第2章微粒间相互作用与物质性质第1节共价键模型课时练习 高中化学鲁科版（2019）选择性必修2

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第2章微粒间相互作用与物质性质第1节共价键模型课时练习高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题（共15题）1.下列物质中不含有共价键的盐是（

）A.

KCl

B.

CaO

C.

HClO

D.

MgSO42.科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的历程（如图所示）。下列说法错误的是（

）A.

CO和O生成CO2的反应是放热过程

B.

在该过程中，没有断裂非极性共价键

C.

CO2中每个原子的最外层均达到了8电子稳定结构

D.

状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的历程3.下列说法正确的是（

）A.

物质的化学性质主要由分子间作用力决定

B.

硫酸水溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，所以硫酸是离子化合物

C.

CO2是直线型的共价化合物，含有非极性共价键

D.

单质气体中可能不含化学键4.下列叙述正确的是（

）A.

元素周期律的实质是元素的性质随元素原子序数递增呈现周期性的变化是核外电子排布周期性变化的必然结果

B.

化学键只包含引力

C.

主族元素的最高正价的绝对值等于原子的最外层电子数

D.

化学物质都含有化学键5.下列物质属于共价化合物的是（

）A.

H2

B.

Na2O

C.

KOH

D.

SO6.下列物质中，只含有共价键的化合物是（

）A.

NH4Cl

B.

H2

C.

H2O

7.工业上采用NH3和O2在钒基催化剂表面协同脱除烟气中的NO，一种反应过程如图所示，下列叙述正确的是（

）A.

V5+—O-…H—N+H3是催化剂

B.

整个过程中V的化合价未发生变化

C.

反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成

D.

总反应的化学方程式为4NH3+2O2+2NO=3N2+6H2O8.甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法错误的是（

）A.

CH3SH为共价化合物

B.

该过程中断裂了O—H键、S—H键和C—S键

C.

该催化剂可降低该反应的活化能

D.

该过程的总反应为H2S+CH3OH→催化剂CH3SH+H2O9.下列关于化学键的叙述正确的是(

)A.

化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B.

两个原子之间的相互作用叫化学键

C.

化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用

D.

阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小10.下列有关叙述中正确的是（

）A.

原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

B.

因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

C.

3px、3py、3pz

的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

D.

电子云图上的每一个点都代表一个电子11.正四面体烷的IUPAC名称为三环[1.1.0.0]丁烷。其球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是（

）A.

与环丁二烯互为同分异构体B.

二氯代物超过两种

C.

碳碳键键角为109°28'D.

三环[1.1.0.0]丁烷生成1mol丁烷至少需要2molH212.下列氢化物分子内共价键的极性由强到弱的顺序正确的是（

）A.

HF、H2O、CH4

B.

13.下列过程中，共价键被破坏的是（

）A.

干冰升华

B.

氯气被活性炭吸附

C.

酒精溶于水

D.

碘化氢气体溶于水14.能用键能解释，且结论正确的是（

）A.

熔点：金刚石>晶体硅

B.

分子稳定性：H2O>HF

C.

溶解度：SO2>CO2

D.

状态：常温时Cl2是气态15.下列物质只含有共价键的是（

）A.

NaOH

B.

NH4Cl

C.

SiO2

D.

He二、综合题（共4题）16.25℃和101kPa下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)能量变化如图，根据图示回答下列问题：（1）.结合图示，说明431kJ·mol-1表示的含义是

。（2）.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的焓变ΔH=

。17.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和（1）E元素在周期表中的位置________。将B过量的最高价氧化物通入E的含氧酸盐溶液中，可以观察到的现象为________。（2）A2W2分子中存在的，不同于A2W（3）1molDA18.X、Y、Z、W、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，其中有两种元素同主族。X原子的核外电子数是电子层数的三倍，X、Y化合形成温室气体M，X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数，W的单质常温下为黄绿色气体。回答下列问题：（1）写出元素符号：X________，Y________，R________。（2）W的原子结构示意图为________。（3）M的电子式为________，属于________(填“共价”或“离子”)化合物。（4）Z、W、R简单离子半径由大到小的顺序为________(填离子符号)。（5）Z、R的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为________(填化学式)。（6）用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程：________。19.

（1）比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-________Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱________。（2）KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式________。（3）元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是________。

答案部分一、选择题1.A2.D3.D4.A5.D6.C7.C8.B9.C10.A11.A12.A13.D14.A15.C二、综合题16.（1）形成1molH-Cl键需要放出热量为431KJ

（2）-183KJ·mol-117.（1）第