《水的电离和溶液的酸碱性》设计 全市一等奖

《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计【课标要求】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系【学习重点】1.水的离子积2.溶液的酸碱性和pH的关系【学习难点】水的离子积【学习过程】【情景创设】一、水的电离[思考]水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式.1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程___________________,水的电离平衡常数的表达式为思考：实验测得，在室温下1LH2O（即mol）中只有1×10-7molH2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?纯水中水的电离度α(H2O)=。2．水的离子积水的离子积：KW=。注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与有关，越高KW越。25℃时，KW=，100℃时，KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+)C(OH-)。二、溶液的酸碱性和pH1．影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-)，KW。（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？①升高温度②加入NaCl③加入NaOH④加入HCl练习：①在LHCl溶液中,C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。,②在LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。③在LNaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。小结：（1）升高温度，促进水的电离KW增大（2）酸、碱抑制水的电离2．溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L3．溶液的pH：pH=－lgc(H+)轻松做答：（1）C(H+)＝1×10-6mol/LpH=______；C(H+)＝1×10-3mol/LpH=_____C(H+)＝1×10-mmol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-6mol/LpH=______C(OH-)＝1×10-10mol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-nmol/LpH=______（2）pH=2C(H+)＝________；pH=8c(H+)＝________（3）c(H+)＝1mol/LpH=______；c(H+)＝10mol/LpH=______归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈性，pH越小，溶液的酸性pH=7溶液呈性pH>7溶液呈性，pH越大，溶液的碱性【反馈练习】1．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大C、C(OH-)增大D、C(H+)减小2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增强D、OH-离子浓度减小3．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)【课标要求】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系⒉掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算⒊了解常用的酸碱指示剂【学习重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算【学习难点】ｐＨ值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的酸碱性和pH⒈定义：PH=，广泛pH的范围为0～14。注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。⒉意义：溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7⒊溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围指示剂变色范围的ｐＨ石蕊<５红色5－8紫色>8蓝色甲基橙<红色－橙色>黄色酚酞<8无色8－10浅红色>10红色（2）ｐＨ试纸法使用方法：（3）PH计法三、PH的应用阅读教材P47-48四、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算1.分别求LH2SO4溶液和LBa(OH)2溶液的PH值。2.已知常温下浓度为L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。（二）酸碱混合溶液的PH计算3.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。4.将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。5.常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值6.常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3．H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。[反馈练习]1．求下列溶液混合后的pH：(1)把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝。(2)把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。(3)把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝。2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）=；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）=。C(OH-)2．／LKOH溶液的pH为；／LH2SO4溶液的pH为；两溶液混合后，溶液的pH为C(OH-)3．