山东省潍坊市寿光圣城中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析

山东省潍坊市寿光圣城中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸镭是难溶于水的白色固体

D．锗单质是一种优良的半导体材料参考答案：A2.我国“十二五”规划纲要确立的节能减排目标有：“非化石能源占一次能源消费比重达到11.4%;单位国内生产总值二氧化碳排放降低17外；化学需氧量、二氧化硫排放分别减少8%”。下列有关说法不正确的是A.非化石能源包括风能、太阳能：核能、生物质能等B焚烧废塑料及橡胶制品可以增加二氧化碳排放C.

研究开采和使用可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D.

创新化学工艺，用天然氧化物作供氧剂可以减少化学需氧量参考答案：C略3.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（

）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色

D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色参考答案：C略4.下列离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO--4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－===BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OC．钠与水反应：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O参考答案：A5.某500mL溶液中，含有0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，充分反应后，溶液中的Fe2+的物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）A、0.4mol/L

B、0.6mol/L

C、0.8mol/L

D、1.0mol/L参考答案：C6.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．第②步中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：A略7.下列实验能达到实验目的的是ABCD向装有卤代烃的试管中加入足量硝酸银和稀硝酸溶液，充分振荡，无白色沉淀生成验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀该卤代烃不含氯元素参考答案：B略8.化学与人类文明进步息息相关，下列说法错误的是（

）A.蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，主要化学成分是硅酸盐C.2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是无机非金属材料D.城市公交系统推广的清洁燃料压缩天然气“CNG”、液化石油气“LPG”，主要成分都是烃参考答案：C【详解】A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，天然高分子化合物包括蛋白质、纤维素、淀粉等，故A说法正确；；B、瓷器主要成分是硅酸盐，故B说法正确；C、聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子化合物，是有机材料，故C说法错误；D、天然气主要成分是CH4，液化汽油是乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷的混合物，它们都是由碳氢两种元素组成，都属于烃，故D说法正确；答案选C。9.下列实验方案不能达到实验目的的是()

实验目的实验方案A探究接触面积对化学反应速率的影响相同温度下,取等质量的大理石块、大理石粉分别投入等体积、等浓度的盐酸中B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为bL(已转化为标准状况下)参考答案：BB选项中NaOH过剩,会与FeCl3反应生成Fe(OH)310.右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是①②③④⑤⑥A．①~⑥可能全部是非金属元素B．对应单质的活泼性：②>③C．④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质D．②、⑤的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸参考答案：AC11.下列物质与其用途完全符合的有（

）条

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂；⑦Fe2O3—红色油漆或涂料；⑧MgO—耐火材料

A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：C略12.下列离子方程式正确的是A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OD．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H参考答案：C略13.下列说法中正确的是A．光导纤维、聚乙烯、油脂都是由高分子化合物组成的物质B．棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠D．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体参考答案：C略14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LHF中含有原子数为2NAB．7.8gNa20z中阴离子数目为0.2NAC．1L1mol.L-1KNO3溶液中O原子数为3NAD．常温常压下，44gCO2和N2O的混合物中含有的质子数为22NA参考答案：D15.下列说法正确的是A．C6H5CH2OH不属于醇类

B．油脂的硬化属于水解反应C．苯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色

D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应产物相同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）、现有一定量含有NaCl杂质的NaHCO3试样。某同学选用下列实验装置来测定NaHCO3试样的纯度(连接胶管省略)。请填写下列空白:

(1)

装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)

(2)装置中的水应改用

，因此分液漏斗中的酸应选用 。(3)为使气体体积测量准确，实验中要注意的问题有

（4）已知实验时取用样品量为mg,实验测得气体体积为VL(已转换为标准状况),则试样中NaHCO3纯度约为

×100%

(只填算式,不必化简)（5）请你再设计一个测定该试样纯度的实验方案

参考答案：（1）GABF（2）饱和碳酸氢钠溶液；稀硫酸（3）装置气密性要好；将装置冷却到室温再读数；内外压强要相等；读数时要平视（4）

84V

22.4m

(5)称取一定质量的样品，加热到质量不变，称量剩余固体的质量，计算即可；或者称取一定质量的样品，加入足量的氢氧化钡，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量，计算即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）已知25℃时0.lmol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为主要因为醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使对c(H+)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中________（“甲”或“乙”）正确。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.lmol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________(填写编号),然后测定溶液的pH。

A.固体CH3COOK

B．固体CH3COONH4

C．氨气

D．固体NaHCO3

若______（填“甲”或“乙”）的解释正确，验证实验中，溶液的pH应_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）常温下将0.010molCH3COONa和0.0040molHCl溶于水，配制成0.50L混合溶液。判断：

①溶液中共有__________种离子。

②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________。

③溶液中n（CH3COO－）+n（OH一）－n（H+）=_______mol。参考答案：乙(1分)(1)B(2分),甲、不变(乙、增大)(3分)

(2)①5②CHCOO－、CHCOOH③0.0060mol

(每个2分)

本小题共12分略18.（12分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题。

(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为______

____。H的化学式为_____

____(2)电解A溶液反应的离子方程式为_________________________________。(3)将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：_______

___

______________________。(4)J的空间构型为___________形。

(5)实验室可利用K与G制取J，请写出该反应化学方程式：______________________________________________________

。参考答案：略19.（8分）请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于