人教版九年级化学下册第10单元检测题

九年级化学下册第十单元检测题(RJ)(时间：70分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Cl—35.5一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)1．(2019·北部湾)下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（A）A．银 B．锡 C．铝 D．镁2．(2019·重庆)头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（A）A．8 B．7 C．6 D．43．(2019·株洲)一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：作物水稻马铃薯草莓薄荷pH6～74.8～5.55～7.57～8下列说法中正确的是（C）A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 B．草莓生长只适宜酸性土壤C．马铃薯生长不适宜碱性土壤 D．以上作物都不适宜碱性土壤4．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是(D)A．甲 B．乙 C．丙 D．丁5．某同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应设计了下列四种实验方案，通过对四种实验方案的评价，你认为最佳的实验方案是(C)6．下列说法中，正确的是(B)A．酚酞可使氢氧化钠溶液变红色，可以一次性鉴别盐酸、石灰水和蒸馏水B．石蕊溶液可以一次性鉴别盐酸、石灰水和蒸馏水C．不能使酚酞变红色的溶液也一定不能使石蕊溶液变色D．把CO2通入石蕊溶液中，CO2使紫色石蕊溶液变成了红色人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是(C)A氯化钾B．烧碱C．熟石灰D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)8．蛋白质在酶的作用下发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(－NH2，具有碱的性质)和羧基(－COOH，具有酸的性质)。请推断氨基酸分子具有的性质是(C)A．能与硫酸反应，不能与NaOH反应B．能与NaOH反应，不能与硫酸反应C．既能与硫酸反应，又能与NaOH反应D．既不能与硫酸反应，又不能与NaOH反应9．(2018·赤峰)某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(B)A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．a点所示溶液中，溶质只有NaClC．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（C）A.常温下，稀释KOH溶液B.将浓硫酸露置在空气中C.向一定量铜锌合金粉末中逐滴加入稀硫酸D.向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分)11．(2019·苏州改编)运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（A）A．氢氧化钠B．汽油C．铁矿石D．浓H2SO412．下列反应属于中和反应的是(C)A．CaO＋H2SO4=CaSO4＋H2OB．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OC．2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2OD．Cu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O(合理均可)13．对酸溶液或碱溶液加水稀释正确的是(B)14．下列化学方程式符合事实的是(B)A．铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B．稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑C．用盐酸除锈：Fe2O3＋HCl=FeCl2＋H2OD．蓝色溶液变成浅绿色的，且有红色物质析出的CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu(合理均可)15．下列说法正确的是(B)A．浓盐酸具有很强的挥发性，因而可作某些气体的干燥剂B．浓硫酸具有很强的吸水性，因而可作某些气体的干燥剂C．NaOH固体在空气中很容易潮解，故可以作所有气体的干燥剂D．可用作某些食品干燥剂的有生石灰三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)16．(4分)某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：(1)该花汁可以(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的__肥皂水。(3)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O(2分)。17．(4分)小明在家里找到几种清洁用品，进行下列活动。洗涤用品去污粉洁厕灵炉具清洁剂实物图主要成分碳酸氢钠盐酸氢氧化钠(1)清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是NaOH具有强腐蚀性。(2)洁厕灵与去污粉混合后产生大量气泡，该气体是CO2。(3)洁厕灵与炉具清洁剂混合使用，会降低除污效果，其原因是HCl＋NaOH=NaCl＋H2O(2分)(用化学方程式表示)。18．(8分)(2019·常州)中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸和氢氧化钠反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量变化的情况，得到图乙和图丙。(1)烧杯中发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；(2)仪器A中溶液的溶质是HCl(填化学式)；(3)图丙中V的数值最接近12(选填“6”“12”或“16”)；(4)下列说法错误的是C。A．图乙中b点所示溶液的溶质是NaCl和NaOHB．取图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D．图丙中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应19．(8分)已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。夜华同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：(1)上述实验操作①的名称是：__溶解。(2)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是__除去Na2CO3__。(3)根据上述实验，若步骤⑤测出溶液E的pH＝7，可以确定该固体__已全部(选填“已全部”“已部分”或“未”)变质；若测出溶液E的pH>7，可以确定该固体A的成分为NaOH、Na2CO3。20．(6分)A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱，则D的化学式为Cu(OH)2，由C转化为A的化学方程式为Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4(合理即可)(2分)。(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体，则B的一种用途是改良酸性土壤(或配制农药波尔多液等)，由B转化为C的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(2分)。四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)21．(10分)甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案。请你就他们的探究过程回答有关问题。Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验：甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH＜7。乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，测得pH＜7。丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7。(1)三位同学的操作正确的是甲，该污水显酸性。Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(盐酸)的质量分数。甲、乙两位同学设计的实验方案图示如下：(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？__不正确，理由是有可能是氢氧化钠溶液过量。(3)当乙同学观察到__溶液由红色变为紫色现象时，即恰好完全反应。若此时消耗NaOH溶液2g，则污水中HCl的质量分数为__0.00365%__。(4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止氢氧化钠过量和使反应充分进行。丙同学利用接在传感器上的计算机绘制出了如图丙所示的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线，从曲线上可知污水的pH＝__a__，M点表示的含义是__污水中的盐酸恰好完全反应(其他合理答案也可)。(5)除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是__B__。A．NaOH B．Ca(OH)2C．CuO D．Fe22．(7分)为测定硫酸和氢氧化钠发生中和反应时放出的热量，在如图所示的小烧杯中装入一定量的氢氧化钠，测其温度；另取一定量的硫酸，测其温度，并缓慢地倒入小烧杯中，边加边用环形玻璃搅拌棒搅拌，记录溶液温度的变化。甲、乙、丙三位同学准备选择以下试剂进行实验：甲、乙、丙三位同学中，有两位选择的试剂是错误的。从溶液温度改变的因素考虑，指出错误的原因：(1)甲同学错误的原因是NaOH固体溶于水会放热使测量产生误差。(2)__乙同学错误的原因是__浓H2SO4稀释时会放出大量的热，使测量产生误差。(3)用玻璃搅拌棒搅拌的原因：使H2SO4与NaOH充分混合，反应迅速完成。(4)写出该中和反应的化学方程式：__2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O__。(5)反思与评价：小聪认为该实验再改进一下较好，应在盛NaOH的烧杯中加酚酞溶液__，以便更好地显示刚刚中和。23．(8分)(2018·泰州)为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。【查阅资料】Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：物质Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2溶解度/g21.59.60.1653.89Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。【实验探究】(1)实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是__倒入NaOH溶液的矿泉水瓶比倒入水的矿泉水瓶瘪，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是使用矿泉水瓶，现象比较明显。(2)实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀。(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞溶液，理由是碳酸钠溶液显碱性。(4)实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。①图1中，BC段发生反应的化学方程式为CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3。②图2中，DE段温度变化的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应放热。五、计算题(本大题包括1小题，共10分)24．同学们在实验室将5%的NaOH溶液逐滴加入到14g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaO