山东省淄博市西单中学2023年高一化学上学期期末试题含解析

山东省淄博市西单中学2023年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO2C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性D.充分反应后，锥形瓶内有NO3－存在参考答案：B【详解】A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水，使试管内的压强迅速减小，水充满试管，故A正确；B.挥发的氨气在红热的铂丝作催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成的NO遇氧气又生成红棕色的二氧化氮，所以瓶口出现红棕色气体，故B错误；C.加热碳酸氢铵，固体逐渐减少，有液滴产生，说明有水生成，所以可以说明碳酸氢铵受热不稳定，分解为氨气、二氧化碳、水，故C正确；D.氨气在红热的铂丝作催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成的NO遇氧气又生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以锥形瓶内有NO3－存在，故D正确。故选B。

2.下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸的容器的是:

A、Cu

B、Mg

C、Al

D、Zn参考答案：C3.根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2

A.氢化物的沸点为H2T＜H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C根据原子半径及主要化合价的信息，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素；L、Q只有+2价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M只有+3价，半径大于Be，M是Al元素；氢化物的沸点为H2O>H2S，故A错误；单质镁的活泼性大于铍，与稀盐酸反应的速率为L>Q，故B错误；Al2O3具有两性，故C正确；Mg2＋核外有10个电子，S2－的核外有18个电子，故D错误。4.下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（

）A．浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸都是常用的干燥剂C．浓硫酸和浓硝酸和金属铜反应中都表现为氧化性和酸性D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放参考答案：CD略5.下列电子式书写正确的是

A．∶N∶∶∶N∶

B．H∶N∶H

C．H+[∶O∶]2-H+

D．Na+[∶Cl∶]－参考答案：D略6.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数的值）参考答案：D略7.已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3

D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3参考答案：A略8.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A．实验法

B．观察法

C．分类法

D．比较法参考答案：B略9.光照对下列反应几乎无影响的是()A．氢气与氯气B．甲烷与氯气C．甲烷与氧气

D．次氯酸分解参考答案：C10.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（

）A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．2.4g参考答案：A略11.下列转化过程中必须加入还原剂的是A.FeS→H2S

B.SO2→SO32-

C.Fe3+→Fe2+

D.Cu→Cu2+参考答案：C【分析】必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答。【详解】A、FeS→H2S，无化合价变化，非氧化还原反应，故A错误；

B、SO2→SO32-无化合价变化，非氧化还原反应，故B错误；

C.、Fe3+→Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，所以C选项是正确的；

D、Cu→Cu2+，化合价升高，被氧化，应加氧化剂，故D错误。

所以C选项是正确的。12.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

B．将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NAC．碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002NAD．44g丙烷中含有的非极性共价键数为2NA参考答案：D略13.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．苯和CCl4

B．溴和CCl4

C．酒精和水

D．汽油和水参考答案：D略14.下列实验操作中错误的是（

）A.过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B.蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶液面下测液体温度C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大参考答案：BA.过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧，以防玻璃杯戳破滤纸，故A正确；B.蒸馏操作时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止液体被污染，故C正确；D.萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大，当然也可以比水小，萃取剂与水密度的相对大小没有原则上的要求，故D正确。故选B。点睛：萃取剂的选择原则：萃取剂与原溶剂不互溶；萃取剂溶解溶质的能力大于原溶剂。15.关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液

饱和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

（只填化学式）。②过滤之前，怎样检验SO42-已除去：

。③过滤所需要的玻璃仪器有

。④若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

。⑵用提纯的NaCl配制250mL2.00mol·L-1NaCl溶液。①所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外，还有

（填仪器名称）。②计算后，需称出NaOH质量为___________g。③下列操作的正确顺序是（用字母表示）

B→→→→→

→G。A．摇匀

B．称量

C．洗涤

D．定容

E．溶解

F．移液

G．装瓶④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。A定容时仰视容量瓶刻度线：

。B称量时砝码生锈：

。参考答案：①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序不影响得分）；②取少量待测液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有，则SO42-沉淀已完全。③漏斗烧杯玻璃棒。④生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度①250mL容量瓶

托盘天平胶头滴管②29.3③下列操作的正确顺序是（用字母表示）

B→E→F→C→D→A

→G。④

偏低

偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是

（写离子符号）。（2）⑦,⑧的气态氢化物，更稳定的是

（填化学式）（3）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是

（填化学式）；碱性最强的是

（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。参考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-19.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g.(4)根据计算得知，所需质量