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高一化学试题(共2页,第4页)PAGE学校班级学校班级姓名座号…………密……封……线………………(满分100分考试时间:90分钟)第一卷(选择题)一、单项选择题(每小题只有一个正确的答案,每题3分,共45分)1、-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,表示的是()A.核外有13个电子,核内有7个中子B.核内有6个质子,核外有7个电子C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子D.质量数是13,核内有6个质子,核内有7个中子2、下列说法中错误的是()A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.当反应物的总能量大于生成物的总能量时,该反应放出能量3、某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式为()A.HXB.H2XC.XH3D.XH44、下列反应的能量变化属于吸热反应的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.氢氧化钠溶液与盐酸反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应5、用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是()A.加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉6、可逆反应达到平衡的重要特征()A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等不为零7、化学电池是将化学能转化为电能的装置,化学电池的反应本质是()A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.氧化还原反应8、下列叙述中,错误的是()A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C.Ca、Mg、Na的还原性依次减弱D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强 9、下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是()A.CaCl2 B.KOH C.Na2O2 D.CO210、下列措施是为了降低化学反应速率的是()A.进行镁和水反应时,加热B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C.食品放在冰箱中贮藏 D.锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气11、对于可逆反应M+NQ达到平衡状态时,下列说法正确的是()A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止12、有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验,①A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由C→导线→D③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4,C极产生大量气泡④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应,则四种金属的活动性顺序为:()A.A>B>C>DB.C>A>B>DC.B>D>C>AD.A>C>D>B13、下列各个装置中能组成原电池的是()14、下列说法正确的是()A.若反应X+Y=M是放热反应,该反应一定不用加热B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C.H2O与CaO化合是放热反应,CaCO3分解是吸热反应D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生反应生成水所释放的热量称为中和热15、下列物质中含有共价键的离子化合物是()A.NaOHB.H2OC.HClD.CaCl2一、单项选择题(每小题只有一个正确的答案,每题3分,共45分)题号123456789101112131415答案第二卷非选择题二、填空题(共55分)16、(10分)在铁锌原电池中,以稀硫酸为电解质溶液,锌为极,电极上发生的是反应(“氧化”或“还原”)。电极反应式为,锌片上观察到的现象为铁为极,电极上发生的是反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是铁片上观察到的现象是17、(6分)同主族元素从上到下原子核外电子层数依次_______,它们的原子半径依次_______,失电子能力逐渐_______得电子能力逐渐_______金属性逐渐_______非金属性逐渐_______。18、(4分)用元素符号或化学式回答原子序数11~18的元素的有关问题:(1)除稀有气体外,原子半径最大的元素是;(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是;(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是;(4)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是。19、(4分)指出下列变化能量是怎样转化的:(1)学校燃烧煤煮饭(2)给手机的电池充电(3)用蓄电池点亮灯泡(4)电解水得到O2和H220、(3分)A和B反应生成C,反应进行2S后A的浓度减少了0.8mol/L,B的浓度减少了0.6mol/L,C的浓度增加了0.4mol/L。则2S内反应的平均速率VA=__________,VB=_____________,VC=___________。21、(5分)在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?事实影响因素(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒(2)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体(3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢(4)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速率不同(5)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象22.(10分)在200℃时,将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时,c(反应物)_______c(生成物)______,(填最大或最小)化学反应速率________最大而________最小(为零)(填“v正”或“v逆”)。(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(反应物)________,c(生成物)________从而化学反应速率v正________,而v逆________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)当反应进行到v正与v逆________时,此可逆反应就达到了最大限度,若保持外界条件不变时,混合物中各组分的浓度都将________23、(13分)下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是(用元素符号表示,下同),主族元素中金属性最强的是,非金属性最强是,常温下单质为液态的非金属元素是;过渡元素是(该空用字母表示)。(2)B,C,D,I,(填元素符号)。(3)用
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