2020高二上期中等级考化学试卷

2020年-2021年最新秋天第一学期（上册）第一学期高二年级化学期中等级考试卷号学名姓

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这受益于全路铺设优良无缝光滑的超长钢轨。以下相关说法错误的选项是．制造钢轨的资料是钢，钢是用量许多的合金．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C．我国在商朝就开始使用铜合金．合金的强度、硬度一般比构成合金各成分金属的大2.元素周期表中的第七周期已经填满，此中对291117Ts中数字的表达正确的选项是A．291是Ts元素的相对原子质量B．291是Ts元素的质量数C．117是291117Ts的质子数D．117是291117Ts的中子数关于元素周期表的说法正确的选项是A．元素周期表中有8个主族B．目前元素周期表中有4个长周期C．周期表中的主族都有非金属元素D．IA族中的元素所有是金属元素4.如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递加的变化。图中纵坐标表示级班A．电子层数B．原子半径C．最高化合价D．最外层电子数5.必定条件下，碳钢腐化与溶液pH的关系以下：以下说法错误的选项是A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐化B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐化C．在pH＞14溶液中，碳钢腐化的正极反应为O2+4H++4e→2HO．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐化速率会减缓某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中必定能大批共存的离子组是A．Cl-NO3-Ba2+Fe3+42-S2-Al3+Mg2+B．SOC．Na+K+SO42-Cl-D．NH4+Ba2+Cl-HCO3-7.用除去表面氧化膜的细铝条牢牢环绕在温度计上（如图），将少量硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度显然上涨。以下解析错误的选项是A．Al和O2化合放出热量B．硝酸汞是催化剂C．涉及反应中有2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD．“白毛”是氧化铝8.拥有同样电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱序次是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则以下判断正确的选项是A．原子半径：X＞Y＞ZB．元素的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳固性：23D．阴离子的还原性：X-＞Y2-＞Z3-HX＜HY＜ZH支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理以以下图，以下相关表述错误的选项是．利用了电解原理．电子由电源负极流向钢管桩C．钢管桩是负极．高硅铸铁作阳极此刻含有生命元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知硒与氧同族，与钾同周期，则以下关于硒的表达中正确的选项是A．硒单质在常温下是固体

B．硒的气态氢化物稳固性比

H2O强C．硒是金属元素

D．硒酸（

H2SeO4）的酸性比硫酸强分别FeCl3和AlCl3的混杂物可用的试剂是A．氨水和盐酸B．氢氧化钠和二氧化碳C．氢氧化钠和盐酸D．氨水和二氧化碳随原子序数的递加，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化以以下图所示，以下解析正确的选项是A．d、e的简单离子半径大小：d＜eB．元素的金属性：e＜fC．元素的非金属性：d＜gD．x、y、z和d四种元素能形成离子化合物铝元素的多种化合物间存在以下转变关系。关于上述过程描述正确的选项是A．实现过程①可通足量CO2B．实现过程①可加入足量NaOHC．实现过程①可加入足量NaOHD．实现过程①可通入足量NH314．X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。以下说法必定正确的选项是A．X与W形成的化合物的电子式可表示为B．Y的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键C．X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物D．Z处于元素周期表中第三周期①A族15．用新式纳米资料

MFe2Ox

(3<x<4)中

M

表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转变成S，转变过程表示如图。以下说法正确的选项是A．x﹥yB．SO2是该反应的催化剂C．MFe2Ox是还原剂D．SO2发生了分解反应类推是在化学学习和研究中常用的思想方法，但类推出的结论最后要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几种类推结论中正确的选项是A．由

Fe跟

Cl2直接化合可得

FeCl3，类推出

Fe跟

I2直接化合可得

FeI3B．金属镁失火不可以用

CO2灭火，类推出金属钠失火也不可以用

CO2灭火C．CO2与

Na2O2反应生成

Na2CO3和

O2，类推出

SO2与

Na2O2反应生成

Na2SO3和

O2D．同样温度下

CaCO3的溶解度比

Ca(HCO3)2的溶解度小，类推出

Na2CO3的溶解度也小于

NaHCO3的溶解度如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液滴加过程中微粒数目的关系曲线。判断以下说法不正确的选项是A．A线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示NaOH的物质的量C．C线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．D线表示Al(OH)3的物质的量的变化铁及其化合物是一类重要物质，以下表达中正确的选项是A．保留FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是克制Fe2＋水解B．25①，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4＋、NO3－、Fe2＋可以大批共存C．制备AlCl3、FeCl3均可采纳将溶液直接蒸干灼烧的方法D．铁粉加入到足量稀硝酸中：Fe＋NO3-＋4H＋→Fe3＋＋2H2O＋NO↑均已部分氧化的铜片和铁片一起放入足量盐酸中充分反应。则反应后的溶液中A．必定有Fe3＋B．必定有Fe2＋C．必定有Cu2＋D．必定没有Cu2＋20.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混杂时存在以下均衡：Fe3+(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知均衡时，c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系以以下图，则以下说法正确的选项是A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)的反应是放热反应B．T1、T2时反应的均衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．反应处于D点时，必定有υ正<υ逆D．恒温下加入KCl固体，均衡逆向挪动二、综合解析题（本题共34分）（一）锗（Ge）在自然界中特别分别，几乎没有比较集中的锗矿，所以被人们称为“稀散金属”。砷(As)是第周围期①A族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。完成以下填空：已知锗元素与碳位于同一主族，与钙位于同一周期。写出锗在周期表中的地点：_______________，依据锗在元素周期表中的地点写出锗的一条用途______________________。22.将GeO2溶于浓盐酸，可以获得GeCl4，其沸点为83.1①。推测GeCl4的晶体种类为_________。已知GeCl4沸点高于SiCl4，请从结构角度解说原由：_________________________________。将GeO2与NaOH作用可以获得Na2GeO3，Na2GeO3水溶液呈_____性（填“酸”“碱”或“中”）。锗金属对人体拥有保健功能，适合人体接触佩戴。锗金属特别脆，简单破碎，一种常用的方法是将锗制成颗粒镶嵌到其余金属上，但存在易零落的弊端。请提出一种改进建议：______________________。砷原子核外有个电子层，最外层有个电子；比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：_____________（填物质的化学式）。（二）氯化铁和摩尔盐是铁的两种重要盐类，在净水和定量解析等方面拥有重要作用。用FeCl3溶液腐化印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液解析合理的是__________。a．若无固体节余，则溶液中必定有Fe3＋b．如有固体存在，则溶液中必定有Fe2＋c．若溶液中有Cu2＋，则必定没有固体析出d．若溶液中有2＋，则必定有Cu析出Fe26.工业上经过氧化酸性FeCl2废液获得含FeCl3的溶液。若酸性2+-2-1，FeCl2废液中c(Fe)=2.0×10mol?Lc(Fe3+)=1.0-3-1--2-1×10mol?L，c(Cl)=5.3×10mol?L，则该溶液的pH约为________________（不考虑水的电离和离子的水解）。摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量解析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在0.1mol·L-1的该盐的溶液中，离子浓度由大到小的序次是_____________________________。摩尔盐与酸性高锰酸钾发生反应：Fe2++MnO4-+H+→Mn2++Fe3++H2O。1）配平上述离子方程式：___Fe2++___MnO4-+____H+→___Mn2++____Fe3++___H2O（2）已知摩尔盐相对分子质量为M=392，取摩尔盐产品23.520g（杂质不与高锰酸钾反应），配成250mL-1溶液滴定，耗费KMnO4溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量溶液，拿出25mL用0.0500mol·LKMnO4分数为__________（用小数表示，保留四位小数）。（三）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混杂熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程以下：①以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程以下：请回答以下问题：反应1中的化学方程式有2NaOH＋SiO2→Na2SiO3＋H2O以及___________________________；滤液①中加入CaO生成的积淀是_______________，反应2的离子方程式为___________________(气体A过分)；31.E可作为建筑资料，化合物C是浓硫酸，请写出由D制备冰晶石的化学方程式__________________；32.电解制铝以石墨为电极，请写出阳极的电极反应式____________________。三、实验解析题（本题共14分）某研究小组利用以下图装置研究温度对CO还原Fe23的影响（固定装置略）。已知：还原性SCN￣＞Cl￣。O33.装置B中发生的化学方程式__________________________。装置C的作用是_____________________________________________________________。用酒精喷灯对装置D加热，获得灰黑色粉末。用黑色粉末进行以下实验：34.获得的灰黑色粉末是__________________（填写化学式）。35.步骤2中“白色积淀最后变成红褐色”的化学反应方程式为___________________________________。36.步骤4中，溶液变红的原由于；溶液退色可能的原由_________________________。考据上述原由的实验操作方法为______________________________。37.上述装置，从实验安全考虑，需要采纳的改进措施是______________________________。四、图像解析题（本题共12分）明矾[KAl(SO4)2·12HO]和铵明矾[NH4Al(SO4)2·12HO]都是限制使用的食品增加剂。38．KAl(SO4)2的电离方程式为_______________________________________________。KAl(SO4)2可作净水剂，其原由是(用必需的化学用语和相关文字说明)。________________________________________________________________________________________________________________________________图

1

图

239．已知几种电解质溶液的

pH随温度变化的曲线如图

1所示。此中吻合

KAl(SO

4)2溶液的

pH随温度变化的曲线是

____________(填罗马数字

)。40．向盛有

100mLNH

4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加

NaOH

溶液，积淀物质的量随

NaOH

溶液体积变化表示如图

2所示。①写出

m点反应的离子方程式

_______________________________。①当加入

45mLNaOH

时，烧杯中

Al

元素的存在形式为

_______________________________。①由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为_______________________________。参照答案一、选择题12345678910BCBDCCBBCA11121314151617181920CDCCCBDDBA二、综合解析题（一）21.第周围期IVA族；作半导体资料22.分子晶体；GeCl4与SiCl4均为分子晶体，构成与结构均相似；但GeCl4的相对分子质量更大，