山东省滨州市幸福中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

山东省滨州市幸福中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：C考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．专题：氧族元素；氮族元素．分析：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化；D．根据铜能与浓硝酸发生反应．解答：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，故A错误；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正确；D．根据铜能与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意相关知识的积累．2.恒温、恒压下，nmolA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为1：2B．当ν正（A）=2ν逆（C）时，可断定反应达到平衡C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolCD．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—）参考答案：C略3.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）（）A．M中只有一种溶质的只有（1）

B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）参考答案：B考点：钠的重要化合物．.专题：图示题．分析：图（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质；图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3；图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，水解反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，以此解答．解答：解：A．图（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，故A错误；B．图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，故B正确；C．图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，只有AB＞2OA时，才能得出M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），故C错误；D．图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，不存在NaHCO3，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了图象和数据的分析及根据化学方程式进行计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意守恒法在解答中的应用，需明确反应后溶质的可能成分来比较，难度中等．4.（2005·全国卷Ⅰ）8.已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y＝2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A.46︰9

B.32︰9

C.23︰9

D.16︰9参考答案：D

已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，结合方程式可以知道，反应生成的Q和R的质量比为18∶22，也就是，1.6gX与Y完全反应后，生成了4.4gR，同时生成了4.4g×=3.6gQ，消耗Y的质量为：3.6g+4.4g－1.6g＝6.4g。所以，参加反应的Y和生成物Q的质量之比为：=16∶9。

5.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

参考答案：BD略6.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2

参考答案：DA．Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；B．K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C错误；D．KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。

7.以下实验或操作不能达到目的的是

A．用硝酸银和稀硝酸鉴别氯化钠、溴化钾和碳酸钠3种无色溶液

B．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用10mL量筒准确量取8.00mL0.100mol/LKMnO4溶液D．用电流计、烧杯及稀盐酸等用品可鉴别铁丝和锡丝

参考答案：C8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．在0.1mol·L﹣1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣B．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣C．在0.1mol·L﹣1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．在0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣参考答案：B解：A．HCO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．I﹣、SCN﹣与Fe3+分别发生氧化还原反应、络合反应，不能大量共存，故C错误；D．Al3+、Ba2+与CO32﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选B．9.某溶液中除H+、OH－外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比为1︰1︰6。下列有关该溶液的判断正确的是A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C．若溶液中c(Cl－)＝0.6mol/L，则该溶液的pH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应参考答案：C略10.下列关于铜电极的叙述，不正确的是

A．电池反应为2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原电池中，铜作负极B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极C．电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极D．在镀件上镀铜时，铜作阳极参考答案：D略11.用石墨电极完成下列电解实验。实验装置实验现象a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝下列对实验现象的解释或推测不合理的是A．a为电解池的阴极B．b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C．c处发生了反应：Fe-3e－=Fe3+D．d处：2H2O+2e－=H2↑+2OH－参考答案：CA．a处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A正确；B．b处变红，局部褪色，是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，故B正确；C．Fe为c阳极，处发生了反应：Fe-2e－=Fe2+，故C错误；D．d处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故D正确；答案为C。【点睛】注意把握电极的判断以及电极反应，为解答该题的关键，实验中a、d处试纸变蓝，说明生成OH-，为电解池的阴极，b处变红，局部褪色，为电解池的阳极，生成氯气，c处无明显变化，铁丝左侧为阳极，右侧为阴极。12.下列说法不正确的是

A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应

D．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体参考答案：D略13.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（）A．NaOH的浓度为0．6mol/L B．在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D．图中线段oa:ab＝5:1参考答案：C略14.Na2CO3水溶液中存在CO32—+H2O

HCO3—+OH—平衡。下列说法不正确的是A．通入CO2，溶液pH减小

B．稀释溶液，

增大

C．升高温度，此平衡常数增大

D．加入NaOH固体，

减小参考答案：B略15.强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：

H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；

△H=-57.3kJ·mol-1

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；

△H=-Q2kJ·mol-1

上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是

（

）

A．Q1＝Q2＝57.3

B．Q1＞Q2＞57.3

C．Q1＜Q2=57.3

D．无法确定参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某化学探究小组欲对SO2的化学性质进行如下探究：（1）请你帮助他完成实验报告。

物质类别化学性质预测实验验证实验操作实验现象实质(用离子方程式表示)二氧化硫酸性氧化物与水反应将盛满SO2气体的试管倒立在水中；取所得溶液滴加石蕊试液。①

SO2+H2OH2SO3与碱反应②

出现白色沉淀③

（2）该探究小组还根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验探究SO2的其他性质。探究过程中使用了的实验药品有：浓硫酸、亚硫酸钠固体、Na2S溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等。探究过程的实验装置图如图所示，请回答下列问题。①请你完成下列表格。装置药品作用A

验证二氧化硫的还原性B

C品红溶液

②A中发生反应的离子方程式为

。③实验时C中的实验现象是

。④D装置的作用是

。E是尾气处理装置，有人认为E中盛放的试剂可以用足量的Ba(NO3)2溶液代替，你认为是否合理，请结合离子方程式加以说明：

。参考答案：(1)①试管中液面上升，溶液变红

（2分）②将二氧化硫气体通入足量澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]中

（1分）③SO2+Ca2++2OH—＝CaSO3↓+H2O（或SO2+Ba2++2OH—＝BaSO3↓+H2O）

（2分）装置药品作用A酸性高锰酸钾溶液

BNa2S溶液验证二氧化硫的氧化性C

验证二氧化硫的漂白性(2)①（毎空1分）

②2MnO4—+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+

（2分）

③品红溶液褪色

（1分）④防倒吸；（1分）

不合理，因为发生的反应生成的NO仍然对环境有污染，3Ba2++2NO3—+3SO2+2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+

（方程式1分，体现生成NO污染1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1．请写出化合物A、B和C的结构式。2．A可能存在多少种光学异构体？3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2．存在23=8个光学异构体（1分）3．最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。4．18.（16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____molO2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为