山东省淄博市潍坊尚文中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析

山东省淄博市潍坊尚文中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不能直接体现“化学，让生活更美好”这一主旨的是A．风力发电，让能源更清洁

B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康

D．环保涂料，让环境更宜居

参考答案：A略2.下列关于有机物的叙述正确的是（

）A．乙醇不能发生取代反应

B．C4H10有三中同分异构体C．氨基酸、淀粉属于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案：D略3.工业合成氨N2+3H22NH3，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是

A．该反应使用铁触媒作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率B．升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率C．达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

D．为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度

参考答案：D略4.下列说法正确的是

A．O2、O3互为同位素

B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子

C．正丁烷和异丁烷互为同系物

D．乙烷、乙烯互为同分异构体参考答案：略5.右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（

）

A．A是反应物

B．前2minA的分解速率为0.1mol?L-1?min-1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

参考答案：C略6.括号内两种物质的关系与概念相符的是（

）

参考答案：C略7.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3。a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同。下列叙述错误的是（

）A.d的最高价氧化物对应水化物可溶于c的最高价氧化物对应的水化物的溶液B.a和c形成的离子化合物中可能含有共价键C.四种元素离子半径：c>d>a>bD.c是短周期元素中金属性最强的元素，b是短周期元素中非金属性最强的元素参考答案：C试题分析：原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3。a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同，由以上信息可以推出a、b、c、d依次是O、F、Na、Al。A.氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液中，A正确；B.a和c形成的离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠，B正确；C.四种元素离子与氖原子电子层结构相同，半径随核电荷数增大而减小，C不正确；D.钠是短周期元素中金属性最强的元素，氟是短周期元素中非金属性最强的元素，D正确。8.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

(

)

A、铅笔端作阳极，发生还原反应B、铂片端作阴极，发生氧化反应

C、铅笔端有少量的氯气产生D、a点是负极，b点是正极参考答案：略9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（

）A．标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/22.4NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC．0℃、1.01×105Pa时，11.2L氧气中所含有的原子数目为NAD．常温常压下，48gO3和48gO2含有氧原子数均为3NA参考答案：A略10.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子数为是次外层电子数的2倍XL层有三个未成对电子YL层p电子数比s电子数多两个Z元素的最高正价为+7价

下列说法正确的是A．Z离子的结构示意图为：

B．分子TY2的键角为180°

C．T元素在周期表中的表示为：8

O氧2s22p416.00

D．XZ3为非极性分子

参考答案：略11.一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是A．c1

：c2=1

：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L-1参考答案：C12.下列化学名词或化学用语正确的是（

）

A．三溴笨酚

B．乙酸的实验式：CH2O

C．梭基

D．氢氧根的电子式：参考答案：B略13.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（

）A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C略14.下列物质的立体结构与NH3相同的是（）A．H3O+ B．H2O C．CH4 D．CO2参考答案：A【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】氨气分子中N原子价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，则氨气分子是三角锥形结构，物质的立体结构和氨气分子相同，说明该分子也是三角锥形结构，根据价层电子对互斥理论来分析解答．【解答】氨气分子中N原子价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，则氨气分子是三角锥形结构，物质的立体结构和氨气分子相同，说明该分子也是三角锥形结构，A．水合氢离子中O原子价层电子对个数=3+×（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故A正确；B．水分子中O原子价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4且含有2个孤电子对，所以水分子为V形，故B错误；C．甲烷分子中C原子价层电子对个数=4+×（4﹣4×1）=4且不含孤电子对，所以甲烷分子为正四面体结构，故C错误；D．二氧化碳分子中C原子和每个O原子形成共价双键，且不含孤电子对，所以二氧化碳分子为直线形分子，故D错误；故选A．15.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（

）A.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基

D.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是

。（2）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是

（填字母代号）。a．核磁共振法

b．红外光谱法

c．质谱法

d．透射电子显微镜法（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是

；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的

（填字母代号）。

a

b

c

d

e（4）滴定终点的现象是

。（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为

。（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果

。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和。试求：（1）、原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。（2）、另取20mL原溶液，加入3.2g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积。（标准状况下）参考答案：（1）C（Ｈ2SO4）===2ｍｏｌ·Ｌ－1

C（ＨＮＯ3）====3ｍｏｌ·Ｌ－1（2）0.747L略18.在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？(必须写出判断理由)（已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2/L2

Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2/L2）参考答案：

略19.将1.4g纯铁粉放入80ml1mol/L的稀HNO3中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分什么？其质量