湖北省武汉市华师一附中2018年秋九年级化学下册第9单元溶液检测试题（解析版）

5/55/55/5湖北省武汉市华师一附中2019年秋九年级化学下册第9单元溶液检测试题〔解析版〕一、选择题：1.溶液的特征是〔〕A．均一、稳定、无色B．均一、稳定、不透明C．均一、稳定、透明D．浑浊、均一、不透明、不稳定【答案】C2.20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯洁物各20g,分别参加到四只各盛有50g水的烧杯中,充分溶解后的情况如下表：物质 甲 乙 丙 丁未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2以下说法正确的选项是〔〕A．所得溶液一定都是饱和溶液B．丁溶液中溶质质量分数一定最大C．20℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁【答案】D【解析】A、丙中无固体剩余,丙不一定是饱和溶液；B、丁溶液中未溶解的固体最多,溶质质量分数最小；C、溶解的固体质量为丙＞乙＞甲＞丁,故20℃时物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁；D、溶解的固体质量为丙＞乙＞甲＞丁,而水的质量相等,故所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁；应选D。3.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时,导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有〔〕A．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过B．用量筒量取水时俯视读数C．用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液【答案】B【解析】溶液中蔗糖的质量分数偏大的原因：溶质少了或溶剂多了。用量筒量取水时俯视读数,读数偏大,而实际液体偏少,而导致溶剂的量少,使溶液中蔗糖的质量分数偏大。4.溶液是自然界中常见的物质.以下有关溶液的说法正确的选项是()A.溶液的上层浓度小,下层浓度大B.溶液蒸干后,均能得到固体溶质C.溶液中只有一种溶质时,溶液为纯洁物D.物质在溶解得到溶液的过程中,通常有放热或吸热的现象出现【答案】D5.花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品,将它们分别与足量水充分混合后,形成的混合物属于溶液的是()①花生油②食盐③面酱④白醋A.①③B.②③C.①④D.②④【答案】D【解析】能形成均一、稳定的混合物才是溶液,花生油、面酱不能形成均一、稳定的混合物,而食盐、白醋那么能。6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。以下说法不正确的选项是〔〕A．在t1℃、t3B．在t1℃至t3℃之间C．将甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃D．将t2℃【答案】C【解析】A、由图可知t1℃、t3B、由图可知：t1℃至t3℃之间,乙的溶解度曲线始终在甲的溶解度曲线上方C、由于不知二者饱和溶液质量是否相等,故无法判断,将甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃D、当温度大于t2℃时乙的溶解度逐渐减小,要使不饱和溶液变为饱和溶液可采取升温的方法,而当温度低于t2℃时,乙的溶解度随温度降低逐渐减小,所以还可以采取降温的方法使其变为饱和溶液应选C。7.现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液,假设使溶液的溶质质量分数增加一倍,以下操作中正确的选项是〔A．参加食盐10克B．参加水C．蒸发掉水50克D．参加100克溶质质量分数为【答案】CD8.氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小.要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有:①参加氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④参加水;⑤蒸发水.其中措施正确的选项是()A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤【答案】D【解析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,将不饱和的石灰水变成饱和的石灰水可采用参加氢氧化钙、蒸发水或减小氢氧化钙的溶解度即升高温度的方法.故正确答案选D.9.物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程,往往伴随着热量变化,因此,不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同．以下物质溶于水,溶液温度明显降低的是〔〕A．NH4NO3固体B．NaOH固体C．NaCl固体D．浓H2SO410.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。以下说法中,正确的选项是〔〕A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．在t1℃C．将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升高温度的方法D．t2℃【答案】BC、乙物质的溶解度随温度的升高而增大,所以要将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取降低温度的方法．C说法不正确．D、t2℃时,所以答案选B．11.将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是〔〕A．20%B．10%C．5%D．1%【答案】C【解析】解：稀释后200g溶液中溶质质量=50g×20%=10g那么稀释后所得溶液的溶质质量分数=,应选C。12.以下有关说法中正确的选项是()A.20℃时,20g某固态物质能溶解在100g水中,所以20℃时该物质的溶解度为20gB.20℃时,20g某固态物质能溶解在100g水中形成饱和溶液,所以20℃时该物质的溶解度为20gC.20g某固态物质能溶解在100g水中恰好到达饱和,所以该物质的溶解度为20gD.20℃时,100g水中最多溶解20g某固态物质,所以20℃时该物质在水中的的溶解度为20g【答案】D13.以下清洗方法中,利用乳化作用的是〔〕A．用自来水洗手B．用汽油清洗油污C．用洗涤剂清洗油腻的餐具D．用盐酸洗涤水垢【答案】C【解析】A、自来水能洗手,形成的是溶液．故A错；B、油污能溶于汽油,形成的是溶液．故B错；C、洗洁精使油以小液滴均匀悬浮在水中,属于乳化作用．故C正确；D、盐酸能与水垢反响,生成了氯化钙的溶液．故D错。应选C。14.欲将400g溶质质量分数为20%的食盐溶液稀释成10%的溶液,需加水〔〕A．100gB．200gC．400gD．800g【答案】C【解析】设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,那么400g×20%=〔400g+x〕×10%x=400g．应选：C．15.a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如下图,以下有关表达错误的选项是()A.c物质属于易溶性物质B.20℃时,将10gb溶解在100g水中得110g不饱和溶液C.20℃时,a物质在水中的溶解度是10gD.50℃时a和b的两杯饱和溶液至20℃,析出a一定比b多【答案】D二、填空题16.病人在医院接受静脉注射或滴注时,常要用到生理盐水,即氯化钠溶液。如图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的局部文字。请完成问题：(1)该注射液里含有哪些物质？将你知道的写下来,用化学式表示：______________________,由此可说明溶液一定属于混合物。(2)常温下,一瓶合格的氯化钠注射液放置一段时间后,是否会出现浑浊现象？理由是________________________________________________________________________。【答案】(1)NaCl、H2O(2)不会因为溶液是均一、稳定的【解析】溶液是均一、稳定的混合物。17.无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术,有良好的开展前景。某课外实验小组要配制150g溶质的质量分数为1.4%的硝酸钾溶液,用于配制营养液。(1)需硝酸钾________g,需水________mL(水的密度为1.0g/cm3)。(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为________、________和________。配制过程中用到的仪器有________、________、________、________、药匙和胶头滴管。(3)假设在量取水时俯视凹液面最低处,其他操作正确,那么所得溶液的溶质质量分数________1.4%(填“＞〞“＜〞或“＝〞)。【解析】(1)需硝酸钾的质量为150g×1.4%＝2.1g,需水的质量为150g－2.1g＝147.9g,需水的体积为147.9g÷1.0g/cm3＝147.9mL。(2)配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解。配制时用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(3)此实验需要取水147.9mL,如果在量取时俯视读数为147.9mL,那么所量水的实际体积小于147.9mL,由于溶质质量不变,溶剂质量减小,故所得溶液的溶质质量分数大于1.4%。【答案】(1)2.1147.9(2)计算称量溶解托盘天平量筒烧杯玻璃棒(3)＞18．碘是紫黑色晶体,可以溶解在汽油中,形成紫红色溶液。(1)碘的汽油溶液中,溶质是________,溶剂是________；(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图,表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。①如果乙同学的示意图符合事实,应该观察到的现象是___________________________；②根据你在实验中观察到的现象,________(填“甲〞“乙〞或“丙〞)的示意图符合事实。1．【答案】(1)碘汽油(2)①烧杯中固体逐渐溶解,整杯液体逐渐变为紫红色②甲19.写出溶液中溶质化学式．〔1〕硫酸铜溶液：〔2〕食盐水：〔3〕澄清石灰水：〔4〕稀盐酸：〔5〕硫酸钠溶液：〔6〕氯化亚铁溶液：．【答案】〔1〕CuSO4；〔2〕NaCl；〔3〕Ca〔OH〕2；〔4〕HCl；〔5〕Na2SO4；〔6〕FeCl2【解析】〔1〕硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜,化学式为CuSO4；〔2〕盐水中溶质是氯化钠,化学式为NaCl；〔3〕澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙,其化学式为Ca〔OH〕2；〔4〕稀盐酸中的溶质是盐酸,其化学式为HCl；〔5〕硫酸钠溶液中的溶质是硫酸钠,化学式为Na2SO4；〔6〕氯化亚铁溶液中的溶质是氯化亚铁,化学式为：FeCl2。20．请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线,答复以下问题。(1)在________℃时,A、B两种物质溶解度相同。(2)t2℃时,100g水中溶解______gA物质恰好到达饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为________,假设要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其他条件不变)4．【答案】(1)t1(2)2520%125(3)B三、实验题21.如下图,在室温情况下,烧杯中盛装的是甲物质的溶液,试管①中盛装的是乙物质的溶液,试管②中盛装的是丙物质的溶液。当它们由室温升到80℃时,发现烧杯中甲物质没有明显变化,而试管①中盛装的乙物质全部溶解,试管②中有丙物质析出。请你据此现象答复以下有关问题：(1)室温时,________(选填“烧杯〞“试管①〞或“试管②〞)中溶液可能是不饱和溶液。(2)上图能表示甲物质的溶解度曲线的是________(选填“a〞“b〞或“c〞,下同),能表示丙物质的溶解度曲线的是________。(3)假设甲物质溶液中混有少量的乙物质,可采取的提纯方法是________(选填“降温结晶〞或“蒸发结晶〞)。(4)假设将试管①从烧杯中取出冷却至室温后,从溶液中析出的固体质量为________g。(5)当温度________时,乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液的溶质质量分数更大。【答案】(1)试管②(2)bc(3)蒸发结晶(4)1(5)大于t℃【解析】(1)室温时,烧杯和试管①中都有未溶解的固体物质,它们中的溶液一定是饱和溶液,而试管②中无未溶解的固体,溶液可能是不饱和溶液。(2)由室温升到80℃时,烧杯中的甲物质没有明显变化,说明甲物质的溶解度受温度影响不大,它的溶解度曲线应为b,而试管②中丙物质析出,说明丙物质的溶解度随温度的升高而降低,它的溶解度曲线应为c。(3)由(2)知甲物质的溶解度受温度影响不大,应采取蒸发结晶的方法提纯甲。(4)将试管①从烧杯中取出冷却至室温,溶液又恢复到起始状态,析出固体的质量就是起始状态下未溶解的1g乙物质。(5)由溶解度曲线可知,当温度大于t℃时,乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度,那么当温度大于t℃时,乙物质饱和溶液的溶质质量分数一定比甲物质饱和溶液的溶质质量分数更大。四、综合题22.根据图示情景和范例,编写计算题,并完成相关内容。【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液,应该怎么操作？(1)编题范例：配制10%的氯化钾溶液50g,分别需氯化钾固体和水各多少？(2)配制该溶液的操作步骤。①计算：____________________________________________________________________________