7最低价态－3－30－10－1根据上表信息填空：

（1）写出下列编号对应元素的元素符号：②

，③

。

（2）元素④在周期表中的位置是

。（3）元素⑤形成的两种常见氧化物的化学式分别为

，其中都含有的化学键是

。（4）①的氢化物和⑥的氢化物反应的化学