阿伏加德罗常数

第一轮时间：16年8月到17年1月策略：夯实基础建立知识体系

(第二轮时间：17年1月到17年3月策略：提高境界培养解题能力(7

第三轮时间：17年3月到17年5月策略：开拓眼界培养良好心态4第一轮：“全面、系统、扎实、灵活”；第二轮：“巩固、完善、综合、提高”；第三轮：“仿真、内化、迁移、调整”。主要课型知识梳理课、专题复习课、综合讲评课；小专题复习课

穿插进行、注重学科内综合、重视解决问题能力的培养三个轮次复习的“八字方针”及课型专题二化学常用计量

[热点考向]1．阿伏加德罗常数正误判断

2．物质的量有关的计算,[复习策略]1．归纳、总结阿伏加德罗常数正误判断中常见的设错方式。

2．梳理物质的量、物质的量浓度、微粒个数、标准状况下气体体积、阿伏加德罗常数等之间的换算关系并熟练应用。关于NA问题汇总（总结知识清单）：1、常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA

2、常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA

3、常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为NA4、标准状况下,2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA5、标准状况下，8克SO3所含原子数为0.4NA

6、标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA7、标准状况下，22.4LHF所含分子数为NA

有关NA的判断关于NA问题汇总（总结知识清单）：1、常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA

（错，<2NA）2、常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA

(对)3、常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为NA

(对)4、标准状况下,2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA

(对)5、标准状况下，8克SO3所含原子数为0.4NA

(对)6、标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA

（错，溶于水不等于与水反应）7、标准状况下，22.4LHF所含分子数为NA

（标准状况下HF是液体）有关NA的判断8、标准状况下,2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA9、7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子0.2NA

10、标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO28L

11、3.4gH2O2完全分解转移电子0.2NA12、2.4gMg无论与O2还是N2完全反应，转移电子都是0.2NA13、5.6gFe与Cl2

完全反应，转移电子0.2NA

14、6.4gCu与S完全反应，转移电子0.2NA

15、3.1g白磷中含P-P键0.15NA8、标准状况下,2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA

(错，0.1NA)9、7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子0.2NA

(错，0.1NA)

10、标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO28L

（错，标准状况下辛烷是液体）11、3.4gH2O2完全分解转移电子0.2NA

(错，0.1NA)12、2.4gMg无论与O2还是N2完全反应，转移电子都是0.2NA

(对)

13、5.6gFe与Cl2

完全反应，转移电子0.2NA

(错，0.3NA)14、6.4gCu与S完全反应，转移电子0.2NA

(错，0.1NA)15、3.1g白磷中含P-P键0.15NA

(对)

16、1mol白磷分子中含有P-P键为1.5NA17、12g金刚石中含C-C键4NA18、12g石墨中含C-C键1.5NA19、28g乙烯、丙烯的混合物中含有6NA对共用电子对20、1molC17H36含有共价键总数为52NA21、6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键,22、6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个O原子23、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—

CH3COOH的总数为NA24、1L1mol/LNH4Cl溶液中，所含NH4+的总数为NA

25、1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个16、1mol白磷分子中含有P-P键为1.5NA

(错，6NA)17、12g金刚石中含C-C键4NA

(错，2NA)

18、12g石墨中含C-C键1.5NA(对)19、28g乙烯、丙烯的混合物中含有6NA对共用电子对

(对)20、1molC17H36含有共价键总数为52NA

(对)21、6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键,(错，0.4NA)22、6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个O原子（对）23、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—

CH3COOH的总数为NA

(对)24、1L1mol/LNH4Cl溶液中，所含NH4+的总数为NA

（错，<NA)25、1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个（错，<NA)26、10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA

27、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于NA

28、1mol-OH中所含电子数为9NA29、1molCH3+所含的电子数为8NA30、2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA

31、25℃1mLH2O中所含OH-为10-10NA32、2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA

33、2molSO2和1molO2混合，在一定条件下密闭容器中充分反应，反应后分子数大于2NA26、10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA

（错，还要考虑水，应为1.2NA)

27、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于NA

（错，无体积不能确定）28、1mol-OH中所含电子数为9NA

（对）29、1molCH3+所含的电子数为8NA

(对)30、2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA

(对)31、25℃1mLH2O中所含OH-为10-10NA

（对）32、2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA

（错，0.01NA）33、2molSO2和1molO2混合，在一定条件下密闭容器中充分反应，反应后分子数大于2NA

(对)34、T℃1LPH=6的纯水中含10－6NA个OH-35、18gD2O所含的电子数

为10NA36、过量的Fe粉加入稀硝

酸中，当溶解5.6g时

转移的电子数为0.3NA

34、T℃1LPH=6的纯水中含10－6NA个OH-

（对）35、18gD2O所含的电子数为10NA

(错)36、过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA

（错，0.2NA）

解题策略：

首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索，逐字推敲。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

[易错警示]1.摩尔质量不等同于相对分子质量或相对原子质量，前者单位为g·mol－1，后者单位为1。2.容量瓶为精密仪器并具有一定规格，不能配制随意体积的一定物质的量浓度的溶液，如不能配制85mL0.1mol·L－1的NaCl溶液，而只能配制100mL。

例1

[2012·课标全国卷]

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(

)A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA明确命题设错角度，成功越过“陷阱”

例题

[2012·海南卷]

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(

)A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生

成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有

的S2－离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA常见易错示例（12年新课标）

26．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0．54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0．40mol．L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25．0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：

（列出计算过程）；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为

。在实验室中，FeCl2可用铁粉和

反应制备，FeCl3可用铁粉和

反应制备化学26题无机推断的合理放弃

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为