第一章《原子结构与元素性质》测试卷 上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与元素性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是()A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Y元素原子的电子排布图为D．Z元素具有两性2.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为()①a－4②a－5③a＋3④a＋4A．①④B．②③C．①③D．②④3.如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数4.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数()A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X5.下列各项中，前面的轨道先填入电子的是()①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①②B．②③C．②④D．③④6.已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是()A．B．C．D．7.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是()A．元素的电负性最大的可能是Q元素B．R和S均可能与U在同一主族C．U元素可能在周期表的s区D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。下列说法正确的是()A．甲的金属性比乙强B．乙的化合价为＋1C．丙一定为金属元素D．丁一定为金属元素9.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A．2s22p2和2s22p4B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p510.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()A．B．C．D．11.某元素位于周期表中第4周期ⅤA族，则该元素的名称和该元素原子价电子排布式均正确的是()A．砷，4s24p3B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3D．锑，5s25p312.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期13.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是()A．Na：1s22s22p53s2B．S2－：1s22s22p63s23p6C．N：1s22s22p3D．Si：1s22s22p63s23p214.下列有关电负性的说法中不正确的是()A．元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C．在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D．形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价15.根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于()A．s区B．ds区C．d区D．p区二、填空题(共3小题)16.下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有_______(填元素名称)。(2)写出Cr3＋的电子排布式______________。(3)Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________。(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种。17.有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)__________。写出该物质的一种主要用途：______________。(3)写出C元素基态原子的电子排布式：______________。(4)写出D元素原子的价电子排布式________________。18.有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6。其中：(1)某电中性微粒，一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是________。(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层只有一个电子，这种微粒的符号是________。(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是________。

答案解析1.【答案】B【解析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子即4p3，结合构造原理，可推出X原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，即[Ar]3d104s24p3，A项错误、B项正确；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，可能是碳或氧元素；若是碳，则Z为Li，不可能形成负一价离子，所以Y只能是氧元素，Z为氢元素，所以C、D项均错误。2.【答案】B【解析】从中看出B、Al、O和S符合，其成对电子占据的轨道数和未成对电子占据的轨道数相等。结合A、B属于不同主族可得②、③符合，B项正确。3.【答案】B【解析】对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，C项错误；形成简单离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。4.【答案】D【解析】X、Y的阳离子电子层结构相同，但离子半径X＞Y，说明原子序数X＜Y；Z与Y的核外电子层数相同，Z的第一电离能大于Y的，说明原子序数Z＞Y。5.【答案】B【解析】根据原子核外电子排布的轨道能量顺序……4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……从而可以看出②③中前面的轨道先填入电子。6.【答案】A【解析】A项，能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋状态相反，简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，正确；B项，2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，即应先填满2s再填2p，错误；C项，2p能级的3个简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，不符合洪特规则，错误；D项，2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，即应先填满2s再填2p，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，错误。7.【答案】B【解析】由表中数据可知，A项正确；根据第一电离能的数据可知，R的最外层应该有1个电子，S的最外电子层应该有2个电子，不属于同一主族，B项不正确；U最外层有1个电子，可能属于s区元素，C项正确；T元素最外层有3个电子，价电子排布可能是ns2np1，D项正确。8.【答案】A【解析】由题意可知甲易失去1个电子，而乙易失去2个电子，故甲为Na元素，乙为Mg元素，丙与丁的各级电离能都较高，故丙、丁不易失电子，应为非金属元素。9.【答案】D【解析】A项为C和O，能形成CO2；B项为C和S，能形成CS2；C项为Mg和Cl，能形成MgCl2；D项为Na和Cl，不能形成NaCl2。10.【答案】C【解析】11X、19Y、20Z均为金属阳离子，A、D为原子，C为Mg2＋，B为S2－。11.【答案】A【解析】由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，故价电子数为5，排除B项；又因周期数＝电子层数，排除D；由元素在周期表中的位置可知；元素原子的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素为33号元素砷，故A项正确。12.【答案】A【解析】由题意可知，该元素应为过渡金属元素，可能位于周期表的d区或ds区，其族序数不一定是a＋b(如Cu)，可能位于周期表中的第四、五或六周期。13.【答案】A【解析】基态钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，因此1s22s22p53s2是激发态钠原子的核外电子排布，A项符合题意。14.【答案】B【解析】本题考查的是对电负性的理解。B项，元素的电负性与第一电离能的变化有不同之处，如电负性：O>N，第一电离能：O<N。15.【答案】B【解析】Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子层为(n－1)d10ns1～2的元素位于ds区。16.【答案】(1)钾、铬、铜(2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)(3)Fe3＋的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态(4)5【解析】(1)由核外电子排布轨道能量顺序可知，4s轨道只有1个电子，则3d轨道可能为0(全空)、5(半充满)、10(全充满)，则有1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分别为钾、铬、铜。(2)Cr失去3个电子生成Cr3＋，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。(3)Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5，Fe2＋的电子排布式为[Ar]3d6，半充满结构更稳定。(4)分周期一一讨论，第一周期中基态原子中未成对电子数为1个的是氢原子，第二周期中基态原子中未成对电子数为2个的可以是1s22s22p2或1s22s22p4，是碳原子或氧原子，第三周期中基态原子中未成对电子数为3个的可以是1s22s22p63s23p3，是磷原子，第四周期中基态原子中未成对电子数为4个的只能是过渡元素，符合条件的只有铁原子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此共有5种元素符合题意。17.【答案】(1)HOAlSK(写元素名称也可)(2)KAl(SO4)2·12H2O净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4)3s23p4【解析】B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，所以可得B、D的外围电子层排布为ns2np4，所以B为氧元素、D为硫