高一年级化学下学期寒假作业

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高一年级化学下学期寒假作业高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再凭借初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取学识、稳定学识的才能，制定学习筹划，养成自主学习的好习惯。今天我高一频道为正在拼搏的你整理了《高一年级化学下学期寒假作业》，梦想以下内容可以扶助到您！

高一年级化学下学期寒假作业（一）

一、选择题每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。

1.以下各选项的分类中，后者包括前者的是

A.化合物，电解质B.分子，原子

C.碱，化合物D.纯真物，盐

答案C

2.测验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有片面药品按某种规律摆放在测验桌上，如下图。做测验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是

答案A

3.以下回响中，划线物质是恢复剂的是

A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

C.C+CO2=====高温2CO

D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3

答案D

4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，以下仅从组成角度对物质分类的是

A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐

B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质

C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱

D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐

答案A

5.设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A.32gO2气体含有的氧原子数为NA

B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NA

C.27g铝完全回响后失去的电子数为3NA

D.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA

答案C

6.以下化学回响，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表示的是

A.稀硝酸和碳酸钡的回响

B.稀硝酸和碳酸钾溶液的回响

C.石灰石和盐酸的回响

D.盐酸和NaHCO3溶液的回响

答案B

7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，以下说法中正确的是

A.X被氧化了

B.X是氧化剂

C.Y发生了氧化回响

D.Y在回响中表现出恢复性

答案A

8.在溶液中能大量共存，参与OH-有沉淀产生，参与H+有气体放出的是

A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4

B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3

C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3

D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3

答案D

9.分类法是化学学习中的一种重要方法，以下分类图正确的是

答案B

10.以下变化中需参与氧化剂才能实现的是

A.H2S→SO2B.Fe2+→Fe

C.CO2-3→CO2D.2H+→H2

答案A

11.某同学在烧水时，不提防把水洒在炉火上，结果察觉炉火更旺了，理由是H2O和炽烈的碳回响生成了水煤气CO和H2，回响方程式为：C+H2Og=====高温CO+H2，以下关于该回响说法正确的是

A.该回响中C失电子，被恢复

B.该回响中H2得电子，被恢复

C.该回响中，每转移2mole-那么生成1molH2

D.该回响属于复分解回响

答案C

12.以下回响的现象描述与离子方程式都正确的是

A.金属镁与稀盐酸回响：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑

B.氯化钡溶液与稀硫酸回响：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

C.碳酸钠与盐酸回响：有气泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+

D.硫酸铜溶液中参与过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2++2OH-===CuOH2↓

答案B

13.以下关于分散系的表达不正确的是

A.分散系的分类：

B.用平行光照射FeCl3溶液和FeOH3胶体，可以加以区分

C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取FeOH3胶体

D.如图显示的是树林的晨曦，该回响与丁达尔效应有关

答案C

14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子回响：

Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+

由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的恢复性由强到弱的依次是

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

答案A

15.测验室里利用以下回响制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。关于该回响的以下说法错误的是

A.NaNO2是氧化剂

B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol

C.NH4Cl中的氮元素被氧化

D.氧化剂与恢复剂物质的量之比为1:1

答案B

16.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，大量兴隆国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来举行自来水消毒。我国最近告成研究出制取ClO2的新方法，其回响的微观过程如下所示：

以下有关该回响的表达中正确的是

A.该回响是复分解回响

B.该回响的化学方程式为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl

C.回响中Cl2既是氧化剂，又是恢复剂

D.NaClO2和ClO2中Cl的化合价一致

答案B

第二卷非选择题，共52分

二、非选择题

17.8分如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交片面A、B、C、D为其相应的分类依据。请回复以下问题：

1请将分类依据填入相应的括号内：

两种物质都不是电解质

两种物质都是钠的化合物

两种物质都是氧化物

两种物质都是盐

2用清白的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴参与饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色，制得物质N。

①物质M的化学式为______________________。

②将物质N接通直流电源，________极邻近的颜色逐步加深，________极邻近的颜色逐步变浅。

答案1ACBD2①FeCl3②阴阳

18.10分酸、碱、盐溶液能够导电，是由于物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。

1在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数;在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数;在盐的溶液中，金属离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。

2以下物质的电离方程式如下：

HClO4===H++ClO-4;

BaOH2===Ba2++2OH-;

Fe2SO43===2Fe3++3SO2-4;

KHSO4===K++H++SO2-4。

属于酸的物质________写化学式;属于碱的物质为________;属于盐的物质________。

3化工生产中往往用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是________________________。

③写出纯碱的电离方程式______________________________。

答案1负电荷H+OH-正电荷正电荷负电荷

2HClO4BaOH2Fe2SO43、KHSO4

3①纯碱②盐酸盐酸是混合物，不是化合物③Na2CO3===2Na++CO2-3

19.9分以下三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、CuOH2

1三种物质依次是填化学式：A________;B________;C________。

2这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该回响________“是”或“不是”氧化恢复回响。

3写出物质C与足量稀硫酸回响的离子方程式________________________________________。

4HCO-3与H+、OH-在溶液中能共存吗?试用离子方程式说明____________________________________________________________________________________________________________________。

答案1CO2H2ONa2CO3

2不是

3CO2-3+2H+===H2O+CO2↑

4不能共存。HCO-3与H+、OH-都能发生回响：

HCO-3+H+===CO2↑+H2O

HCO-3+OH-===CO2-3+H2O

20.15分某校学生课外活动小组的同学设计下图所示测验装置，用来验证一氧化碳具有恢复性。回复以下问题。

1写出装置A中所发生回响的离子方程式________________。

2装置B中最适合的试剂是________。

3若测验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对测验造成的影响是：____________________________________。

4装置D中黑色固体为________填名称，回响的化学方程式为______________________________。

5按照如图装置举行测验时，首先举行的操作是____________________________________。

6根据测验中的________________现象，可证明CO具有恢复性，有关回响的化学方程式是______________________________。

7若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有恢复性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置填序号。

答案1CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

2饱和碳酸氢钠溶液

3没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭回响生成H2和CO，H2也能恢复CuO

4炭C+CO2=====△2CO

5检查装置的气密性

6E装置中黑色CuO变成红色CuO+CO=====△Cu+CO2

7DE②

21.10分已知某一回响体系有回响物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成以下问题。

1该回响中的恢复产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。

2该回响的离子方程式为____________________________。

3标出该回响中电子转移的方向和数目_______________________________________________________。

4如回响转移了0.3mol电子，那么________填“溶解”或“生成”的铁的质量为________。

答案1FeCl2FeCl2

22Fe3++Fe===3Fe2+

4溶解8.4g

高一年级化学下学期寒假作业（二）

一、选择题每题只有一个正确答案，每题3分，共51分

1.以下混合物的分开方法不成行的是

A、沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分开

B、互不相溶的液态混合物可用分液的方法分开

C、互溶的液态混合物可用萃取的方法分开

D、可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分开

2、以下测验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用一致的是

①蒸发、②过滤、③向容量瓶转移液体、④溶解

A、①③

B、①②

C、②④

D、②③

3萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①汽油、②四氯化碳、③酒精

A、①③

B、②③

C、①②

D、①②③

4、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-等三种阴离子，假设只取一次该溶液就能够分别将3种粒子依次检验出来，以下测验操作依次正确的是①过滤、②滴加AgNO3溶液、③滴加MgNO32溶液、④滴加BaNO32溶液

A、③①②①④

B、②①③①④

C、④①③①②

D、②①④①③

5、NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A、2.3克钠由离子变成原子时，失去的电子数为0.1NA

B、0.2NA个硫酸分子与19.6克磷酸含有一致的氧原子数

C、28克氮气所含的原子数为NA

D、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1

6、以下表达中正确的是

A、摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子

B、1mol氧的物质的量为16g/mol

C、0.5molHe约含有6.02×1023个电子

D、2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子

7、以下物质所含的原子与0.1molH3PO4所含的原子数目相等的是

A、0.2molH2O2

B、0.1molH2SO4

C、0.2molNaOH

D、0.3molH2O

8、有15gA物质和10.5gB物质完全回响后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质。那么E的摩尔质量是

A、100g/mol

B、111g/mol

C、55g/mol

D、27.5g/mol

9、一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，那么1滴水含水分子数是

A、3×1022个

B、1.7×1021个

C、2×1020个

D、3×1021个

10、三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，那么SO42-离子的物质的量为

A、0.1mol

B、0.3mol

C、0.5mol

D、0.15mol

11、以下说法正确的是[来源:高考%资源#网KS5U.COM]

A、1molO2和1molN2所占有的体积都约是22.4L[来源:高考%资源#网]

B、H2的气体摩尔体积约为22.4L

C、在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约是22.4L

D、在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol

12、1gN2所占有的体积为VL，那么N2的摩尔体积为

A、28VL/mol

B、22.4L/mol

C、28/VL/mol

D、V/28L/mol

13、标准状况下，14g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，那么该气体的密度是

A、11.6g/L

B、1.16g/L

C、12.5g/L

D、1.25g/L

14、标准状况下，体积一致的以下四组物质，分子数一致的一组是

A、Cl2、P

B、CO、CCl4

C、CO、H2O

D、CH4、CO2

15、标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，那么A的相对分子质量是

A、16

B、32

C、64

D、128

16、取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL0.25mol/L的H2SO4溶液注入500mL容量瓶中，再加水至刻度线，所得溶液中H+的物质的量浓度为

A、0.265mol/L

B、0.525mol/L

C、0.21mol/L

D、0.42mol/L

17、在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中SO42-的物质的量浓度是

A、W/27Vmol/L

B、W/54Vmol/L

C、W/18Vmol/L

D、3W/54mol/L

二、填空题5小题，共49分

18、8分同温同压下，同体积的氨气和硫化氢H2S气体的质量比为______________;同质量的氨气和硫化氢H2S气体的体积比为__________________，所含原子个数比为

_____________;若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是__________________。

19、8分有五种物质是①6gH2②0.1molCO2③1.204×1024个HCl分子④147g硫酸⑤92g乙醇C2H6O，它们的物质的量的是_______填序号，下同，所含分子数最多的是_______，含有原子数最多的是_______，质量的是_______。

20、3分测验室制取蒸馏水的装置中，温度计应位于______________________________，蒸馏烧瓶中放沸石的作用是____