山东省淄博市矿业集团第二中学2022年高二化学期末试卷含解析

山东省淄博市矿业集团第二中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是

（

）A．基态原子含有未成对电子最多的第三周期元素B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素参考答案：D略2.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（

）

选项实

验

事

实理

论

解

释A．SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B．白磷为正四面体分子白磷分子中P—P间的键角是109°28′C．1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响D．HF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短

参考答案：C略3.下列关于有机物的说法中，正确的一组是

(

)①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A．①③⑤

B．②④⑥

C．①②⑤

D．③④⑥参考答案：A略4.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD．35Cl2气体的摩尔质量为70参考答案：略5.只用水就能鉴别的一组物质是A.

苯、乙酸、四氯化碳

B.

乙醇、乙醛、乙酸C.

乙醛、乙二醇、溴乙烷

D．苯酚、乙醇、甘油

参考答案：A6.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A．1molB和3molC

B．2molA

1molB和1molHe（不参加反应）

C．1molB和1molC

D．2molA

3molB和3molC参考答案：B略7.11H、21H、31H、H+、H2是A．氢的五种同位素

B．五种氢元素C．质子数都相同的粒子

D．氢元素的五种不同粒子参考答案：D试题分析：A．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误；B．氢元素只有一种，故B错误；C．11H、21H、31H、H+有1个质子，H2有两个质子，故C错误；D．11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故D正确．故选D．8.将木炭和浓硫酸共热，让反应生成的气体通入下列溶液中，有沉淀析出的是①氢氧化钠溶液

②氯化钡溶液

③酸化的硝酸钡溶液

④氯化钙和氢氧化钠混合溶液A．只有④

B．③④

C．②③

D．①④参考答案：B9.反应2X(g)+Y(g)2Z(g)△H，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（

）A．T1＜T2,P1＜P2

B．T1＜T2,P1＞P2

C．T1＞T2,P1＞P2

D．T1＞T2,P1＜P2参考答案：C略10.下图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可左右滑动的隔板（其质量和摩擦力均忽略不计）。其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气的是A.

B.

C.

D.参考答案：D略11.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：

Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时的正极在充电时须接电源正极参考答案：C略12.反应4NH3（气）＋5O3（气）4NO（气）＋6H3O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1B．V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1

C．V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

D．V(H2O)=0.045mol.L-1.s-1参考答案：C13.可以判断化学平衡发生移动的是（

）A．正、逆反应速率的改变

B．加入催化剂

C．增大压强

D．反应转化率的改变参考答案：D14.在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：A．40%

B．50%

C．60%

D．70%参考答案：A略15.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：A.食盐、硫酸

B.胆矾、石灰水

C.铁粉、生石灰

D.苏打、盐酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

参考答案：（1）水浴、酒精灯、烧杯、温度计；（2）洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗；（3）使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林，从而达到提纯的目的；（4）向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；

若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)

（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为

mol/L·min。

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)=3.5mol/L·min;

乙v(Y)=2mol/L·min;

丙v(Z)=4.5mol/L·min;

丁v(X)=0.075mol/L·s。若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号)

（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向

(填"左"或"右"或"不移动")；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向

(填"左"或"右"或"不移动")。

（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较

A．无法确定

B．⑷一定大于⑴

C．⑷一定等于⑴

D．⑷一定小于⑴

（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为

（6）若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为

参考答案：

(1）(1)0.03

(2)丁＞乙＞甲＞丙(3)不，右

(4)

D

(5)C=3b，a≥0

(6)0.9＜a≤4.518.（10分）含C40%、O53.3%、H6.7%对空气相对密度2.069的有机物A，显酸性；另有相对分子质量与A相等的B，显中性。两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C。推断A、B、C的结构简式。参考答案：Mr(A)＝Mr(B)＝2.069×29＝60n(C):n(O):n(H)＝A是CH3COOH

B是C3H7OH

C是CH3COOC3H719.某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的3．625倍。把1．16g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量碱石灰，碱石灰增重3．72g，又知生成H2O和CO2的物质的量比为1：1，试求此有机物的分子式。红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中含有碳碳双键和羟基（结构不稳定），试确