【附5套中考模拟卷】吉林省白城市2019-2020学年中考一诊化学试题含解析

吉林省白城市2019-2020学年中考一诊化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）.下列说法正确的是TOC\o"1-5"\h\z20C1L水与1L酒精混合后得到的混合溶液的体积恰好为 2L20c1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得白^溶液质量恰好为 2g20C1g氢氧化钠溶3中加入1g稀盐酸所得溶液质量恰好为 2g20C1g氯化钠饱和溶液中加1g氯化钠固体得到2g氯化钠溶液【答案】C【解析】【详解】A、分子之间有间隔，常温下将1L水与1L酒精混合后，水分子和酒精分子要进入彼此的分子间隔中，而使总体积小于2L,故不正确；B、根据镁和稀硫酸反应的化学方程式： Mg+H2SO4—MgSO4+H2T,镁和硫酸反应的质量关系为 24:98,况且该反应中还生成了氢气，所以后得到质量不能为 2g,故不正确；C、根据氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可以知道， 1g氢氧化钠溶1中加入1g稀盐酸所得溶液质量恰好为2g,故正确；D、根据饱和溶液的定义可知，溶液既已饱和，在不改变温度和溶剂的质量的情况下是不能再溶解该溶质的，故不能得到2g氯化钠溶液；故错误。故选：Co.下图实验所得出的结论不正确的是A.实验①：证明空气中氧气的质量分数约为五分之一B.实验②：证明铁生锈必须有氧气参与C.实验③：向下压缩活塞时，空气的内能增大D.实验④：在同一液体内部深度越深，压强越大【答案】A【解析】A、实验①中的瓶子上没有刻度，故A错误；B、实验②：第二只试管密封在水中，隔绝氧气，故 B正确;C正确；D、C正确；D、实验④：根据水流的落点，可以验证在同一液体内部深度越深，压强越大，故 D正确。故选A。3．以下说法正确的是①燃烧需要可燃物、氧气、温度三个条件，所以物质燃烧一定需要氧气②同种元素组成的物质，其性质一定相同③质子数相同的微粒不一定是同一种元素④一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高⑤氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关A.①③B．②④C.③④D．③⑤【答案】D【解析】【详解】①燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，燃烧需要可燃物、氧气、温度三个条件，但物质燃烧不一定需要氧气，如氢气可以在氯气中燃烧，说法错误；②结构决定性质，组成元素相同的物质结构不同，性质也有差异，如金刚石和石墨，一氧化碳和二氧化碳，说法错误；③具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如 Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是 10，但不是同种元素，说法正确；④合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差，说法错误；⑤氢氧化钠固体吸水分潮解，吸收空气中的二氧化碳变质，说法正确。故选 D。4．推理是一种学习化学的重要方法和手段，下列推理正确的是（）A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液B．单质中元素的化合价为 0，则有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．金属活动顺序位于 H前面的金属单质能和酸反应能置换出氢气，则位于H后面的金属不能和酸反应D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应过程中催化剂分子未分裂【答案】B【解析】【详解】A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，盐（如：碳酸钠）溶液也会显碱性，故选项 A不正

确;B、单质中元素的化合价为 0,则有单质参加的反应，它的化合价一定改变，则一定是氧化还原反应，故选项B正确；C、金属活动顺序位于H前面的金属单质能和酸反应置换出氢气， 有的位于H后面的金属也能和酸反应,但不是置换出氢气，故选项C不正确；D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，化学反应过程中催化剂分子可能发生分裂有重新构成原来的分子，故选项D不正确。故选：B。.化学实验是化学学科发展和化学学习的重要途径，下列实验操作正确的是（ ）【解析】【解析】A.向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，选项错误；B.量筒只能用于量取一定量的液体，不能用量筒溶解，因溶解过程中常伴随能量变化，易导致量筒的刻度不准确，选项错误；C.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，选项错误。故选Co.分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是A.氧化物：冰、干冰、四氧化三铁B.复合肥：磷酸二氢俊、尿素、硝酸钾

C.人体中的微量元素：钙、铁、硒D.天然材料：羊毛、棉线、塑料【答案】A【解析】【详解】A、氧化物的组成特点是含有两种元素，并且，其中一种必须是氧元素；冰是水的固体、干冰是二氧化碳的固体、四氧化三铁，都是氧化物，故选项正确；B、复合肥中含有氮、磷、钾中的两种或三种，尿素中只含有三种中的氮元素，属于氮肥，故选项错误;C、铁、硒是人体中的微量元素，钙是人体所需的常量元素，故选项错误;D、D、塑料是有机合成材料，故选项错误。故选Ao物质厕所清洁剂清洁剂柠像牛奶鸡蛋清pH1.1〜1.92.3〜2.863~6.67.6〜8.07.一些物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是A.厕所清洁剂D.鸡蛋清B.柠檬C.牛奶溶液的pH溶液的pH值越小，酸性越强；厕所清洁剂pH值在1.1〜1.9之间，pH最小，酸性最强;故选：A。8.下列说法中，不正确的是A.赤铁矿的主要成分是 Fe2A.赤铁矿的主要成分是 Fe2O3B.不锈钢是一种混合物C.铁制品表面刷漆能防止生锈D.黄铜的熔点比纯铜高A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3,选项正确；.不锈钢是一种铁的合金，是混合物，选项正确；C.铁制品表面刷漆能隔绝氧气和水，防止生锈，选项正确;D.黄铜是铜的合金，熔点比纯铜低，选项错误。故选D。.下列说法中，正确的是A.浓盐酸、浓硫酸都易挥发CH4、CO都能作燃料CaO、NaOH溶液都能做干燥剂CO2、CO都是有毒气体【答案】B【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，错误；B、CH4、CO都具有可燃性，能作燃料，正确；C、NaOH溶液不具有吸水性，不能做干燥剂，错误；D、二氧化碳不是有毒的气体，错误；故选：Bo10.葡萄糖是己醛糖，化学式 C6H12O6白色晶体，易溶于水，熔点 146C。下列有关叙述正确的是（）HHHHH/H—C—C—C——C-C——C——HI I I IIOHOHOHOHOHA.葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子构成B.葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的原子个数比 1:2:1C.葡萄糖中碳元素的质量分数最大D.葡萄糖是有机高分子化合物，是人体重要的能量来源【答案】B【解析】【详解】A、葡萄糖是由葡萄糖分子构成，故错误；B、葡萄糖的化学式C6H12。6,根据化学式可知，葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的原子个数比 1:2:1,故正确；C、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为： （12>6）:2:（16>6）=36:1:48,故氧元素的质量分数最大，故错误；D、葡萄糖的相对分子质量没有超过一万，不是有机高分子化合物，故错误。故选 Bo11.以下化学用语描述正确的是A.两个氢原子：H2一个铁离子带两个单位正电荷 ：Fe2+3个氧分子：3O22+D.钙元素的化合价为十2价：Ca【答案】C【解析】【详解】A、两个氢原子应表示为2H,选项A错误；B、一个铁离子带三个单位正电荷，应表示为 Fe2+,带两个单位正电荷的是亚铁离子 Fe2+,选项B描述错误；C、三个氧气分子，表示个数的数字在氧气分子正前方，选项 C正确；D、元素化合价标注时，正负号在数字前方，所以钙元素的化合价为 +2,不能写成2+,选项D错误。故选C。【点睛】表示分子或者原子个数的数字应在分子或者原子的正前方；化合价标注元素正上方，正负号在数字前方；离子所带电荷数标注在符号右上方，正负号在数字之后。.下列基本实验操作正确的是【答案】C【解析】【详解】A、闻气味时，不能将鼻子凑近瓶口闻，选项操作错误，故不符合题意；B、给液体加热时，试管内的液体不能超过试管容积的 1/3,选项操作错误，故不符合题意；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,选项操作正确，故符合题意；D、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，选项中没有沿烧杯壁注入，因此，操作错误，故不符合题意，故选Co二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）.用化学用语填空：2个钙离子。3个氨分子。画出硫原子的结构示意图。

【答案】2Ca【答案】2Ca2+3NH3【解析】【详解】离子用离子符号表示，1个钙离子表示为Ca2+,2个钙离子表示为2Ca2+;故填：2Ca2+。分子用化学式表不，1个氨分子表不为NH3,3个氨分子表示为3NH3；故填：3NH3。8个电子，第三层有6个电子,硫原子核内有16个质子，核外有168个电子，第三层有6个电子,原子结构示意图是故填:原子结构示意图是故填:14.液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。其有望驱动未来能源世界。14.液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。其有望驱动未来能源世界。卜图为模拟生成可再生燃料（C3H8。）的微观装置模型。援奉祥源电化学泡化剂 光催化剂蹩卜列属于可再生能源的是（填标号）。A煤B石油C援奉祥源电化学泡化剂 光催化剂蹩卜列属于可再生能源的是（填标号）。A煤B石油C风能该装置可将（填能源名称）转化为化学能。电化学催化剂对（填化学式）起吸附催化作用。反应微观模型中,除催化剂外，共有种原子没有变化。写出该装置中二氧化碳与水反应的化学方程式为催化剂2c3H8。+9O2【答案】C电能和光能CO2c3H8。+9O2【解析】【详解】（1）煤、石油属于不可再生能源，风能属于可再生能源，故选 C;（2）根据“液态阳光是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料”和装置中存在电源

可知，该装置可将电能和光能转化为化学能;(3)根据图示可知，电化学催化剂对 CO2起吸附催化作用；3种原子没有变化；C3种原子没有变化；C3H8O和O2,反应的化学方(5)根据示意图可知，该装置中二氧化碳与水在催化剂作用下反应生成了催化剂程式为：6CO2+8H20 2c3H80+902。15.根据下列粒子结构示意图，回答问题。种元素(填数字)oD所示粒子在化学反应中容易电子(填得到”或失去”)。若E中x=10时，则该粒子属于(填原子"或离子”)。【答案】3得到原子【解析】【详解】(1)质子数决定元素的类别， A、B、C、D所示粒子共表示三种元素。D所示粒子，最外层电子数大于 4,在化学反应中容易得到电子。(3)若E中x=10时，则该粒子呈电中性，属于原子。16.在室温下，甲、乙、丙三种固体物质分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图 1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到 80c时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。(1)室温时，溶液可能是不饱和溶液(选填甲"、匕“或丙”J(2)图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是(选填"a'："b'或"c)。12c时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量最大的是。(4)小强同学要在实验室配制 15%的氯化钠溶液50g。按下图所示步骤依次操作：所配制溶液中溶质的质量分数15%(选填“<”、"乂"=’或无法确定”)。

【答案】乙 c乙<【解析】【详解】(1)甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；(2)根据升温到80c时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图 2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；12c时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是 a>b>c,所以12c时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 c>b>a,因为c对应乙，所以水的质量最大的是乙；(4)量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，所以配得溶液的溶质质量分数会偏小。三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)17.如图所示是气体制取与性质验证的组合实验。打开 A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象。(1)A中发生的化学反应是(写化学方程式)，B中现象为。(2)请写出E产生的现象,并解释产生E出现的现象的原因。MnO2【答案】2H2O2^=2H2O+O2T 白磷燃烧 紫色石蕊溶液变红 盐酸和碳酸钙生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，会使紫色石蕊溶液变红色【解析】【详解】MnO2(1)A装置中双氧水在二氧化镒的催化作用下会生成水和氧气， 方程式为2H2O2^^2H2O+O2：A中生成的氧气和白磷接触，在热水中温度达到着火点，就能燃烧，故现象为白磷燃烧；(2)盐酸和碳酸钙生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，会使紫色石蕊变红色，故填：紫色石蕊溶液变红；盐酸和碳酸钙生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，会使紫色石蕊溶液变红色。.在实验室可用如图A发生装置制备二氧化碳。A 故 C ftE学方程式：。某学生设计B装置制取。2,其选择的反应物为：(填化学式)。仪器a的名称是。若选用C装置收集。2,则O2从端导管进入，若用 D装置收集。2,则O2从端导管进入。若用E装置制取二氧化碳，优点是：。【答案】CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2f KClO3和MnO2长颈漏斗cf能随时控制反应的发生与停止【解析】【详解】(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T,故答案为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2f；(2)在B置中条件是加热且在试管口处没有塞棉花， 制取氧气所用药品为： 氯酸钾和二氧化镒的混合物，故答案为：KClO3和MnO2；(3)仪器a的名称是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；(4)氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，若选用 C装置U攵集。2,则O2从c端导管进入，氧气难溶于水，也可以用排水法收集，若用D装置收集。2,则O2从f端导管进入，故答案为： c f;(5)通过分析E装置的特点可知，装置的优点是：能随时控制反应的发生与停止，故答案为：能随时控制反应的发生与停止。四、计算题(本题包括 1个小题，共12分).某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称量该样品 15.4g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰好完全反应。此时烧杯内的物质质量为 111g。试计算：碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为;(化为最简比)反应后生成的气体质量为g;恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)【答案】23:6:24。。4.4;14.9%【解析】【详解】(1)碳酸钠化学式为Na2CO3,其中钠元素、碳元素、氧元素的质量比= 23>2:12X1:16>3=23:6:24;(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量=15.4g

+100g—111g=4.4g;(3)假设样品中碳酸钠质量为x,生成的氯化钠质量为y,则有:Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 4.4g106_258.544106_258.5444.4g解得x=10.6g,y=11.7g故样品中氯化钠质量=15.4g-10.6g=4.8g,反应后溶液中溶质为氯化钠，其总质量 =4.8g+11.7g=16.5g,故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数16.5g好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=-——X100/14.9%111g2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）1.掌握防火、灭火措施，能减少或避免火灾，下列做法正确的是（ ）A.用燃着的木条检验液化石油气罐是否漏气B.电器着火，迅速切断电源C.室内着火，迅速打开门窗通风D.察觉到燃气泄漏时，立即开灯检查2.分析推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）A.同一种化合物中金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价B.溶液中有晶体析出，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C.碱溶液能使酚血:试液变红，所以能使酚血:试液变红的一定是碱的溶液D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3.黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%,CuO5%,其余为杂质（杂质不溶于水，不参与反应）处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示，操作中加热蒸发后冷却至原温度：有关上述操作，下列说法错误的是A.溶液A的溶质有三种B.溶液A的质量小于溶液BC.溶液C中溶质的质量分数小于溶液 BD.溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4.下面是小华同学化学笔记中的记录，你认为不正确的是（ ）A.在一定温度下，向溶液中加入溶质一定会使其溶质的质量分数增大B.pH大于7的溶液一定是碱性溶液C.盐中不一定含有金属元素D.化学反应不一定能观察到明显的现象.在A+B—C+D勺反应中，下列叙述不正确的是（）A.若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应B.此反应可能是复分解反应C.若10gA和15gB恰好完全反应，则生成C.D的总质量为25gD.若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应6.下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是CCOCO组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性HCl和NaO欣应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C,酸溶液都含有H,故酸都有相似的化学性质D.浓H2SO、NaOHO具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体.朱砂又名辰砂，是天然的硫化汞（ HgS）,具有鲜红色泽，很早就被人们作为颜料使用。我国殷墟出上的甲骨文上涂有朱砂。下图是汞和硫在元素周期表中的信息，下列关于它们的说法不正确的是.质量相等的汞和硫，汞比硫所含的原子数目少C.汞和硫都是非金属元素D.汞单质的熔点比硫低.类推是化学学习中常用的思维方法.下列类推正确的是（ ）A.活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属.酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C.单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质D.碱性溶液能使酚酬:溶液变红，则能使酚酬:溶液变红的溶液一定是碱性溶液下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是A.石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质B.乙烯（X）的燃烧反应为X+3O应鲤2H2O+2CO2,则乙烯的分子式为C2H4C.含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物， CO、CO2则属于无机物D.C6H6（苯）和C2H2（乙快）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同.煤油中含有曝吩，曝吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为:点燃X+6O2^=4CO2+SO2+2H2O,则曝吩X的化学式为（ ）A.CH4s B.C2H6s C.C4H4s D.C6H6s.下列处理事故的方法中不正确的是 （ ）A.室内起火，迅速打开所有门窗通风B.烧菜时油锅着火，立即盖上锅盖C.厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风

D.洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X26212A.该变化的基本反应类型是分解反应 B.反应后物质M的质量为13gC.反应中N、P的质量比为5:4 D.物质Q可能是该反应的催化剂二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。01。加MV5Q«>温度七据图回答：20c时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为。A点表示的意义为。50c时，将50克乙物质放入100克水中，形成的溶液中溶质质量与溶剂质量之比为（化为最简整数比）。50c时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10C,所得溶液中溶质的质量分数最小的是。.向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质（每次加入物质均充分反应工实验过程如下过量稀比S。」过量NaOH溶渣 过量稀H6。., '—新打磨A B CD（1）图A中发生反应的化学方程式为。（2）图B实验中能够观察到的明显现象是。（3）如图D,向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，反应停止后，所得溶液中一定含有的溶质是.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题:

乙内“溶解度府00 温度/X：80c时，甲物质的溶解度是。欲将tiC甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法:(任填一种)。乙内“溶解度府00 温度/X：80c时，甲物质的溶解度是。欲将tiC甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法:(任填一种)。12c时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到tic,溶质质量分数不变的是O若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是。在80c时，将150克甲物质的饱和溶液稀释成质量分数为 20%的溶液需加水克。.用化学符号或名称表示(1)汞原子(2)地壳中含量最高的金属元素(3)2个碳酸根离子(4)氧化钙中钙的化合价(5)CCl4(6)4个氨气分子三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分).请根据如图回答问题:，B.写出下列仪器的名称：A。用KCIO3与MnO，B.写出下列仪器的名称：A。用KCIO3与MnO2混合制取较纯净的02,制取装置最好选用图中的(填字母，下同)，收集时观察到时表明氧气已集满，上述制取氧气反应的化学方程式为用I用I装置制取二氧化碳，多孔隔板上放的药品名称应为。用该发生装置对比ABE组合装置，体现出的优点是o实验室常用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸溶液，在常温下反应制取硫化氢( H2S)气体,制取硫化氢气体的化学方程式是不用的优点是o实验室常用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸溶液，在常温下反应制取硫化氢( H2S)气体,制取硫化氢气体的化学方程式是不用H装置收集H2s气体，说明H2s气体具有的物理性质;用J装置收集H2s气体应从(填“bT端通入。.根据图1装置，回答下列有关问题:1.B1.B图1图2装置图中仪器a图1图2装置图中仪器a的名称为。写出以纯净物为原料用装置A制O2的化学方程式:。若用G装置采用排空气法收集NH3,氨气应从口进（选"b”或"c”）。医用H2O装置采用排空气法收集NH3,氨气应从双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反应的化学方程式：。若需要控制该反应的速率，应选择的发生装置为（填装置序号）。某学生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞等组成制取氢气的装置（如图 2）。①实验室制取氢气的化学方程式为。②该装置B处应放的药品是。③该装置的优点是（只需回答一点）。④若使正在发生的反应停止，可以通过操作 来实现。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19.（6分）近年来，染发俨然已成为人们的时尚选择，据央视国际网络调查显示，在接受调查的 1600多人中，染过发的人占到了90%以上，而且在30岁以前开始染发的人占到了被调查者的半数左右。染发化妆品具有改变头发颜色的作用， 俗称染发剂。染发剂普遍含有对苯二胺这种致癌物质， 化学式为C6H8N1.请回答：一个对苯二胺分子中含个原子。对苯二胺的化学式量（或相对分子质量）为。参考答案、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）【解析】【详解】A、液化石油气为易燃易爆气体，不得用明火检验，以防爆炸，选项 A错误；B、电器着火后，避免造成电路二次火灾，应迅速切断电源，选项 B正确；C、室内着火，打开门窗通风造成空气流通，会使火势变大，选项 C错误；D、燃气泄漏后不能出现明火，开灯后容易产生电火花，点燃燃气，引起爆炸，选项 D错误。故选B。．D【解析】【详解】A、在同一化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定都显负价，例如碳酸钠中碳元素的化合价为 +4价，故错误；B、溶液中有晶体析出时， 溶质质量一定减小，但溶质的质量分数不一定减小，当只改变温度析出晶体时，溶液的溶质质量分数改变，当恒温蒸发析出晶体时，溶质的质量分数不变，故错误；C、碱溶液显碱性能使酚酬:试液变红，滴入酚酗:试液后变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱的溶液，故错误；D、由化合物概念可知至少由两种元素组成，则化合物都是由不同元素组成，又纯净物包括单质和化合物，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物，故正确。故选D。．C【解析】【详解】A、向黄铜渣中加入过量稀硫酸，黄铜渣中的锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H?；氧化锌与稀硫酸反应ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，氧化铜与稀硫酸反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故溶液A中的溶质有硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸共三种，不符合题意；B、加入过量锌，锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ,65份的锌置换出2份的氢气，溶液质量增加，锌与硫酸铜反应，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，65份的锌置换出64份铜，固体质量减少，溶液质量增加，故溶液 A的质量小于溶液 B，不符合题意；C、溶液C是晶体析出后得到的溶液，所以为该温度下的饱和溶液，由题干可知“加热蒸发后冷却至原温度”，所以溶液 C和溶液B为相同温度下的饱和溶液与不饱和溶液，故溶液 C的溶质质量分数大于溶液B，符合题意；D、黄铜渣中7%的锌、31%的氧化锌都转化为了硫酸锌，而只有5%的氧化铜转化为了硫酸铜，所以溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜的质量，不符合题意。故选C。．A【解析】【详解】A、饱和溶液中加入该种溶质，不溶解，溶质质量分数不变，故 A说法错误；B、pH大于7的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，故 B说法正确；C、盐中不一定含有金属元素，例如氯化铵属于铵盐，故 C说法正确；D、有的化学反应能观察到明显的现象，有的化学反应现象不明显，察觉不到，例如氢氧化钠和稀盐酸反应就无明显现象，故 D说法正确。故选：A。．D【解析】ABC正确D当B为一氧化碳，D为二氧化碳时该反应不是置换反应故选D．C【解析】A、C、CO具有还原性而 CO2没有，故选项错误；B、HCl和NaOH反应生成了盐和水，是复分解反应，而 CO2和NaOH反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误；C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有 H+,故选项正确；D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。故选C。．C【解析】【分析】【详解】A、在元素周期表中，硫的原子序数为 16,原子序数=质子数=16,不符合题意；B、相对原子质量反映了原子的实际质量，质量相等的前提下，相对原子质量越大，原子的个数越少，相对原子质量越小，原子的个数越多，汞的相对原子质量大于硫，故汞比硫所含的原子数目少，不符合题意；C、汞属于金属元素，硫属于非金属元素，符合题意；D、汞常温下为液态，硫常温下为固态，故汞单质的熔点比硫低，不符合题意。故选C。．D【解析】CC、厨房煤气管道漏气 ,迅速关闭阀门（禁止使用用电设备），并开窗通风，防止发生危险；故选项正确，【分析】【详解】A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误；B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHFNa2CO3+H2O,故选项类推错误；C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项类推错误；D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确。故选D。．D【解析】试题分析：石墨、金刚石、C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，故物理性质不同，A正确；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：O：6，反应后 H：4，O：6，C：2，故 X的化学式为 C2H4，B正确；有机物是含有碳元素的化合物，但除一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根离子的物质除外，C正确； C6H6（苯）和 C2H2（乙炔）中 C、H原子个数比相同均为 1:1，碳元素与氢元素的质量 =12X6:6=12:1,12@2=12:1,元素的质量比相等，D错误。故选D。考点：碳及碳的化合物．C【解析】【详解】根据质量守恒定律得，反应前后，原子的种类、数目不变；生成物中含有：4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子、12个氧原子；反应物中含有：12个氧原子，X中有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X的化学式是 C4H4S；故选：C。【点睛】本题考查的是质量守恒定律的应用，根据反应前后，原子的种类、数目不变，找出反应前后原子的差，再推断化学方程式中未知物质的化学式。．A【解析】【详解】A、室内起火，迅速打开所有门窗通风，增加助燃物，火势将变大；故选项错误，但符合题意；B、烧菜时油锅着火 ,立即盖上锅盖隔绝空气，到达灭火效果；故选项正确，但不符合题意；

但不符合题意；D、洒在实验桌上的少量酒精着火 ，迅速用湿布盖灭，防止发生危险；故选项正确，但不符合题意；故选 Ao.A【解析】【详解】A.根据质量守恒定律， X的数值为：(18+1+2+32)-(26+2+12)=13(g),故反应后物质M的质量减少了5g,物质N的质量增加了25g,物质P的质量减少了20g,参与反应的物质P的质量+参与反应的M的质量=生成物质N的质量，是多变一的反应，属于化合反应，故A错误；B.根据质量守恒定律， X的数值为：(18+1+2+32)-(26+2+12)=13(g),故B正确；C.反应中N、P的质量比为(26-1):(32-12)=25:20=5:4,故C正确；D.催化剂在化学反应前后质量不变，物质 Q的质量反应前后没有变化，故可判断物质 Q可能是该反应的催化剂，故D正确；故选：A。二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分).乙＞甲＞丙(或Z甲丙”)40c时，甲乙两物质的溶解度相等 2：5丙【解析】【详解】(1)由溶解度曲线可知：20c时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙(或“乙甲丙”) ；(2)A点表示的意义为：40c时，甲乙两物质的溶解度相等；(3)50c(3)50c时，乙的溶解度为40g,根据溶解度概念,50c时，100g水中最多溶解40g的乙，将50克乙放入100入100克水中，形成的溶液中溶质质量与溶剂质量之比(4)将50c时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到=40g:100g=2:5;10c时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度丙没有晶体析出，质量分数不变,的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液,丙没有晶体析出，质量分数不变,定温度下饱和溶液的溶质分数 =-s—100%,溶解度越大，质量分数越大， 10c时乙的溶解度大于100g+s甲的溶解度大于50c时C的溶解度，所以“C时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙 ＞甲＞丙。50c时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10C,所得溶液中溶质的质量分数最小的是丙。【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时， 首先根据溶解度曲线判定溶液的状态， 再根据一定温s度下饱和溶液的溶质分数= 100%,判定溶液溶质质量分数的大小。100g+s硫酸钠和硫酸铝H2SO4+CUO=CuSO4+H2O 有蓝色沉淀生成硫酸钠和硫酸铝【解析】【详解】(1)A中为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；(2)氢氧化钠与硫酸反应完毕后，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，所以可以观察到试管中有蓝色沉淀生成；(3)在B中原本有氢氧化铜和未反应的氢氧化钠，加入过量硫酸后，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸与氢氧化铜反应，生成硫酸铜和水，所以C中含有硫酸铜、硫酸钠和硫酸；当加入铝丝时，铝金属活动性弱于钠，所以不会与硫酸钠反应，铝能与硫酸铜和硫酸反应，跟两者反应都会生成硫酸铝，而加入铝的量不确定，所以不能确定硫酸铜和硫酸是否全部反应完毕，所以一定确定的为未反应的硫酸钠，和一定生成的硫酸铝，故此溶质一定有硫酸钠和硫酸铝。50g 增加甲物质 丙 蒸发结晶 100【解析】【详解】⑴根据溶解度曲线，80c时，甲物质的溶解度是： 50g;⑵不饱和溶液变为饱和溶液的方法在只发生一个变量变化时有：加溶质；蒸发溶剂；改变温度。根据题意要求温度不变，故欲将tiC甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：增加甲物质或恒温蒸发溶剂；⑶12c时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 trc,甲和乙溶解度都变小，溶液中有溶质析出，而溶剂量不变，溶质质量分数减小，但丙温度下降，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂量 均不变，故溶质质量分数不变的是：丙；⑷因为乙的溶解度受温度影响不大， 所以若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出， 应采取的方法是：蒸发结晶；⑸因为80c时，甲物质的溶解度是50g,所以80c时，将150克甲物质的饱和溶液中溶质甲的质量为 50g,溶剂水的质量为100g。根据稀释前后溶质的质量不变，稀释后20%的溶液的质量=可9=250g,则需要20%加水的质量=250g-150g=100g。【点睛】本题涉及的饱和溶液和不饱和溶液的转化，要注意的是转化有温度变和不变之分，本题温度不变，则只能通过改变溶质或溶剂质量来实现。2.HgAl2CO3cao 四氯化碳 4NH3【解析】【详解】(1)元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，汞的元素符号为 Hg,故填：Hg;(2)地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为 Al,故填：Al;2 2-(3)碳酸根离子的离子符号为CO3,多离子表示方法是在离子符号前加数字， 3个碳酸根离子为3CO3,故填：3CO2-；(4)根据化合物中各元素化合价的代数和为零，计算氧化钙中钙的化合价，设钙元素的化合价为 x,氧元素在化合物中化合价通常显-2价，可列式x+(-2)=0,计算氧化钙中钙的化合价+2,化合价需标注在元素正上方，故填：；CaO，(5)由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，有时还需要读出化学式中各元素的原子个数，CC14读作四氯化碳，故填：四氯化碳；(6)由分子构成的物质，化学式表示该物质的一个分子，氨气的化学式为 NH3,多分子的表示方法是在化学式前加数字，4个氨气分子为4NH3,,故填：4NH3。【点睛】本题考查化学用语的意义及书写， 解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、 原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义。三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)MnO2.试管 长颈漏斗 A、C、D、H 集气瓶口有气泡向瓶外冒出 2KCIO3^=2KCl+302△大理石或石灰石， 随时控制反应的发生和停止 H2SO4+FeS=H2Sf+FeS04 易(或能)溶于水a【解析】【详解】(1)图中仪器的名称，A:试管；B:长颈漏斗。(2)用KCIO3与MnO2混合制取较纯净的。2,因为氯酸钾和二氧化镒都是固体，反应条件是加热， 所以发生装置由A、C、D组成，因为要收集较纯净的氧气，所以收集用排水法装置 Ho因此制取装置最好选用图中的A、C、D、H；收集时表明氧气已集满的标志是：观察到集气瓶口有气泡向瓶外冒出；氯酸钾在MnO2二氧化镒做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为： 2KClO3^=2KCl+3O2；A(3)实验室制取CO2,是在常温下用大理石或石灰石和稀盐酸制取的； I装置体现出的优点是： 随时控制反应的发生和停止；(4)硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸溶液，在常温下反应生成硫酸亚铁和硫化氢， 化学方程式为：H2SO4+FeS=H2ST+FeSO4；不用H装置收集H2s气体，说明H2s气体具有：易(或能)溶于水的物理性质；因为硫化氢气体的密度比空气大，用 J装置收集H2s气体应从长管进入，接口是： a；【点睛】本题实验室制取气体时，要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体的选择收集方法，当然故填：故填：16;如果既可用排水法收集，又可用排气法收集，排水法收集的气体较纯，而要收集干燥的气体就要用排空气法。.长颈漏斗 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2f c 2H2O2铁锈2H2O+O2T CZn+H2SO4=ZnSO4+H2T 锌粒 能够控制反应的发生和停止 关闭止水夹(或将球形干燥管取出，或向上提使固液分离等合理即可)【解析】【分析】高镒酸钾受热分解生成镒酸钾和二氧化镒和氧气， 过氧化氢在铁锈做催化剂的条件下生成水和氧气， 锌粒和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌。【详解】(1)长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；(2)实验室制氧气的药品有：高镒酸钾，氯酸钾和二氧化镒，双氧水和二氧化镒， A装置为加入装置，其中反应试剂为纯净物的是高镒酸钾，高镒酸钾受热分解生成镒酸钾和二氧化镒和氧气，化学方程式为△2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2。(3)氨气的密度比空气小，多功能瓶排空气法收集氨气要短进长出；故从c端进。铁锈(4)过氧化氢在铁锈做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为 2H2O2^2H2O+O2;分液漏斗可以控制反应的速率；故发生装置选 Co(5)①实验室制氢气的原理是锌粒和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为Zn+H2sO4=ZnSO4+H2。②该装置B处应放的药品是锌粒。③该装置的优点是能够控制反应的发生和停止。④若使正在发生的反应停止，可以通过关闭止水夹，或将球形干燥管取出，或向上提使固液分离等来实现。【点睛】氨气的密度比空气小，易溶于水，多功能瓶排空气法收集氨气要短进长出。四、计算题(本题包括1个小题，共12分).16 108【解析】【详解】(1)由对苯二胺的化学式(C6H8N1)可知，1个对苯二胺分子中含有6个碳原子、8个氢原子和1个氮原子，共16个原子；(1)对苯二胺的化学式量(或相对分子质量)为11X6+1X8+14X1=108。故填：108。【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）.下列物质的变化中，没有发生化学变化的是A.面发霉B.雪融化C.煤干储D.铜生锈.在一定质量的Ba（OH）2溶液中，不断加入一定质量分数的稀 H2SO4,下列图象正确的是（ ）A.B.A.B.渗港的温度*C港水1

溶中质渗港的温度*C港水1

溶中质0稀质量 0稀比85层量.下列说法中，正确的是A.浓盐酸、浓硫酸都易挥发CH4、CO都能作燃料CaO、NaOH溶液都能做干燥剂CO2、CO都是有毒气体.炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，这是因为轮胎内的气体分子受热时（A.间隔增大 B.质量增大C.体积增大 D.个数增多.向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况不可能出现的是（）A.溶液中有Fe2+，不溶物为AgB.溶液中有Fe2+,不溶物为Fe、AgC,溶液中有Fe2+、Ag+,不溶物为FeD,溶液中有Fe2+、Ag+,不溶物为Ag.下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是A.铁 B.钙 C.碘 D.锌.下图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是A.反应前后元素种类不变 B.反应前后原子数目没有增减C.生成物的分子个数比为 1：1 D.该反应能减少有害气体排放.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）A.稀硫酸和氧化铁反应： H2SO4+FeO==FeSO4+H2O.生活中用天然气做燃料： CH4+O2==CO2+H2OC.医疗上用碱性物质治疗胃酸过多： NaOH+HCl==NaCl+H2OD.放置在空气中的铝带表面变暗： 4Al+3O2==2Al2O32014年5月7日在南京丢失的放射源钺-192,于5月10日安全回收.钺-192是高危放射源，会危TOC\o"1-5"\h\z害人体健康.据图判断，有关钺的说法不正确的是（ ）A.钺元素是非金属元素B.钺的元素符号是IrC.钺原子的原子序数为77D.钺元素的相对原子质量为 192.2.暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。有同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为 250mD中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（ ）容积为250mL的玻璃瓶A.实验前必须检查装置的气密性B.若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足C.通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为 19.6%D.不用等温度计读数恢复至实验前的温度就可以记录量筒内剩余水的体积.下列实验方案不能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验方案A鉴别尿素和氯化俊取样后加熟石灰研磨，闻气味B区别棉纤维和羊毛纤维抽丝灼烧，闻气味C除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加适量氢氧化钙溶液充分反应后过滤D除去氯化钙固体中的碳酸钙加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D.除去下列物质中混有的少量杂质 （括号内为杂质），所用方法正确的是CO2气体（CO气体）——通入适量氧气，点燃KCl固体（MnO2固体）一一加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶CaO固体（CaCO3固体）一一加适量水充分溶解，过滤NaCl溶液（CaCl2溶液）一一滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）.有三种化肥，分别是硫酸钾、氯化俊、磷矿粉，其中为灰白色粉末的是;在剩余的两种物质中取样，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出的原物质是;小明家种植的花草最近叶色发黄，你认为可施用其中的（写化学式）。.请用所学化学知识回答下列问题。（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于,因此它们的物理性质存在着较大差异：（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是 Fe304）炼铁，其反应的化学方程式是。（3）用硫酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是。（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是。（5）实验室用高镒酸钾制氧气的化学方程式是。15.tC时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。请回答下列问题:（1）tC时该物质的溶解度为。（2）图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是Az=w>m>nBz>w>m>nCz>w=m>nDz>w>m=n(3)n点表示溶液中溶质的质量分数为。(4)该物质的溶解度随温度升高而。A增大 B减小C不变 D无法确定16.某学校组织学生到郊外野炊。(1)有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是;主要为人体提供糖类的是(填字母)。A、鸡蛋B、水C、花生油D、面包(2)在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，你认为水库的水属于(填“纯净物”或“混合物”)，小明同学认为该水库的水是硬水， 你认为可以用来鉴别。若要测定该水库的水的酸碱度,可以选择 A、紫色石蕊试液 B、无色酚酬:试液 C、pH试纸(3)在野炊活动过程中，小花不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性) ，下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是(填字母)A、食醋 B、食盐水 C、 D、洗洁精三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)17.下列是实验室制取气体的常用装置图。请根据下图回答问题:B CDE(1)写出仪器a、b的名称：a,b。(2)若实验室用高镒酸钾制取氧气，应选择的发生装置及收集装置是(填序号)。表示其反应原理的化学方程式为。(3)实验室制取二氧化碳的发生装置及收集装置为。表示其反应原理的化学方程式为18.规范操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作中不合理的是【详解】【详解】2.A2.AC.闻药品气味D.稀释浓硫酸C.闻药品气味D.稀释浓硫酸四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19.（6分）现有铜与金属X组成的混合物粉末，金属X是镁、铁、锌中的一种.利用该混合物进行如下实验:实验步骤及数据：取该混合物粉末 8.0g放入烧杯中，将140.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：加入稀硫酸的次数第1次第2次第3次第4次烧杯内剩余固体质量/g6.85.64.44.2实验分析：通过计算，求：该混合物粉末中铜的质量分数为;该混合物是由铜粉和组成的；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm-3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸， 则需要取浓硫酸多少毫升？同时加入水多少毫升？（写出计算过程）参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）1.B【解析】【分析】物理变化是指没有新物质生成的反应，化学变化是指有新物质生成的反应，两者的本质区别是：是否有新物质生成，据此思路进行解答。【详解】A、面包发霉说明有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；B、雪融化的过程只是微粒间隔的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；C、煤的干储是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故不符合题意；BoD、铜生锈是铜在氧气、水、二氧化碳参与下，反应生成碱式碳酸铜的过程，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意，故选Bo【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加，氢氧化钡不断减少，溶液碱性变弱，pH值变小，直至恰好反应pH=7,再加入稀硫酸酸性不断增强， pH小于7,图象正确；B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象错误；C、中和反应放热，随着反应的进行，溶液温度先逐渐增加，随着反应的逐渐停止同时溶液不断向环境中散热溶，液的温度又降到常温，图象错误；D、随着稀 H2SO4的加入，溶液中的水持续增加，图象错误。故选：A。【点睛】主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实，能理解图象表达意思，针对图象表达，再联系反应事实即可解答。此题注意药品的量改变，导致情况的不同。3．B【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，错误；B、CH4、CO都具有可燃性，能作燃料，正确；C、NaOH溶液不具有吸水性，不能做干燥剂，错误；D、二氧化碳不是有毒的气体，错误；故选：B。．A【解析】【分析】【详解】炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，是因为温度升高，轮胎内的气体分子受热时间隔增大，故选A。考点：考查分子与原子的性质及应用的知识。．C【解析】A、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银， 若铁恰好与硝酸银发生置换反应，则溶液中有 Fe2+,不溶物为Ag,不符合题意；B、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁是过量的，则溶液中有Fe2+,不溶物为Fe、Ag,不符合题意；C、溶液中有Fe2+、Ag+,说明铁已经完全与硝酸银发生了反应，不溶物为 Ag,不可能有铁，符合题意；D、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁的量不足，硝酸银溶液有剩余，则溶液中有 Fe2+、Ag+,不溶物为Ag,不符合题意。故选Co【点睛】金属活动TO顶序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。A【解析】【详解】人体必须的元素中，缺铁容易引起贫血，缺少钙元素会引起骨质疏松症；缺少碘元素会造成甲状腺肿大；缺少锌元素会发育迟缓，食欲不振；故答案选择 AoC【解析】A、任何化学反应前后元素的种类不变，故正确；B、任何化学反应前后原子的数目不变，正确；C、该反应的方程式为2NO+2CO=N2+2CO2,故生成物的分子个数比为1：2,故错误；D、该反应将有害气体CONO转化为空气的重要成分，能减少有害气体排放，正确。故选 CoD【解析】【详解】A、稀硫酸和氧化铁反应： 6H2SO4+Fe2O3=2Fe(SO4)3+3H2O,选项A不正确；点燃B、生活中用天然气做燃料： CH4+2O2 CO2+2H2O,选项B不正确；C、医疗上用碱性物质治疗胃酸过多： 2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O,选项C不正确；D、放置在空气中的铝带表面变暗： 4Al+3O2=2Al2O3,选项D正确；故选D。本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。A【解析】【详解】A、根据钺元素的汉字名称钵”的偏旁金”可知，为金属元素，故选项说法错误；B、根据右上角的字母可知，其元素符号为： Ir,故选项说法正确；C、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数， 由元素周期表中左上角的数字77可知，其原子序数为77,故选项说法正确；D、根据元素周期表中的信息可知，下方的数字 192.2为该元素的相对原子质量，故选项说法正确。故选：A。【点睛】掌握根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。D【解析】【详解】A、实验前必须检查装置的气密性，故选项正确；B、若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，氧气不能完全反应，故选项正确；C、本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为： 利一_£所止X100%-19.6%故选项正确；D、应该等温度计读数恢复至实验前的温度才可以记录量筒内剩余水的体积，这是因为反应放热，气体体积膨胀，会导致进入集气瓶中的水的体积偏少，从而导致实验结果偏小，故选项错误。故选 D。【点睛】铁燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积， 进一步可以计算出空气中氧气的含量。 可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。D【解析】【分析】根据常见离子的检验和物质鉴别的方法来进行分析判断。【解析】【解析】【详解】【详解】【详解】A、氯化俊属于俊态氮肥，加熟石灰研磨放出有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，实验方案能达到实验目的；B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧产生烧纸的气味，抽丝灼烧，闻气味可以鉴别，实验方案能达到实验目的； C、碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到实验目的；D，氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去氯化钙固体中的碳酸钙，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，实验方案不能达到实验目的。故选 D。【点睛】除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。B【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项A错误；B、KCl固体易溶于水，MnO2固体难溶于水，加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶，可以除去KCl固体中混有的少量MnO2固体，选项B正确；C、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，会把原物质 CaO除去，不符合除杂原则，选项C错误；D、CaCl2溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，选项D错误。故选Bo二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分)磷矿粉氯化钱NH4C1【解析】【详解】磷矿粉是灰白色的粉末；俊盐和显碱性的物质混合能生成有刺激性气味的气体氨气； 氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量。高温碳原子的排列方式不同 FqO4+4CO 3Fe+4CQ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O加热4A1+3O2—2Al2O3 2KMnO4^K2MnO4+MnO2+O2【解析】(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，由于碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在着较大差异。(2)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁。在高温下磁铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学高温方程式为Fe3O4+4CO^3Fe+4CO2。(3)铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是:Fe2O3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O。(4)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为： 4A1+3O2—2Al2O3。(5)高镒酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式是加热2KMnO4 K2MnO4+MnO?+O2。50gA20%D【解析】【分析】【详解】tC时，100g水中溶解50g这种物质达到饱和状态，所以tC时，该物质的溶解度是50g;故填：50g。(2)图中n和m的区别是n中有100g水，m中有80g水，溶质相同都是25g,n、m都是该温度下的不饱和溶液，所以n中溶质质量分数要小于m中溶质质量分数；w和z都在曲线上，都属于饱和溶液；饱溶解度 和溶液的质量分数=;—— 100%,又因为温度没变，溶解度就不变，所以w和z溶质质量分数溶解度+100g相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中 4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：z=w>m>n,故A正确；故选：A。n点表示的是100g水中溶解25g这种物质，溶液中溶质的质量分数=-25g—100%=20%;25g+100g故填：20%。(4)该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随温度的升高而增大，该物质的溶解度无法确定；故选：D。AD混合物肥皂水CA【分析】【详解】(1)其中主要为人体提供蛋白质的是鸡蛋，选A;主要为人体提供糖类的是面包，选D;(2)在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，水库的水含有许多杂质，属于混合物；鉴别该水库的水是硬水还是软水，用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；若要测定该水库的水的酸碱度，可以选择pH试纸；(3)根据中和反应的原理，由于黄蜂毒液呈碱性，故为了减轻疼痛，涂抹的物质应是显弱酸性的物质，故选A°三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)(1)试管；集气瓶AC或AE；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2TBE;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T【解析】【分析】本题考查实验室制取气体知识。用高镒酸钾制氧气，需要加热，故发生装置选择 A,氧气的密度比空气大且不易溶于水，收集装置可选择 C或E均可。实验室制取CO2药品为固体和液体，且不需要加热，故收集装置选择B,由于CO2密度比空气大且能溶于水，故用E收集。【详解】(1)仪器a的名称是试管；b的名称是集气瓶。(2)若实验室用高镒酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选 A,氧气密度比空气大且不易溶于水，收集装置选 C或E;则应选择的发生装置及收集装置是 AC或AE。表示其反应原理的化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2%(3)实验室制取二氧化碳是固液混合不加热型的装置，二氧化碳可溶于水且密度比空气大，所以发生装置及收集装置为BE。表示其反应原理的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21D【解析】【详解】A、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，选项正确；B、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，选项正确；C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，选项错误。故选D。四、计算题(本题包括1个小题，共12分)52.5%镁粉16.6% 10.87m 120mL【解析】【详解】(1)铜在金属活动顺序中排在氢之后，铜与酸不能反应，反应后剩余固体质量 4.2g即为其质量。该混合物粉末中铜的质量分数早乂1口。唏=52,5标；(2)第一次所加稀硫酸140g+4=35g完全反应时，消耗金属的质量= 8.0g-6.8g=1.2g;由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈 +2价，设金属的相对原子质量为 m,则1.2g35gX14%一二二.m=24,所以金属为镁；(3)第三次加入硫酸后，一共加入了 35gx3=105g硫酸设：加入105g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 x,生成硫酸镁的质量为V。Mg +HnSO产M啰口上+H整*24 12Q 2(8.0g-4.4g) y 工广一^x=0.3g,24_鼻口1>4山询―7y=18g所得溶液的质量=(8.0g-4.4g)+105g-0.3g=108.3g；溶质的质量分数=^；X1。。%禽I■企6%。答：所得溶液中溶质的质量分数是 16.6%(4)1cm3=1mL设需要浓硫酸的质量为x140.0gX14.0%=xx98%解之得x=20g浓硫酸的体积=宝=1187mL；需要水的质量=140g-20g=120g；水的密度为We"3,故需水的体积端F2。加』12。趾。答：需要取浓硫酸10.87mL,同时加入水120mL。2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）.以下化学反应都有气体产生，反应类型和产生的气体性质均正确的是（ ）选项化学反应方程式反应类型气体性质AFe+H2SO4=FeSO4+H2置换反应还原性BMnO22H2O2 2H2O+O2分解反应可燃性CMnO22KC1O3 2KC1+3O23 2A化合反应氧化性DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2复分解反应酸性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、Fe+HzSO,=FeSO4+H2符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应，氢气具有还原性;故选项正确；B、产生的氧气有助燃性，没有可燃性；故选项错误；C、该反应符合“一变多”属于分解反应；故选项错误；D、二氧化碳气体没有酸性；故选项错误；故选：A。.某同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图象是他总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是-T氧化根同fio

-T氧化根同fio

♦A装有定量氧气的密闭容器内燃烧木炭反应时间B.C.剩余固体质量—反应时间定量的高镒酸钾加热制取氧气生成。的质量无催化剂） 反应时间用相等质量的氯酸钾来制取氧气二氧化镒质量

B.C.剩余固体质量—反应时间定量的高镒酸钾加热制取氧气生成。的质量无催化剂） 反应时间用相等质量的氯酸钾来制取氧气二氧化镒质量

♦D【解析】过氧化氢和二氧化镒制取氧气A、根据一定质量木炭在足量氧气中燃烧生成二氧化碳， 当木炭反应完后，二氧化碳的质量不再增加分析；B、根据高镒酸钾分解后生成了镒酸钾和二氧化镒这两种固体分析；C、根据氯酸钾制氧气时二氧化镒起催化作用分析；D、根据过氧化氢和二氧化镒制取氧气时二氧化镒起催化作用分析。【详解】A、一定质量木炭在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，当木炭反应完后，二氧化碳的质量不再增加，故图象反应正确，故A正确；B、一定量高镒酸钾分解后生成了镒酸钾和二氧化镒这两种固体，所以最终质量不能为零，故图象反应错误，故B错误；C、氯酸钾制氧气时二氧化镒起催化作用，不会改变反应生成氧气的质量，故图象反映错误，故 C错误;D、二氧化镒在过氧化氢制氧气的实验中是催化剂， 反应前后质量应该不变，故图象反映错误，故D错误。故选Ao【点睛】根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，明确选项中的变化过程是正确答题的根本。.朱砂又名辰砂，是天然的硫化汞（ HgS）,具有鲜红色泽，很早就被人们作为颜料使用。我国殷墟出上的甲骨文上涂有朱砂。下图是汞和硫在元素周期表中的信息，下列关于它们的说法不正确的是A.硫原子的质子数为16B.质量相等的汞和硫，汞比硫所含的原子数目少C.汞和硫都是非金属元素D.汞单质的熔点比硫低【答案】C【解析】【分析】【详解】A、在元素周期表中，硫的原子序数为 16,原子序数=质子数=16,不符合题意；B、相对原子质量反映了原子的实际质量，质量相等的前提下，相对原子质量越大，原子的个数越少，相对原子质量越小，原子的个数越多，汞的相对原子质量大于硫，故汞比硫所含的原子数目少， 不符合题意;C、汞属于金属元素，硫属于非金属元素，符合题意；D、汞常温下为液态，硫常温下为固态，故汞单质的熔点比硫低，不符合题意。故选Co4.归纳是认识物质性质和其内在联系的一种方法，下列对物质性质归纳正确的是( )A.非金属氧化物都能与碱反应生成盐和水 B.碳酸盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳C.金属单质都能与酸反应生成氢气 D.碱和盐都能反应生成新碱和新盐【答案】B【解析】【详解】A.二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物能与可溶性碱反应，但一氧化碳、水等非金属氧化物与碱不反应，故错误。B.所有碳酸盐与稀盐酸或稀硫酸反应都能生成二氧化碳，故正确。C.在金属活动性顺序表中排在后的金属不能与酸反应生成氢气，故错误。D.碱和盐反应需要一定条件，碱和盐都要可溶且符合复分解反应发生的条件，故错误。故选：B。5.下列关于化肥的说法不正确的是A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用B.氯化钾和磷酸氢二钱［(NH4)2HPO4］都属于复合肥料C.钱态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良【答案