《从海水中提取溴和碘》设计5

《从海水中提溴和碘》教学设计一．教学目标1.知识与技能（1）理解氧化还原反应的实质是电子的转移，理解元素化合价升降与氧化还原反应、电子得失的关系。学会氧化还原反应的判断以及用化合价升降或电子转移来分析氧化还原反应。（2）学会用双线桥和单线桥表示氧化还原反应中电子的转移。理解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。2.过程与方法（1）通过分析氧化还原原理，经历从“得氧与失氧”到“化合价改变”到“电子转移”的分析过程，理论探究的基本方法；经历提炼概念的过程，认识准确、精炼地描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的方法。（2）明白“表象（化合价变化）”与“本质（电子转移）”之间的关系，能从本质上描述并表达一个氧化还原反应。明白“电子转移”才是物质间发生氧化还原反应的本质因素。3.情感态度与价值观（1）透过化合价变化的现象，看到电子转移的本质。从而感悟“透过现象看本质”这一辩证唯物主义观点。（2）通过对氧化还原这一对典型矛盾的学习，感悟“对立统一”的辩证唯物主义观点。二．教学重点和难点1．重点从化合价升降和电子转移角度来判断、分析氧化还原反应。2.难点氧化还原反应的本质。三．教学用品教学多媒体系统，（PowerPoint、FlashMX）四．教学流程1.设计思想本课设计思想的主要依据是体验教学。体验是一个人对愿望、要求的感受，是一种特殊的活动，更是一个过程，也是活动的结果，即亲历学习过程并获得相应的认识和情感。体验能产生情感，是一种有指向意义的活动，体验是主体与客观世界发生关联最直接的方式和途径，体验总是体验者自己的事，必须亲身经历。本课设计了大量的学生活动和师生相互活动，要同学亲历从“感觉（得失氧）”到“表象（化合价改变）”再到“概念即本质（得失电子）”的认识事物的过程。本课的后半部分，主要是概念的应用，使学生进一步理解概念的外延。2.教学流程情景引入：情景引入：“得失氧说”a引导、讨论、发现引导、讨论、发现“化合价升降说”b发现1““电子转移说”演示实验；动画。c发现2dd记忆方法结论：概念概念提炼ee口头表达书面表达表达训练ff化合价与氧化还原性四种基本反应类型与氧化还原反应总结应用3.流程说明（1）本设计分两个层次,一是以实线框和实线箭头表示的教学流程；二是以虚线框和虚线箭头表示的人们认识氧化还原反应的过程：a为氧化还原反应的“得失氧说”，b为氧化还原反应的“化合价升降说”，c为氧化还原反应的“得失电子说”，d为“对概念进行‘提炼’”，e为“表达训练”，f为“总结应用”。（2）a单元：回忆初中化学有关学习内容，并从得氧和失氧的角度分析下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化反应和还原反应，并形成结论。CuO+H2Cu+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）b单元：引导分析上述两个反应除了发生得失氧以外，在反应前后还有什么发生了改变？通过讨论，学生自由发言，关键要引导同学找到“反应前后有元素化合价发生了改变”，并与a单元结论关联，有相关发现。（4）c单元：突破难点的措施：①重现伏打电堆实验，让学生关注有电流产生，与电子有关。②通过动画演示引导学生探究化合价改变与得失电子的关系，并与氧化还原反应相关联，有相关发现。（5）d单元：联系结论2和结论3，让学生自己寻找记忆的方法：（6）e单元：要学生不看结论2和结论3，进行口头和书面表达训练，目的是要学生对氧化还原反应的重点内容记忆牢固，理解准确，可结合不同类型的反应进行分析。（7）f单元：总结是进一步将本课学习内容的进一步升华。应用是对概念的延伸，（8）通过学习，要学生课后整理本课学习内容，形成知识框架（知识目标）。（9）其它建议：金属钠与氯气反应的微观动画，可链接“中学化学资料网”，网址：五．教学案例1．情景引入1）1777年法国化学家拉瓦锡（AntoineLavoiser,1743～1794）提出了燃烧氧化理论，氢气在氧气中燃烧时，什么物质发生了氧化反应？（2）氢气也能在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl是氧化还原反应吗？Cl2可以用做氧化剂吗？（3）工业炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2在化学反应基本类型中属于哪种类型？讨论并认识：拉瓦锡提出的燃烧氧化理论有其不足之处，四个氧化反应基本类型不能包含上述工业炼铁的反应，必须有新的理论来代替燃烧氧化理论，必定有新的化学反应类型的分类方法。2．氧化还原反应的“得失氧说”根据“得失氧理论”，说明：氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂。举例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2………①CuO+H2Cu+H2O…………………②提供氧的物质是氧化剂，发生还原反应；得到氧的物质是还原剂，发生氧化反应；得氧与失氧总是同时存在。3．氧化还原反应的“化合价升降说”问题讨论：分析上表的两个反应，在反应前后除了发生了得氧和失氧的变化外，还有什么变化？对几位学生的回答加以评述，恰当引导，让同学开阔视野，让同学体验发现新知识的过程。发现化合价与氧化还原反应有关系：指出：公元1852年英国E.弗兰克兰提出原子价概念（后发展成为化合价理论），人们从化合价的角度去分析氧化还原反应，同学们的发现已进了一步。在反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中：COCO2是氧化反应，碳元素的化合价从+2价变化到+4价；在反应CuO+H2Cu+H2O中：CuOCu是还原反应，铜元素的化合价从+2价变化到0价。反应H2+Cl22HCl是氧化还原反应吗？………………③反应是氧化还原反应吗？………………④从化合价升降的角度说明：氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂。[发现1]：化学反应中有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应；化合价升高的物质是还原剂，化合价升高的元素发生氧化反应（被氧化）；化合价降低的物质是氧化剂，化合价降低的元素发生还原反应（被还原）；化合价的升降总是同时存在。化学反应中有元素化合价发生改变的反应是氧化还原反应；化合价升高的总数必定等于化合价降低的总数；评价“得失氧说”与“化合价升降说”科学（合理）性。摈弃“得失氧说”4．氧化还原反应的“电子转移说”Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑的反应是氧化还原反应吗？[演示实验]：锌铜原电池，用发光二极管或演示用检流计检验电流。金属钠与氯气反应是氧化还原反应吗？“动画演示”钠原子与氯原子作用生成氯化钠的微观过程。为什么实验中有电流产生？是什么因素引起钠和氯化合价变化的？并与氧化反应和还原反应相关联，恰当引导，让同学开阔视野，让同学体验发现新知识的过程。发现电子得失与氧化还原反应的关系。指出：早在1800年意大利科学家A.伏打就制成电堆，1833年英国科学家M.法拉第提出电解定律，直到1881年英国科学家汤姆逊(1856-1940)发现电子，人们又开始关注电子与氧化还原反应的联系。同学们的发现又更加深入了。分析制取氧气的反应：2KClO32KCl+3O2↑，从电子转移的角度说明：氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂。[发现2]：化学反应中有电子转移的反应是氧化还原反应；得电子的物质是氧化剂，得到电子的元素发生还原反应（被还原）；失电子的物质是还原剂，失去电子的元素氧化反应（被氧化）；在氧化还原反应中，元素化合价变化只是表象（特征），电子转移才是氧化还原反应的本质。得失电子也总是同时存在，氧化剂还原剂同时存在，氧化反应还原反应同时发生，氧化产物还原产物同时生成。真是一对冤家对头。氧化还原反应的本质是反应中有电子转移；失去电子的总数必定等于得到电子的总数；提练概念：请同学设法记忆“得失氧说”与“化合价升降说”涉及的有关概念。“升、失、氧；降、得、还”。5．表达训练口头表达训练：略。书面表达训练：书面表达训练时，参照课本P49第4行和P50第一行形成以下规范：2Na+Cl22Na+Cl22NaCl化合价升高、失去电子、被氧化化合价降低、得到电子、被还原氧化剂：氯气还原剂：钠2Na+Cl22Na+Cl22NaCl2e氧化剂：氯气还原剂：钠（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。（2）有电子转移的反应就是非氧化还原反应。（3）氧化还原反应的有关概念“升、失、氧；本身是还原剂”。有单质参加或生成的化合或分解反应一般是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；元素处于最高价时只有氧化性，元素处于最低价时只有还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又