2019届湖北省武汉市高三下学期2月调研理综化学试卷【含及解析】

2019届湖北省武汉市高三下学期2月调研理综化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

四

五

总分得分一、选择题有些古文或谚语包括了丰富的化学知识，以下解说不正确的选项是以下表达正确的选项是．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混淆物方法冶炼铝C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解相关D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液办理，尔后用盐酸除掉化学实验操作中一定十分重视安全问题。以下办理方法不正确的选项是．不慎打翻燃着的酒精灯，立刻用湿抹布盖灭．金属钠着火时，立刻用泡沫灭火器进行灭火C．给盛有液体的试管加热时，要不停挪动试管或加入碎瓷片D．浓碱液滴在皮肤上，立刻用大批水冲刷，而后涂上硼酸溶液4.乙二酸(HOOC-COOH)与丁醇(C4H10O)存必定条件下反响，生成的二酯有A．4种________B．6种________C8种________D．10种5.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的选项是A．原子数量相等的三种气体，质量最大的是ZB．同样条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC．若必定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量必定均为0.1moID．同温下，体积同样的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：16.必定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反响CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到均衡，以下说法正确的选项是A．将体积减小为本来的一半，当系统再次达到均衡时，CO2的浓度为本来的2倍B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0C．将体积增大为本来的2倍，再次达到均衡时，气体的密度变小D．保持容器体积不变，充入He，均衡向逆反响方向进行7.浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系以下图。以下表达正确的选项是A．HX、HY都是弱酸，且．常温下，由水电离出的C．同样温度下，电离常数

HX的酸性比HY的弱c(H+)·c（OH-）：a<bK(HX)：a>bD．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小二、填空题氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答以下问题：（1）以下标记中，应贴在装有氰化钠容器上的是____________2）写出NaCN的电子式____________。3）可用纯碱、焦炭、氨气反响制取NaCN，写出反响的化学方程式，并用单线桥注明电子转移的方向和数量________________________。（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，获得Na[Au(CN)2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌复原Na[Au(CN)2]生成金。“浸取”反响的氧化剂是____________________________

，耗费的锌与生成的金的物质的量之比为____________________。（5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程以下：通入Cl2时发生反响的离子方程式为______________________，该蓝色染料的化学式为____________________。（6）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和合溶液显_________（填“酸”、“碱”或“中”）性，经过计算说明其原由___________________________________。

HCN的混三、实验题铝氢化钠(NaAIH4)是有机合成的重要复原剂，其合成线路以以下图所示。1）铝氢化钠遇水发生强烈反响，其反响的化学方程式为___________________________________。（2）AICI3与NaH反响时，需将AICl3溶于有机溶剂，再将获得的溶液滴加到末上，此反响中NaH的转变率较低的原由是。（3）实验室利用以下图装置制取无水AlC13。

NaH粉①A中所盛装的试剂的名称______________________________。②点燃D处酒精灯以前需清除装置中的空气，其操作是______________________________。（4）改变A、B试管中和D中的试剂就能够用该装置制取NaH。最好将B试管中本来的改为___________，假如操作不妥，制得的NaH中可能含有__________杂质。（5）现设计以下四种装置测定铝氧化钠样品的纯度（假定杂质不参加反响）。从简洁性、正确性考虑，最适合的方案是_____________（填编号）。锚氢化钠与水完全反响，冷却至室温的标记是___________________________________四、填空题二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热门课题．1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程以下图。其总反响的化学方程式为______________________________。（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反响为2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

△H几种物质的能量（在标准情况下，规定单质的能量为

0，测得其余物质在生成时所放出或汲取的热量）以下表所示：则△H=_______________（3）在2L恒容密闭容器中充入（2）巾的反响，CO2的转变率与温度、投料比

和nmolH2，在必定条件下发生的关系如右图所示。①X1_________X2

（填“>”、“<”或“=”，下同），均衡常数

KA_________KB

。②若

B点的投料比为

3，且从反响开始到

B点需要10min

，则

v(H2)=___________。（4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将

CO2

转变为低碳烯烃，工作原理图以下。①b电极的名称是_________。②产生丙烯的电极反响式为___________。我国化学家侯德榜创办了有名的“侯氏制碱法”，促使了世界制碱技术的发展。已知图l表示其工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线。回答以下问题：（1）图中X的化学式为______________。2）积淀池中发生反响的化学方程式为___________________________________，该反响先向饱和食盐水中通入（填化学式）至饱和，再通入另一种气体，若次序颠倒，结果是____________________________。（3）积淀池的反响温度控制在30~35℃，原由是_______________________。4）母液中加入CaO后生成Y的化学方程式为5）若在煅烧炉中反响的时间较短，NaHCO3将分解不完整。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的构成及原NaHCO3的分解率，称取2.960g样品完整溶于水制成溶液，而后向此溶液中迟缓滴加稀盐酸，其实不停搅拌。溶液中相关离子的物质的量随盐酸加入的变化以下图，则曲线a、d对应的离子分别是______________、________________（填离子符号），该样品中Na2CO3的质量分数为________________，原NaHCO3的分解率为_______________12.已知A、B、C、D、E足周期表前周围期的元素，原子序数挨次增大。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；F位于ds区，最外能层有单电子；D与E不一样周期，但最外能层电子数相等。（l）写出基态E原子的价电子排布式______________。（2）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的次序为_____________（用元素符号表示）。3）B、C两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为___________，已知BC2分子的极性比水分子的极性弱，其原由是________________。（4）写出由A和B两种元素形成的与A3-互为等电子体的粒子的化学式__________（分子和离子各写一种）。（5）B、D形成的一种离子化合物的晶胞构造如图l，已知该晶胞的边长为ncm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度为ρ=__________g／cm3（用含a、NA的计算式表示）。（6）由E原子形成的晶胞构造如图2，设晶胞参数为6，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率___________（不要求计算结果）。五、推测题13.以烃A为主要原料，采纳以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。已知：Ⅱ．反响①、反响②、反响⑤的原子利用率均为请回答以下问题：（1）B的名称为_____________。（2）X中的含氧官能团名称为_____________反响③的反响种类是______________。

100%。，反响③的条件为

________

，（3）对于药物Y（）的说法正确的选项是____________________

。A．药物Y的分子式为C8H804，遇氯化铁溶液能够发生显色反响B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反响，最多耗费分别为4molC．1mol药物Y与足量的钠反响能够生成33.6L氢气D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的次序是⑧>⑥>⑦

和2mol4）写出反响E-F的化学方程式____________________。5）写出切合以下条件的E的全部同分异构体的构造简式_________________