山东省滨州市博兴县店子镇中学2023年高三化学模拟试题含解析

山东省滨州市博兴县店子镇中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是（

）A．表示碳元素的一种同位素

B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：略2.可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A

铜和稀硝酸制一氧化氮

B

氯化钠与浓硫酸制氯化氢C

锌和稀硫酸制氢气

D

硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：D本题是一道气体的净化和收集的实验题。A选项错误，一氧化氮气体不能用排空气法收集，因为2NO+O2===2NO2。B选项正确，用本实验装置制取气体需要加热，且所得气体的密度比空气的密度大，能用排气法收集，并且能用浓H2SO4干燥。C项氢气密度比空气小，D项硫化氢气体不能用浓H2SO4干燥，C、D都不正确。3.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（

）2A．mol/L

B．(5b﹣)mol/LC．（2b﹣a）mol/L

D．（10b﹣5a）mol/L参考答案：D试题分析：NH4HCO3＋2NaOH=NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，则混合液中n（NH4HCO3）=a/2mol，NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，则混合液中n（Na2CO3）=（b－a/2）/2mol=（b/2－a/4）mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na＋）=5×2×（b/2－a/4）mol=（5b－5a/2）mol，c（Na＋）=（5b－5a/2）/500×10－3mol·L－1=（10b－5a）mol·L－1，故选项D正确。4.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．香兰素分子中至少有12个原子共平面C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应参考答案：B略5.如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸。B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置。C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2。D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原。参考答案：D略6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是

（

）

A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应参考答案：C略7.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大下列对应关系正确的是（）选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c（Na+）＞c（AlO2﹣）+c（OH﹣）B0.01c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）C0.015c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）D0.03c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较．【分析】通入混合液中通入二氧化碳气体后，NaOH优先反应生成碳酸钠，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠，此时碳酸钠的总物质的量为0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳会开始碳酸钠反应生成碳酸氢钠，0.015mol碳酸钠总共消耗0.015mol的二氧化碳，反应后生成0.03mol的碳酸氢钠，A．没有通入二氧化碳时，溶液中溶质为偏铝酸钠，根据偏铝酸钠溶液中的电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣）分析；B．当通入0.01mol二氧化碳时，所得溶液中溶质为0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，则偏铝酸根离子浓度小于碳酸根离子浓度；C．当通入0.015mol二氧化碳时，0.02molNaOH优先与0.01mol二氧化碳反应生成0.01mol碳酸钠，剩余的0.005mol二氧化碳恰好与0.01molNaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和0.005mol碳酸钠，所以反应后溶液中溶质为0.015molNa2CO3，则c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）；D．通入0.03mol二氧化碳时，相当于在C的基础上再通入0.015mol二氧化碳，则反应后溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒判断．【解答】解：通入混合液中通入二氧化碳气体后，NaOH优先反应生成碳酸钠，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠，此时碳酸钠的总物质的量为0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳会开始碳酸钠反应生成碳酸氢钠，0.015mol碳酸钠总共消耗0.015mol的二氧化碳，反应后生成0.03mol的碳酸氢钠，A．未通入CO2时，NaAlO2溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）＜c（AlO2﹣）+c（OH﹣），故A错误；B、当n（CO2）=0.01mol时，所得溶液中溶质为0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠，由于碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，则c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣），正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣），故B错误；C．当n（CO2）=0.015mol时，0.02molNaOH优先与0.01mol二氧化碳反应生成0.01mol碳酸钠，剩余的0.005mol二氧化碳恰好与0.01molNaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和0.005mol碳酸钠，所以反应后溶液中溶质为0.015molNa2CO3，则c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），正确的离子浓度的关系为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故C错误；D．当n（CO2）=0.03mol时，根据C可知，0.015molNa2CO3恰好与0.015mol二氧化碳反应生成0.03molNaHCO3，由于HCO3﹣的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．8.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A.溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性

B.用惰性电极电解等浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag的氧化性强于Cu

C.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

D.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应参考答案：C9.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③参考答案：C略10.已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（

）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3B．离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-发生氧化反应，转移3mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+参考答案：C【知识点】氧化还原反应的概念和原理原电池原理解析：A、根据化合价变化情况，NO3-是氧化剂，Fe2+是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，故A正确；B、酸性条件下的硝酸根离子有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故B正确；C、NO3-发生的是还原反应，故C错误；D、根据原电池原理负极发生氧化反应，所以负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的概念和原理以及原电池原理，分析原电池时要与氧化还原反应相联系。11.A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是

（

）

A．x与A反应的化学方程式是：

B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3↓

C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物参考答案：C略12.某温度下，反应2N2O5?4NO2+O2开始进行时，c（N2O5）=0.0408mol/L．经1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．则该反应的反应速率为（

）A．v（N2O5）=1.8×10﹣4mol/（L?s） B．v（N2O5）=1.08×10﹣2mol/（L?s）C．v（NO2）=1.8×104mol/（L?s） D．v（O2）=1.8×104mol/（L?s）参考答案：A考点：反应速率的定量表示方法．

专题：化学反应速率专题．分析：根据v=、化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．解答：解：v（N2O5）==1.8×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1，化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v（N2O5）：v（NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=2×1.8×10﹣4mol=3.6×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1；v（N2O5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.5×1.8×10﹣4mol=9×10﹣5mol?L﹣1?s﹣1；故选A．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大13.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，9g甲烷(14CH4)所含的中子数为5NA

B．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

C．常温常压下，48gO2与O3的混合物中O原子个数为3NA

D．标准状况时，11.2LNO和11.2LO2混合后的气体中含有的分子总数为0.75NA参考答案：C略14.在实验室里，某同学在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热。纸船没有燃烧起来的主要原因是

A．水能灭火

B．纸不是可燃物

C．没有与氧气接触

D．没有达到着火点参考答案：D略15.下列反应的离子方程式正确的是

（

）

A．S02气体通入新制氯水中：SO2+2HC1O=2C1-+SO+2H+

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C．向NaA102溶液中通入少量CO2：2A1O+CO2+3H2O=2A1（OH）3↓+CO

D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO

CaCO3↓+H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应。

回答下列问题：

（1）根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）

A

；写出制备氯气的离子反应方程式

MnO2+4H++2C1—Mn2++C12↑+2H2O

。

二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰

（2）已知，E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置，试说明该装置的设计意图：

将比空气轻的氨气从长管口f进入，比空气重的氯气从短管口g进入，使反应气体逆流接触充分反应，中间导管用于排出空气以减少内部压力

。（3）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：（a）接（d），（e）接（f），（g）接（h），（i）接（j），（k）接（b）；其中，G装置的作用是:

除去C12中的HCl气体

。（4）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：

3C12+8NH3=6NH4Cl+N2

；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。（5）请你评价此套装置有何缺点

缺少尾气处理装置，造成空气污染

。参考答案：答案：（15分）

（1）A（2分）

MnO2+4H++2C1—Mn2++C12↑+2H2O

（2分）

（2）将比空气轻的氨气从长管口f进入，比空气重的氯气从短管口g进入，使反应气体逆流接触充分反应，中间导管用于排出空气以减少内部压力

（2分）

（3）a接d，e接f，g接h，i接j，k接b

（2分）除去C12中的HCl气体

（2分）

（4）3C12+8NH3=6NH4Cl+N2 （2分）

3:2

（1分）

（5）缺少尾气处理装置，造成空气污染

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2007·上海卷）31.钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为

g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为

。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L(标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。参考答案：（1）28.2g（2）96.25％（3）71g（4）KxOy+x/2CO2→x/2K2CO3+(y－0.5x)/2O2

39x+16y

11.2(y－0.5x)

6.3

1.12解得x︰y＝2︰3

即n(K)︰n(O)＝2︰3即得化学式为：（KO2与K2O2

2︰1）

（KO2与K2O

4︰1）本题是一道有关钾的氧化物的计算题。(1)39.0g钾与10.1g硝酸钾的物质的量分别为1mol,0.1mol。故在反应10K+2KNO36K2O+N2中KNO3不足，K2O的质量为0.3mol×94g·mol－1=28.2g。(2)K2O2的质量分数为×0.28×100%=96.25%(3)设反应消耗KO2的质量为x。

4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2

气体体积增加

4×71g

22.4L

xg