山东省聊城市第八中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析

山东省聊城市第八中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我们看到的普通玻璃一般都呈淡绿色，这是在制造玻璃的过程中加入了A．氧化钴B．二价铁C．氧化亚铜D．氧化镁参考答案：B2.如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此你得到的信息和作出的推测是()配料表氯化钠(NaCl)≥98.0%(以NaCl计)碘酸钾(KIO3)(35±15)mg/kg(以I计)A．人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质B．该食盐商品是以海盐为原料，经过加工后的产品，是盐类的纯净物C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mgD．“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定参考答案：D加碘食盐中的碘指碘酸钾，A项错误；食盐是混合物，B项错误；根据包装说明可知1kg食盐中含碘元素(35±15)mg，C项错误。3.在相同条件下，总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（

）A、2g

B、1g

C、18g

D、无法计算参考答案：A略4.废电池必须进行集中处理的主要原因是

A．回收其中的石墨电极B．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

C．利用电池外壳的金属材料D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

参考答案：D略5.下列各组离子中，不能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－

B．Na+、OH－、K+、NO3－C．H+、NO3－、K+、Fe2+

D．H+、Cl－、K+、ClO-－参考答案：ACD6.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(

)A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低参考答案：C略7.下列做法会导致食品对人体有害的是①在沥青公路上翻晒粮食

②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭

④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包

⑥用乙烯催熟水果A．①②③⑤

B．①②③④

C．②③④⑤D．①②③④⑤参考答案：B8.随着人们生活质量的不断提高，对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染

C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中的石墨电池参考答案：B略9.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

参考答案：D略10.已知：H2(g)＋F2(g)===

2HF(g)△H＝－270kJ，下列说法正确的是（

）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量参考答案：C略11.Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H2

0.5g，则混合物中必定含有的金属是A．钠

B．镁

C．铝

D．铁参考答案：D12.下列叙述的方法不正确的是

（

）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身参考答案：B略13.已知(CH3)2C＝CH2可用键线式表示为，脱落酸属植物生长抑制剂，其结构如下图，对该物质的叙述中正确的是A．分子式为C15H22O4

B．属于芳香族化合物C．1mol该物质最多可与3molH2发生反应D．在一定条件下发生反应生成含七元环的物质参考答案：D14.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是

A．NH4++H2O

NH3·H2O+H+

B．HCO3—+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2O

HS-+OH-

D．NH3+H2O

NH4++OH-参考答案：A略15.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是

A.石油属于可再生矿物能源

B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油的裂化是物理变化

D.石油分馏的各馏分均是纯净物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

参考答案：（1）水浴、酒精灯、烧杯、温度计；（2）洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗；（3）使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林，从而达到提纯的目的；（4）向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；

若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)如图，曲线表示在时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：（1）该反的反应物是

。（2）4分钟时，C的浓度是B的

倍。（3）该反应的化学方程式是

（4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为

参考答案：（1）A

（2）3

（3）

（4）略18.（16分）（1）有机物按系统命名法命名为_______________________；(2)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为__________________,若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________________；(3)若某有机物含碳的质量分数为73%，含氢的质量分数为5.4%，其余为氧，则该有机物的实验式为

；(4)某一元羧酸B，其中含碳的质量分数是50％，该羧酸能够与氢气、溴、溴化氢发生加成反应。据此信息推断B的化学式是

；结构简式是

；

(5)写出支链上共含有3个C原子，主链上含碳原子数最少的烯烃的所有可能结构简式

。

（6）已知A的结构简式为，在A的同分异构体中，能催化氧化成具

有三个甲基的醛可能的结构简式为

。参考答案：（共16分）（1）3，3，4—三甲基已烷(2分)

(2)(CH3)2C=C(CH3)2

(1分)

CH3C≡CCH3

(1分)

(3)C9H8O2(2分)(4)C3H4O2

(1分)

CH2=CHCOOH

(1分)(5)(4分)(6)(4分)略19.（12分）下图表示不同温度（T）和压强（P）对可逆反应2M（g）+N（g）

2L（g）影响情况，已知P2>P1，回答：（1）图中纵轴表示的意义可能是①一定条件下M的转化率②混合气体中M的体积百分含量③混合气体中L的体积百分含量④混合气体中的平均相对分子质量⑤混合气体中的密度（2）由上判断该反应的△H_______（>、<、=）0（3）恒压（1．01×105Pa）下，将2molM与amolN的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生反应。①T1℃下反应达平衡时，测得容器内L、N的物质的量分别为1．3mol、3mol，则a=

；平衡时M的转化率为

②T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4．8mol。T1与T2的关系是

（选填