山东省莱芜市辛庄中心中学2023年高一化学月考试题含解析

山东省莱芜市辛庄中心中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为

A．≥7

B．一定大于7

C．≤7

D．一定小于7参考答案：B略2.比较法是研究物质化学性质的一种重要的方法，下面有关叙述，其中正确的是（

）

A、Na2O和Na2O2都是钠的氧化物，都属于碱性氧化物

B、Na2O和Na2O2都能与二氧化碳或水发生化合反应

C、Na2O和Na2O2长期置于空气中最终剩余固体物质相同

D、Na2O和Na2O2分别与CO2反应，发生的都是氧化还原反应参考答案：C略3.某同学将电流计用导线与两个电极相连,再将两个电极分别插入某种电解质溶液中,能观察到有电流产生的是A.用锌片、铜片作电极插入番茄中

B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液里C.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中

D.用铜片、锌片作电极插入酒精中参考答案：A略4.下列说法正确的是A．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）D．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源参考答案：C略5.下列物质的保存方法正确的是A．少量金属钠保存在四氯化碳中B．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中C．碳酸钠固体保存在细口瓶中D．白磷保存在干燥的空气中参考答案：B略6.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(

)A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的氢化物稳定性依次增强D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：CD略7.下列物质中既含离子键又含共价健的是A．H2O

B．HCl

C．NaOH

D．NaCl参考答案：C8.3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：B9.下列说法错误的是A．氢是原子半径最小的元素

B．氟是非金属性最强的元素C．硅元素适合作半导体材料

D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8参考答案：DA、电子层数最少，半径最小，H只有一个电子层，因此H是原子周期表中原子半径最小的元素，故A说法正确；B、同主族从上到下，非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，(稀有气体除外)，因此非金属性最强的元素的是氟元素，故B说法正确；C、晶体硅是良好的半导体材料，故C说法正确；D、稀有气体中He最外层有2个电子，故D说法错误。10.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18参考答案：B略11.2011年日本3.11地震及海啸，致使核电机组爆炸放出具有放射性元素,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是A.78

B.53

C.131

D.25参考答案：A略12.配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是

A、用量筒量取所需的盐酸时俯视刻度线

B、定容时，仰视刻度线

C、用量筒量取所需浓盐酸注入盛有适量蒸馏水的烧杯后，再分别用少量蒸馏水洗涤玻璃棒、量筒2－3次，洗涤液注入250mL容量瓶中

D、定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，，再补几滴水到刻度线参考答案：C略13.下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑参考答案：C考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应．解答：解：A、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故A错误；B、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是化合反应，故B错误；C、氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故C正确；D、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是分解反应，故D错误．故选C．点评：本题考查学生氧化还原反应的特征即氧化还原反应的判断依据，可以根据所学知识进行回答，较简单．14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2NAB.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C.标准状况下，2.24LCl2被NaOH溶液吸收，转移电子数为0.2NAD.16g氧气与臭氧【分子式为O3】的混合气体中，含有NA个氧原子参考答案：D【详解】A.56g铁粉的物质的量是1mol，在氯气中充分燃烧时生成氯化铁，转移电子数等于3NA，A错误；B.钠在反应中只能失去1个电子，1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子，B错误；C.标准状况下2.24LCl2的物质的量是0.1mol，被NaOH溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数为0.1NA，C错误；D.16g氧气与臭氧【分子式为O3】的混合气体中，含有的氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，因此含有NA个氧原子，D正确；答案选D。15.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（

）A．做半导体的元素

B．制催化剂的元素C．制农药的元素

D．制耐高温合金材料的元素参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；

②

。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是

。（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子

的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液验证Ⅲ：步骤1.

取试样，滴加少量的

（填试剂序号），溶液的颜色变

色,

则试样中含有Fe3+。步骤2.

再取适量的试样滴加到少量的

（填试剂序号），观察到的现象为

，

则试样中含有Fe2+。参考答案：（12分）（1）便于控制反应的发生和停止（2）停止加热时防止倒吸或平衡压强（3）步骤1：

C（或F）

红（或蓝）

步骤2：

D

紫色褪去或变浅略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数___________。（2）BaCl2溶液的物质的量浓度___________。参考答案：(1)设混合物中硫酸钠的质量为x

Na2SO4-----------------------BaSO4

142

233

X

2.33g列比例解得X＝1.42g故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g

(2)碳酸钠的质量分数为0.53g/1.95g×100%=27.2%

Na2SO4-―――BaCl2

Na2CO3-----BaCl2BaCl2的物质的量为1.42/142+0.53/106=0.015molBaCl2的物质的量浓度为：0.015/0.01=1.5mol/L

解析：本题主要考查有关物质的量的计算。（1）剩余沉淀是硫酸钡。m(Na2SO4)=2.33g×132/142=1.42g，m(Na2CO3)=1.95g-1.42g=0.53g，原混合物中Na2CO3的质量分数为0.53/1.95=27.2%。（2）n(Na2SO4)=1.42/142mol=0.01mol，\n(Na2CO3)=0.53/106mol=0.005mol，n(BaCl2)=n(Na2SO4)+n(Na2CO3)=0.015mol，c(BaCl2)=0.015mol/0.01L=1.5mol/L。

18.（4分）将100mL5mol/LNaOH溶液稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

；将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为