第四章化学反应与电能同步练习-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章化学反应与电能（同步练习）一、单选题1．下列离子方程式的书写正确的是A．用饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢除去其中的B．明矾溶液中加入Ba(OHC．碱性条件下，用KClO溶液与Fe(OH)3D．氯碱工业制备氯气：2Cl2．下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是A．用K3FeCN6检验FeB．用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：2D．电解CuCl2溶液的化学方程式：CuCl23．关于下列装置说法正确的是A．装置①中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D．装置④盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯4．下列说法正确的是A．对铅蓄电池进行充电时，铅电极应连接外电源的正极B．增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大D．将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深5．中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法错误的是A．固态KPF6为离子晶体B．放电时MCMB电极为负极C．充电时，若正极增重39g，则负极增重145gD．充电时，阳极发生反应为Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x6．下面四种燃料电池中正极的反应产物为水的是ABCD固体氧化物燃料电池碱性燃料电池质子交换膜燃料电池熔融盐燃料电池A．A B．B C．C D．D7．中国文化源远流长，三星堆出土了大量文物，下列有关说法正确的是。A．测定文物年代的14C与12B．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，可用明矾溶液除去C．青铜是铜中加入铅，锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀D．文物中做面具的金箔由热还原法制得8．科学家采用如图所示方法，可持续合成氨，跟氮气和氢气高温高压合成氨相比，反应条件更加温和。下列说法正确的是A．该过程中Li和H2O作催化剂B．三步反应都是氧化还原反应C．反应Ⅲ可能是对LiOH溶液进行了电解D．反应过程中每生成1molNH3，同时生成0.75molO29．用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得具支锥形瓶中压强、溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列分析错误是A．压强增大主要是因为产生了H2B．pH=4时正极只发生：O2+4e+4H+→2H2OC．负极的反应都为：Fe-2e-→Fe2+D．都发生了吸氧腐蚀10．某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是A．盐桥中K+向Y极移动B．电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8LC．电子流由X极沿导线流向Y极D．Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH11．新中国成立70年来，中国制造、中国创造、中国建造联动发力，不断塑造着中国崭新面貌，以下相关说法不正确的是A．C919大型客机中大量使用了镁铝合金B．华为麒麟芯片中使用的半导体材料为二氧化硅C．北京大兴国际机场建设中使用了大量硅酸盐材料D．港珠澳大桥在建设过程中使用的钢材为了防止海水腐蚀都进行了环氧涂层的处理12．3.25g锌与100mL1mol·L-1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施是A．滴加几滴浓盐酸 B．滴加几滴浓硝酸C．滴加几滴硫酸铜溶液 D．加入少量锌粒13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合物中非极性键数目为2NAB．常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NAC．电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目一定为NAD．将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA14．如图是利用微生物将废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质而制作的化学电源，可给二次电池充电。下列说法正确的是A．M极电极反应式：HB．需要充电的二次电池的正极应与M极相连C．H+通过质子交换膜由N极向M极移动D．若N极消耗了标准状况下2.24LO2，则有0.4mol电子从N极流向M极15．以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为3CuxS+2A．充电时，Cu/CuxS电极为阳极B．充电时，阳极区的电极反应式为xCu-2xeC．放电时，K+通过阳离子交换膜向Cu/CuxS电极移动D．放电时，每转移1mol电子，负极区电解质溶液质量减轻30g二、填空题16．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)C中Zn极的电极反应式为___________Fe极附近溶液的pH___________。(2)B中总反应离子方程式为___________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________。17．如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：(1)电源电极X的名称为_______。(2)pH变化：A_______(填“增大”、“减小”或“不变)，B_______，C_______。(3)写出A中电解的总反应的离子方程式_______。(4)写出C中Ag电极的电极反应式_______。(5)通电5min后，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO418．电解原理在生产生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）①电解法制备金属铝的化学反应方程式为___。②为了防止铁器被腐蚀常用电解法在其表面镀铜，此时铁器应与电源__极相连；电解精炼铜时，粗铜应与电源__极相连。③利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。为减缓铁的腐蚀，开关K应置于__处。（2）用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极分别收集到2.24L和3.36L气体（标况下），溶液想恢复至电解前的状态可加入___。A．0.2molCuO和0.1molH2O

B．0.1molCuCO3C．0.1molCu(OH)2

D．0.1molCu2(OH)2CO3（3）汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾霾天气的主要成因之一。利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。①电极a的电极反应式为___。②常温下，若用该电池电解0.6L1mol/L的食盐水，当消耗336mLB气体（标况下）时电解池中溶液的pH=__（假设电解过程溶液体积不变）。19．(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极_______(填A或B)流向用电器。内电路中，CO32−(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则a极的电极反应式为_______。若电池中氢气(H2)通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_______C(法拉第常数F=9.65×104C/mol)。②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为_______。如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用NA表示)。20．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。(1)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为_______。(2)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_______。(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。①腐蚀过程中，负极是_______(填“a”或“b”或“c”)；②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_______L(标准状况)。三、实验题21．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理等相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲中甲烷燃料电池的负极反应式为_______。(2)乙中石墨电极(C)作_______极。(3)若甲中消耗2.24L(标况)氧气，乙装置中铁电极上生成的气体为_______(填化学式)，其体积(标况)为_______L。(4)若丙中是AgNO3溶液，a、b电极为石墨，一段时间后，溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)，写出丙中反应的化学方程式_______。参考答案：1．A2．C3．B4．D5．C6．C7．B8．D9．B10．B11．B12．A13．B14．A15．B16．

Zn-2e-=Zn2+

增大

Fe+2H+=Fe2++H2↑

B>A>C17．(1)负极(2)

增大

减小

不变(3)2Cl(4)Ag-e(5)0.02518．

2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

负极

正极

N

AD

2NH3－6e-+6OH-=2N2+6H2O

1319．

B

A

CO-2e-+CO