高三化学分子的立体结构同步测试

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高三化学分子的立体结构同步测试1.在外界条件的影响下，原子内部

的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、的一组原子轨道，叫杂化轨道。

2.甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个轨道和三个轨道重新组合而成的，这中杂化叫。

3.乙烯分子中碳原子的原子轨道采用sp2杂化。形成乙烯分子时，两个碳原子各用的电子相互配对，形成一个σ键，每个碳原子的另外分别与两个氢原子的的电子配对形成共价键;每个碳原子剩下的一个未参与杂化的的未成对电子相互配对形成一个键。

4.在形成氨气分子时，氮原子的中原子轨道发生杂化，生成四个。生成的四个杂化轨道中，只有个含有未成对电子，所以只能与个氢原子形成共价键。又由于四个sp3杂化轨道有一个有一对，所以，氨气分子中的键角与甲烷不同。

5.根据杂化轨道理论，形成苯分子是每个碳原子的原子轨道发生杂化，由此形成的三个在同一平面内。三个分别与两个碳原子、一个氢原子形成σ键。同时每个碳原子还有一个未加入杂化的，他们均有一个未成对电子。这些轨道垂直于，相互平行，以方式相互重叠，形成一个多电子的键。

6.在双原子分子中，假设化学键有极性那么分子。

假设化学键无极性，通常分子。

7.在多原子分子中，假设全体化学键都无极性，那么分子是;假设化学键是极性键，且重合，那么分子是非极性分子;否那么为极性分子。

8、以下物质中，分子的立体布局与水分子好像的是

A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl4

9、以下分子的立体布局，其中属于直线型分子的是

A、H2OB、CO2C、C2H2D、P4

10、以下分子中，各原子均处于同一平面上的是

A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O

11、以下分子中心原子是sp2杂化的是

A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O

12、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正周围体形，这是由于

A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

13、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的周围体布局，以下说法不正确的是

A、C原子的四个杂化轨道的能量一样

B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

14、以下对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的对比，得出结论正确的是

A、sp杂化轨道的夹角B、sp2杂化轨道的夹角

C、sp3杂化轨道的夹角D、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

15、有关苯分子中的化学键描述正确的是

A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B.每个碳原子的未加入杂化的2p轨道形成大π键

C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键

D.碳原子的未加入杂化的2p轨道与其它形成σ键

16、根据杂化轨道理论，请预料以下分子或离子的几何构型：

CO2，CO32-H2S，PH3

17、为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°?

18、为了解释和预料分子的空间构型，科学家在归纳了大量已知的分子空间构型的根基上，提出了一种特别简朴的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是;另一类是。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是;BF3分子的立体构型是平面