黑龙江省大庆市景园中学九年级（五四学制）10月阶段性月考化学试题（无答案）

4/4黑龙江省大庆市景园中学2019届九年级月考初四月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12O--16Cl—35.5S—32Fe—56Mg—24Na—23Cu—64Al—27一.选择题〔每题只有一个正确答案,每题2分,计40分〕1.我们已经学习和掌握了很多物质,并进行了分类。以下各组内物质表示同一种物质的〔

〕A、氢氧化钠、烧碱、火碱B、氢氧化钙、消石灰、生石灰C、盐酸、氯化氢、氢氯酸D、冰、干冰、水2.苯甲酸〔C6H5COOH〕是一种有机酸,可用作食品防腐剂,其酸性比碳酸强。以下有关推测不合理的是〔〕A、苯甲酸溶于水能解离出大量OH—B、苯甲酸溶于水能解离出大量H+C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色3.稀硝酸中混有少量的硫酸,为了除去硫酸,可参加适量的物质是〔〕A、Ba(NO3)2B、AgNO3C、BaCl2D、CuO4.在一定温度下,向不饱和的NaNO3溶液中,逐渐参加NaNO3晶体,以下图像中符合参加NaNO3晶体的质量和溶液中溶质的质量变化规律的是〔〕溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量0m(NaNO3)0m(NaNO3)0m(NaNO3)0m(NaNO3)ABCD5.要使质量分数为10%的氯化钠溶液100g变成质量分数为20%的氯化钠溶液,可采取的方法是：〔〕A参加10g氯化钠B蒸发50g水C参加100g的10%氯化钠溶液D将溶液取出50g6.夏天时候,翻开存放在室温下汽水瓶冒出大量气泡,产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度：〔〕A随压强增大而减小B随压强减小而增大C随压强减小而减小D受温度影响大,与压强无关7.以下各组溶液之间的反响,需借助酚酞指示剂才能判断反响是否发生的是〔〕A．盐酸和碳酸钠B．氢氧化钠和稀硫酸C．硫酸铜和氢氧化钠D．硝酸银和盐酸8.能由金属与盐酸直接反响制取的盐是〔〕A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．AgCl9.食用松花蛋时常感到有涩味,是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味,可在食用时添加调味品；这种调味品最好是()A.食盐B．食醋C．香油D．酱油10．以下能将氯化钠、氢氧化钠和稀硫酸三种溶液一次性区分开的一种试剂是〔〕A．石蕊试液B．酚酞溶液C．硫酸铜溶液D．稀盐酸11．以下实例不属于中和反响的是〔〕A．土壤酸化后参加熟石灰改进B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸,如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D．金属外表锈蚀后,可用稀盐酸进行清洗12．常见食物pH的近似值范围如下：常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清pH〔近似值〕3.0～4.03.2～3.66.3～6.67.6～8.0以下说法中,不正确的选项是〔〕A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜C．橘子汁能使石蕊溶液变红 D．酸牛奶比橘子汁的酸性强13.我国研制的航天员舱外服,为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂〔LiOH〕,它不可能具有的化学性质是〔〕〔〕A．与CO2反响 B．与Fe2O3反响C．与盐酸反响 D．与CuCl2溶液反响14.20g10％的稀盐酸和20g10％的氢氧化钠溶液充分反响后,参加石蕊试剂,溶液会变〔〕A．变红色B．变蓝色C．不变色D．无法判断15．如下图,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,假设挤压胶头滴管使液体滴入瓶中,振荡一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中各组物质不出现上述现象的是〔〕XYACOCa(OH)2BCO2NaOHCHClBa(OH)2DSO2NaOH16.以下物质敞口放置在空气中,因发生化学变化而质量增加的是〔〕A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠17.混有水蒸气的以下气体中,既可以用浓硫酸枯燥,又可以用烧碱枯燥的是〔〕A.氧气B.氨气C.二氧化碳D.氯化氢18.有A、B、C三种溶液,A能使紫色石蕊试液变红,B能使无色酚酞试液变红,C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化,那么三种溶液的pH由大到小的顺序是〔〕A.A＞C＞BB.C＞B＞AC.B＞A＞CD.B＞C＞A19．以下能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是〔〕A． B． C． D．20.氢氧化钴[Co〔OH〕2]受热易分解,能与酸性溶液反响,可作涂料和清漆的枯燥剂,制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH═Co〔OH〕2↓+2NaCl以下判断正确的选项是〔〕A．钴的金属活动性比铜的弱B．①为置换反响②为复分解反响C．氢氧化钴的化学性质稳定D．氢氧化钴可以枯燥氯化氢气体二.填空题〔化学方程式2分,其他每空1分,计32分〕21．用化学符号和化学式表示〔1〕三个镁原子；〔2〕氧化铁中铁元素的化合价；〔3〕二个亚铁离子；〔4〕硝酸铜．22.浓硫酸溶于水时,放出大量的热,所以在稀释浓硫酸时,一定要将_________慢慢地倒入____中,并不断地用玻璃棒搅拌,使产生的______尽快散失。浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分,说明浓硫酸具有______性,可做某些气体的_________。23.氢氧化钠俗名__________(写一种即可),其固体必须_______保存,是因为它在空气中不仅易_____________〔该变化属于物理变化〕；而且还能跟_________发生化学反响,该反响的化学方程式为________________________________________________。24．图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容答复以下问题：〔1〕随着温度的升高,a物质的溶解度的变化趋势是

；〔2〕曲线a和b的交叉点M表示的含义是

；〔3〕37℃时a物质的溶解度为

g。80℃时40ga物质溶于50g水中所形成的溶液是

溶液〔填“饱和〞或“不饱和〞〕。25.暖水瓶上附着的水垢主要成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出用盐酸除水垢的两个化学方程式：____________________________、___________________________________。26．今年,我国局部地区爆发了H7N9型禽流感．为了防止禽流感蔓延,人们将家禽捕杀、掩埋,并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰．〔1〕熟石灰属于〔填“酸〞、“碱〞或“盐〞〕．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸,其化学方程式为．〔2〕熟石灰的溶解度曲线如下图,30℃时,将1g熟石灰参加100g水中充分搅拌、过滤,假设不计溶液损失,得到溶液的质量是g．将该溶液降温到20℃,溶液中溶质的质量分数将〔填序号〕．A．不变B．增大C．减小．27．某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,将其分成A、B两份,各参加一定质量的锌粉,充分反响后,过滤,洗涤,分别得到滤渣和滤液。(1)将A得到的滤渣参加到稀盐酸中,有气泡产生,那么该滤渣中含有的物质是,滤液中含有的溶质是。(2)往B得到的滤液中滴稀盐酸,有白色沉淀生成,那么对应的滤渣中含有,滤液中含有的溶质是。三.实验题〔每空1分,计20分〕28．某同学对一种无色溶液进行鉴定实验,试根据他实验报告中的步骤和现象,填写相应的实验结论。〔该溶液只含一种溶质〕实验步骤实验现象结论a取该溶液少许,向其中加几滴酚酞试液溶液无变化该溶液一定不显性b另取溶液少许,向其中参加锌粒,并用燃着的细木条放在试管口有无色气体放出,该气体能燃烧,火焰呈淡蓝色生成的气体是说明该溶液属于类c再取该溶液少许,向其中参加硝酸钡溶液,再参加足量的稀硝酸有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸白色沉淀为说明该溶液为29.某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。[猜测或假设]溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)：①pH<7,②____________,③____________。[设计和实验]要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,其中可以采用以下物质中的__________(填序号)来进行实验。①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比拟,测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸湿润,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比拟,测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比拟,测得pH=7。[评价]三位同学中操作标准的是_____________同学。指出其余同学操作上的错误：__________________________________________________________________________；__________________________________________________________________________。30．(5分)某农民欲在一块土地上种植甜菜,他查阅资料得知甜菜是一种适合于在偏碱性土壤里生长的植物。⑴请你设计实验帮助该农民测定其土壤的酸碱度。〔写出主要操作步骤〕⑵假设测得该土壤的pH约为5,你认为这块土地是否适合种植甜菜？为什么？假设你认为适合,应从以下物质中选择哪种物质对这块土地进行改进？供选物质：①酸性肥料②熟石灰③氢氧化钠。31.铜丝外表上常有一层氧化铜,某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会,很快铜外表的黑色氧化铜就没有,该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解,请你和他一起通过图中在三个实验完成这次探究活动：〔另取纯的氧化铜粉末做实验〕IIIIII〔１〕你提出的假设是。通过实验I可以证明。证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验II和III,在III中应参加。探究的结果为