高一化学期中下学期14-15市第十四中学

市第十四中学2104-2015学年度第二学期高一化学学科 可能用到的相对原子质量：H C N14O16Cl Fe Zn一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分 方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（A．Bi和Bi都含有83个中B．Bi和Bi互称为同位C．Bi和Bi的核外电子数不D．Bi和Bi代表的是同一种核素2．下列化学用语的表述不正确的是（）B．质子数与中子数相等的氢原子符号：C．氯化钠的电子式：D．Cl-的结构示意图：下列关于能量转换的认识不正确的是（电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物的光合作用时，将光能转变为化学能下列说法不正确的是（D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小。下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是 灼热的炭与CO2反乙烷与O2的燃烧反如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是 ①、②中的Fe都发生的是还原反应2D．图②中，正极反应式为：2HOO24e-2已知16S、52Te位于同一主族，下列关系正确的是 原子半径 B．热稳定性C．还原性：Cl﹣＞S2﹣＞Te2﹣ D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2TeO48．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种不同的金下列说法正确的是 C化学电池的反应基础是氧化还原反D,铅蓄电池 2PbSO4+2H2O放电时的正极产物是Pb负极反应物是A和B是两种短周期的两种元素，他们的离子A2-和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法一定正确的是（）元素的最高化合价离子半径:A2-下列说法正确的是 元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相下列有关说法正确的是（原子的最外层有两个电子的元素在第ⅡA第ⅠA族元素都是典型的金属元氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA13．下列顺序表述正确的是（）酸性有a、b、c3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由ab。把a 下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（铷的较元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是 2X+和Y2-形成的离子化合物的化学式为:X2D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2温度为500℃时，反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物0．3mol，v（x）为（）A．v（NH3）=0．002mol/B．v（O2）=0．01mol/（L•s）C．v（NO）=0．08mol/（L•s）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（事推A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较56Ba（IIA族）与水反应更BSi是半导体材料，同族Ge也是半导体Ⅳ族的元素都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分HBr的分解温度介于二者之DSiH2高温时反应，SH2加热能反P与H2在高温时能反A B． C． D．编金属（粉末状酸的浓编金属（粉末状酸的浓酸的体反应温A6mol/L硝B4mol/L盐C18．4mol/L浓硫D3mol/L硫：c（H2：c（NH3C．N2和H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2单位时间里每增加1molN2，同时减少2Fe3++Fe=3Fe2+，可以实现上述反应的原电池是（ 电解质溶ABCD C．C 22．下列叙述中，不正确的是（）把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气把铜片和银片连接后浸入AgNO3溶液中，结果在银片表面出现一层银C．铜片、锌片和稀硫酸形成的原电池中，溶液中的H+向负极移动和B在加热时反应，生成C和D，且A和C所含元素种类相同下列说法中不正确的是 A．ANH+，DH B．AB在加热时的反应可以用于检验A离D．Al(OH)3能溶于CD所形成的溶X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池．某种锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2．下列说法正确的是（）A．Li是负极，电极反应为Li-e﹣=Li+B．MnO2是负极，电极反应为二、填空题（本题包括5个小题，共50分（6分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 （10分）能源是现代社会发展的支柱之一化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化 号．a．碳和水蒸气反应应温度升高由此判断该反应 （填“吸热”或“放热”）反应其离子方程式 电能是现代社会应用最广泛的能源之一．如图2所示的原电池装置中，其负极材料 电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体 （12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数3倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5。请回答（1）D的元素符号 ，E的元素符号为（2）F在元素周期表中的位置是用电子式表示元素B和F（4）B单质与A单质反应的产物G,G与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，分别 族周01族周01①2②③3④⑤⑥⑦⑧在元素①～⑧中，金属性最强的元素是 ．用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过 ③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是（填元素符号序条现结1FeCl3溶快速产生大序条现结1FeCl3溶快速产生大量气2A缓慢产生适量气35FeCl3溶缓慢产生极少第组4t快速产生大量气5无缓慢产生极少①第一组实验目的是：相同条件下，探究对该反应速率的影响．实2是②第二组实验中，实验4的温度t是 分）元素编元素性质或原X短周期中原子半径最Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱Z是地壳中含量最多的W最外层电子数是最内层电子数的3Q海水中大量富集的元一，该元素最高正价是（1）W在周期表中处于 周期 族X2Z2的电子式 当Y元素既发生氧化、又发生还原反应时，其可能的化学反应方程式 （4）Q与W最高价氧化物对应水化物中，酸性较强的 （用化学式表示其原因是：Q与W原子的 相同，Q比W原子的 （5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种化合物A，理论上已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体②1molA能与足量盐酸反应生成标准状况下22.4L气体则A （填化学式）;气体B与Q单质的水溶液反应的离子方程式 市第十四中学2014-2015学年度第二学期高一化学学科 2015年4月可能用到的相对原子质量：H C N14O16Cl Fe Zn一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分123456789BBDBCDCBCDADCABBABDAACDCA二、填空题（本题包括5个小题，共50分 27．（10分2 （1分）②放热（1分 H++OH﹣=HO（2分22（2）Zn（1分 铜片表面产生无色气泡（1分）2H++2e﹣=H↑（2分）0.2（2分228