山东省淄博市郭庄一贯制学校2023年高一化学联考试题含解析

山东省淄博市郭庄一贯制学校2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下各化学反应方程式错误的是A．2AgF+CaCl2=2AgCl↓+CaF2↓

B．FeS+2HNO3=Fe(NO3)2+H2S↑C．MnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑参考答案：B2.现有如下各种说法：上述各种说法正确的是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②硅晶体熔化需要克服分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化．A．都不正确

B．①②⑤C．②④⑤

D．①②③参考答案：A解：①在水中氢、氧原子间存在氢键，氢键不属于化学键，故错误；②硅晶体为原子晶体，只含共价键，则熔化需要克服共价键，故错误；③离子键是阳离子和阴离子的静电作用，有相互吸引和相互排斥，故错误；④HCl中只含共价键，不能利用电离判断物质中的化学键，故错误；⑤有化学键断裂的变化，不一定存在化学键的形成，如HCl溶于水电离，故错误；故选A．3.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是

①单质的氧化性增强

②单质的颜色加深

③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高

⑤阴离子的还原性增强A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：C略4.下列反应中水只表现还原性的是A.3NO2＋H2O=2HNO3＋NOB.2H2O2H2↑＋O2↑C.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑参考答案：C5.现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A．3∶4

B．9∶32

C．9∶16

D．9∶8参考答案：C6.将两份质量相同的铁、铝合金分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，放出的氢气质量相等，则合金中铝、铁的质量之比为

A.28∶9

B.56∶27

C.3∶2

D.1∶1参考答案：A略7.下列反应的离子方程式正确的是A．把金属铁放入稀硫酸中

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．铜片与Fe2(SO4)3的溶液反应

Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+C．向NaHCO3溶液中加入足量的NaOH溶液

HCO3-+OH-＝CO32-+H2OD．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：OH-+CO2HCO3－+H2O

参考答案：C8.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。下列说法正确的是A.原子核内含有4个质子B.与互同位素C.与在元素周期表中占有不同的位置D.的最外层电子数为2，故易失去最外层电子参考答案：B【详解】A.原子核内有2个质子，A错误；B.与都含有2个质子，中子数不同，都是He元素的一种原子，互为同位素，B正确；C.与互为同位素，在元素周期表中所占位置相同，C错误；D.最外层电子数为2，达到了稳定结构，故难失去或者得到电子，D错误；故合理选项为B。

9.下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸——饱和碳酸钠溶液③除去CH4中少量的C2H4——酸性高锰酸钾溶液④除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸馏A．①②

B．②④

C．②③④

D．②③参考答案：B10.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（

）A．6和8

B．11和13

C．11和16

D．12和17参考答案：DA中形成的是CO2，B中不能形成化学键，C中形成的是Na2S，D中形成的是MgCl2，D正确，答案选D。11.周期表是学习化学的重要工具，下列关于周期表的说法正确的是(

)...A.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行B.最外层电子数为1的元素是碱金属元素C.同一周期第ⅠA、VIA族元素的原子序数相差为5、15或28D.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料参考答案：DA．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，其中第Ⅷ族包含3个纵行，共18个纵行，故A错误；B.最外层电子数为1的元素不一定是碱金属元素，如H元素，故B错误；C.第二、三周期的期第ⅠA、VIA族元素的原子序数相差5，第四、五周期的期第ⅠA、VIA族元素的原子序数相差15，第六、七周期的期第ⅠA、VIA族元素的原子序数相差29，故C错误；D．作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素，为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，故D正确；故选D。点睛：本题考查了元素周期表结构及应用，把握元素周期表及元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。本题的易错点是C，可以从每一周期容纳的元素种类判断。12.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具

B．石英钟表

C．计算机芯片 D．光导纤维参考答案：C略13.道尔顿的原子学说包括三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。现在看来其中不确切的是

A.①

B.②③

C.①③

D.①②③参考答案：D略14.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2

C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl参考答案：AA．Na2O2和CO2 无论过量与否都生成碳酸钠和氧气，正确；B．NaOH和CO2，少量的CO2生成碳酸钠和水，过量的CO2生成碳酸氢钠，错误；C.Na和O2常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，错误；D．AlCl3和NaOH，NaOH少量生成氢氧化铝，过量生成偏铝酸钠，错误；选A。15.某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素

A.一定是金属元素

B.可能是金属元素，也可能不是金属元素

C.一定是ⅠA族元素

D.一定是非主族元素参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸

（1）探究同主族元素性质的递变规律【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）A.非常合理

B.部分合理

C.完全不合理【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。（2）探究影响化学反应速率的因素实验步骤实验现象实验依据和结论3mL1mol/L

3mL3mol/L盐酸

盐酸（金属质量相同，盐酸均过量）

均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是__________。（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。装置图

电极反应式____________________________

____________________________参考答案：（12分）（1）实验现象实验结论及离子方程式溶液由无色变为橙色溶液由无色变为黄色甲乙B

溴水（2）锌粉的表面积大，也能加快反应速率

（3）略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为测定某碳酸钙样品的纯度，取一定量碳酸钙样品投入到50mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448ml（标准状况）。计算：（1）该碳酸钙样品中碳酸钙的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。参考答案：略18.向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量．（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度．参考答案：（1）Al的物质的量为0.4mol；（2）参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.8mol/L．解：（1）10.8gAl的物质的量==0.4mol，答：10.8gAl的物质的量为0.4mol；（2）令参加反应的NaOH的物质的量为xmol，则：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑2

20.4mol

xmol所以，2：2=0.4mol：xmol，解得x=0.4故NaOH溶液的物质的量浓度==0.8mol/L，答：参加反应的NaOH的物质的量为0.4m