山东省菏泽市单县蔡堂镇中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

山东省菏泽市单县蔡堂镇中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性参考答案：C试题分析：两个反应的方程式为：①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O

③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。从方程式分析，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确。b点是加入硫酸氢钠进行反应②，溶液中含有氢氧化钠，B正确。c点①曲线为硫酸，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误。a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D正确。2.甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A．金属性：甲＞乙＞丁原子半径：己＞辛＞戊B．辛是金属元素，元素符号为GeC．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物．参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲为Li，可推知乙为Na、丙为K、丁为Ca、己为Si、庚为Ge、辛为Ga．A．同主族从上到下金属性增强，根据金属活动顺序表判断钠与Ca的金属性强弱；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．辛为Ga元素；C．丙处于第四周期第1列，庚处于第四周期第14列，第四周期每一列容纳一种元素；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠．解答：解：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲为Li，可推知乙为Na、丙为K、丁为Ca、己为Si、庚为Ge、辛为Ga．A．同主族从上到下金属性增强，由金属活动顺序表可知Ca的金属性比Na强，则金属性：甲＜乙＜丁；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径为：辛＞己＞戊，故A错误；B．辛为Ga元素，故B错误；C．丙处于第四周期第1列，庚处于第四周期第14列，第四周期每一列容纳一种元素，故二者原子序数相差13，故C正确；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠含有离子键、共价键，故D错误，故选C．点评：本题考查位置结构性质的关系，难度中等，关键是根据金刚石的硬度及甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键，A选项中注意根据金属活动顺序表判断Ca的金属性比Na强．3.下列物质的性质和应用相对应的是（）A．液氨分解要吸热，可用作制冷剂B．Al2O3难溶于水，可用作耐火坩埚C．硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂D．MgO是一种电解质，可用来工业电解冶炼金属镁参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系；镁、铝的重要化合物．【分析】A．液氨挥发吸热；B．氧化铝熔点高；C．硅酸胶体可吸收水；D．MgO的熔点高．【解答】解：A．液氨挥发吸热，可作制冷剂，与分解无关，故A错误；B．氧化铝熔点高，可用作耐火坩埚，与溶解性无关，故B错误；C．硅酸胶体可吸收水，则利用硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂，故C正确；D．MgO的熔点高，不能冶炼Mg，应利用电解熔融氯化镁冶炼Mg，故D错误；故选C．4.下列反应的离子方程式正确的是

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+4H++2N03-=Ag++2NO+2H20

C．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HC03-+20H-=CaCO3+CO3-+2H20

D．用烧碱溶液吸收氯气：C12+20H-=Cl-+ClO-+H20参考答案：D略5.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去酯化反应后乙酸乙酯中的杂质振荡实验后的饱和Na2CO3溶液，分液B验证Mg(OH)2的溶解向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入NH4Cl溶液C观察Fe(OH)2白色絮状沉淀生成向含有铁粉的FeSO4溶液中加入NaOH溶液D检验阿司匹林片剂中含有淀粉将浓硝酸滴到阿司匹林片上

参考答案：D【详解】A.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可以使用饱和碳酸钠溶液，碳酸钠能够与乙酸反应，乙醇易溶于水，故A正确；B.氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡，加入氯化铵溶液，氯化铵溶液水解，溶液显酸性，水解生成的氢离子和氢氧根离子反应，促进氢氧化镁溶解，因此若看到氢氧化镁溶解，则可以验证氢氧化镁中存在溶解平衡，故B正确；C.向硫酸亚铁溶液中加入铁粉，可以防止亚铁离子被氧化，再加入氢氧化钠溶液，可以看到生成白色的氢氧化亚铁沉淀，故C正确；D.浓硝酸与淀粉不反应，没有明显的现象，应该选用碘水检验，故D错误；故选D。6.将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A.加入合金的质量不可能为5gB.参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24L参考答案：D7.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是A.原子半径：M＞Z＞Y＞XB.4种元素中Y的非金属性最强C.Z的氧化物的水化物是强酸D.元素X可与元素M形成共价化合物XM2参考答案：D【详解】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素，Y2+电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；室温下M单质为淡黄色固体，M是S，Z的质子数为偶数，原子序数大于12，小于16，则Z是Si元素。A.原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Y＞Z＞M＞X，A错误；B.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，由于硫酸的酸性最强，因此在这四种元素中非金属性最强的是M，B错误；C.Z是Si元素，Z的氧化物的水化物是H2SiO3，属于弱酸，C错误；D.元素X是C，M是S，元素X可与元素M形成共价化合物SC2，D正确；故合理选项是D。8.(1998·全国卷)在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：A略9.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是(

)A.标准状况下，2.24LH20含有的分子数等于0.1NAB.1molCaC2所含阴离子数为2NAC.常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NAD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA参考答案：C略10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O参考答案：C略11.下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是（

）A.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、B.胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸C.明矾、水煤气、盐酸、铜D.冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、乙醇参考答案：DA、H2S属于弱电解质，故A错误；B、次氯酸属于弱电解质，故B错误；C、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，铜属于单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D、符合概念，故D正确。点睛：盐酸是混合物，是HCl与水的混合物，而电解质还是非电解质都是化合物，属于纯净物，而硫酸、硝酸都有纯净的，因此书写成硫酸、硝酸属于纯净物，属于电解质。12.按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是(

)A．H2和Fe2O3

B．CO和CuO

C．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3参考答案：B略13.下列措施不符合节能减排的是

（

）

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草．生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略14.有一不饱和的NaOH溶液。加入amolNa2O、bmolNa2O2或cmolNaOH。恰好得到NaOH饱和溶液(同一温度下)．则a、b、c的关系为(

)

A．a=b=c/2

B．a=b>c/2

C．a=b

D．a>b>c参考答案：答案：C15.A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、B、C、的单质，x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且y可用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是A．D的单质起火燃烧时可用y作灭火剂B．元素的非金属性:C>A>B>DC．B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:C>D>BD．原子半径:D>B>C>A参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）我国硫资源紧缺，山东某厂攻克了综合利用生产磷肥剩余石膏废渣制硫酸的技术难关，并且将磷铵、硫酸和水泥实施三联产，其主要流程如下图所示（已知：磷酸非氧化性酸、非强酸）。试根据上述流程填空。（1）写出X与磷酸中和制磷酸氢二铵的离子方程式：

▲

。（2）石膏经脱水后与焦炭高温作用下生成Y、生石灰、二氧化碳，写出该反应的化学方程式：

▲

，其中Z步骤的名称为

▲

。（3）在联合生产水泥的过程中加入煤的作用是：

▲

。参考答案：（8分）（1）2NH3+H3PO4＝2NH4+

+

HPO42―（2分）（2）2CaSO4+C

2SO2↑+CO2↑

+2CaO（2分）催化转化（2分，或“接触室”）（3）提供热能（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。（1）画出D元素的原子结构示意图

。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序

（用离子符号表示）。（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式

。检验该气体的常用方法是

。（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是

，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是

。（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：

。参考答案：（1）

，

O2->Na+>Al3+

2分

（2）1分，用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在2分（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑