山东省济南市濟南曆城第二中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

山东省济南市濟南曆城第二中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)

C(g)＋D(s)正反应为放热反应。图2-15中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（

）

A．增大A的浓度

B．缩小容器的容积

C．加入催化剂

D．升高温度参考答案：C略2.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是

（

）

A.利用天然气做燃烧不能有效地减少“温室效应”的气体产生B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D.油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量

参考答案：D略3.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)===

S(正交，s)

△H3下列说法正确的是（

）A．△H3＝—0.33kJ·mol-1B．单斜硫的能量比正交硫的能量低C．S（单斜，s）===

S（正交，s）

△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）===

S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定参考答案：A略4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+===2Fe2+C.醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OD.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓参考答案：AA.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A正确；B.铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：Fe+2Fe3+===3Fe2+，B错误；C.醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C错误；D.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，D错误，答案选A。点睛：注意了解离子方程式错误的原因：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题等，判断时注意从这几个角度去分析。另外对于微溶性的强电解质处理需要注意：在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。5.据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素，它的中子数为A．330

B．91

C．239

D．148参考答案：D6.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽参考答案：C略7.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。下列有关说法中正确的是

A．维生素C的分子式为C6H8O6

B．维生素C由于含有酯基而难溶于水

C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D．维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的参考答案：AD8.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)mol参考答案：A略9.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略10.1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是（

）A.

C2H2O4

B.C2H6O

C.

C3H6O4

D.

C2H4O2参考答案：略11.晶体结构属于面心结构的是

A．NaCl

BCsCl

C

CO2

D

Cu参考答案：D12.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6

CoO2＋LiC6，下列说法正确的是（

）A.上述反应为可逆反应B.放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－=LiCoO2C.锂离子电池可以用水溶液来做电解质溶液D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低参考答案：B略13.下列不属于现代化学测定有机物结构的分析方法的是

(

)A.核磁共振

B.红外光谱

C.质谱法

D.钠融法参考答案：D略14.在下列物质类别中，前者包含后者的是A．混合物

溶液

B．电解质

化合物C．浊液

胶体

D．单质

化合物参考答案：A略15.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，达到平衡状态的是①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2 ②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③④

B．②④⑤

C．①③⑤

D．①②③④⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验:序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥的空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿的空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗

续表序号内容实验现象4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题:(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号);在电化学腐蚀中,负极反应是;正极反应是。

(2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素是。

(3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是。(答两种方法)

(4)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重,在不影响观瞻效果的条件下,除用加保护层法保护外,请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理:。

参考答案：(1)3、4、5、6Fe-2e-=Fe2+(或2Fe-4e-=2Fe2+)2H2O+O2+4e-=4OH-(2)湿度、温度、O2浓度、电解质是否存在(3)电镀等表面覆盖保护膜法、牺牲阳极的阴极保护法(4)将铁块(或锌块)连接文物底座并埋入地下,定期更换;原理是:使文物成为原电池的正极(或使铜文物用导线连接直流电源的负极,正极用导线连接埋入地下的导体。原理是:使文物成为电解池的阴极)解析：由铁丝所接触的介质和实验现象(铁丝表面变灰暗)得出发生了电化学腐蚀的实验有3、4、5、6,负极Fe失去电子变成Fe2+被腐蚀,正极均为O2得电子结合水生成OH-,其腐蚀的实质就是金属单质失去电子发生氧化反应生成金属阳离子的过程;对金属进行防护应从改变物质的内部结构,从覆盖保护层、电化学原理等方面进行分析。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：

g（用x表示）；（2）若x=0.4,混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：

；（3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数。参考答案：（1）375x+1500[(写成250×(

))

不扣分]（2）1∶3.3

(3)（结果在52%-53%不扣分，其余不给分）略18.胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4?5H2O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。（1）称取0.1000g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08mL，则试样中胆矾的质量分数为___________。（已知：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应）（2）将1.250g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960g。剩余固体中结晶水的质量分数为__________(保留三位小数)。（3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.600g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416g。计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。参考答案：（1）0.98（3分）；

（2）0.167（3分）；（3）3:2（4分）；19.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：

(1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

(