山东省淄博市沂源县实验中学2022年高一化学期末试题含解析

山东省淄博市沂源县实验中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

A．NO3-Fe2+Cl-H+

B．Na+OH-NH4+AlO2-C．Fe3+NO3-S2-OH-

D．K+OH-Na+S2-参考答案：D略2.胶体区别于其它分散系最本质的特征是（） A．外观澄清、透明 B．胶体微粒粒度在1～100nm之间 C．丁达尔现象 D．分散质粒子能透过半透膜 参考答案：B【考点】胶体的重要性质． 【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同． 【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm． 故选B． 【点评】本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间． 3.下列叙述正确的是（）

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D．失电子越难的原子，越容易获得的电子参考答案：C略4.关于下列各装置图的叙述中，正确的是（

）

①

②

③

④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应参考答案：BD略5.已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2

B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2参考答案：A略6.不用其它试剂鉴别：①NaOH，②KCl，③Mg(N03)2，④CuS04四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确的鉴别顺序是

A．④①②③

B．①④③②

C．①③④②

D．③②①③参考答案：A7.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用（

）ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B

Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC

NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D

Na2CO3、BaCl2、HCl参考答案：C略8.黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑)。古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是A.“紫青烟”主要是指钠元素的焰色反应 B.“朴消”在灼烧时火焰没有颜色C.“硝石”在黑火药中起还原剂的作用 D.“朴消”不能替代“硝石”制黑火药参考答案：D【分析】不同金属元素在灼烧时产生不同的焰色，利用焰色反应可以鉴别物质所含金属元素，注意焰色反应为元素的性质，属于物理变化。【详解】A项、钾元素的焰色反应是紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，故A错误；B项、钠元素焰色反应为黄色，“朴消”在灼烧时火焰为黄色，故B错误；C项、硝酸钾中氮元素是+5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，故C错误；D项、硫酸钠没有强氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，故D正确。故选D。【点睛】本题考查元素化合物的性质，注意明确焰色反应原理，掌握氧化还原反应的概念是解答关键。

9.研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同一种物质

B．同分异构体

C．同位素

D．同素异形体参考答案：D10.在反应H2+Cl2=2HCl中，已知H﹣H键能为436kJ/mol，Cl﹣Cl键能为247kJ/mol，H﹣Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是（）A．每生成2molHCl放出179kJ热量B．每生成1molHCl放出179kJ热量C．每生成2molHCl吸收179kJ热量D．每生成1molHCl吸收179kJ热量参考答案：A【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】根据反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，代入相关数据计算．【解答】解：反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，则：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）中反应热=反应物总键能﹣生成物总键能=436KJ/mol+247KJ/mol﹣2×431kJ/mol=﹣179kJ/mol，每生成2molHCl放出179kJ热量，故选A．11.纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量（）A．CuSO4溶液 B．ZnSO4 C．铜 D．镁条参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素．【分析】为加快反应速率，可以采用升高温度或增大反应物的浓度或使其构成原电池的方法，注意不能影响氢气的产量．【解答】解：A．向硫酸中加入少量硫酸铜溶液，锌和铜离子反应生成铜，铜、锌和稀硫酸能构成原电池而加快反应速率，但影响氢气的产量，故A错误；B．向硫酸溶液中加入硫酸锌，硫酸的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C．向硫酸溶液中加入铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，加快反应速率且不影响氢气的产量，故C正确；D．向硫酸溶液中加入镁条，锌、镁和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，但镁也和稀硫酸反应生成氢气，所以影响氢气产量，故D错误；故选C．12.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（

）A.铜和浓硝酸反应 B.氧化铜和硝酸反应C.铜和稀硝酸反应 D.氯化铜和硝酸银反应参考答案：B【详解】A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，选项A错误；B、铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，选项B错误；C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，选项C正确；D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，选项D错误；答案选B。13.下列电离方程式书写正确的是（

）

A.H2SO4=2H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.KClO3=K++Cl-+3O2-

D.NaHSO4=Na++HSO4-参考答案：A略14.下列叙述正确的是

A.1molCO2的质量为44g/mol

B.CO2的摩尔质量为44gC.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同参考答案：AD略15.有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NHN0晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。(1)除去粗盐中的泥沙____________________；(2)从碘水中提取碘____________________；(3)用自来水制取蒸馏水____________________；(4)分离植物油和水____________________；参考答案：BCAC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)油脂密度比水________，________溶于水，________溶于汽油、乙醚等有机溶剂。形成油脂的脂肪酸的

,对油脂的熔点有着重要的影响,如:室温下,动物油

常呈

态,植物油通常呈

态.(2)利用油脂水解制取肥皂和甘油要选择

条件,使油脂

;如果要制取高级脂肪酸和甘油必须选择

条件,使油脂

.参考答案：

(1)小

难

易

饱和程度

固态

液态（2）碱性

水解（发生皂化反应）

酸性

水解18.现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

（1）A中含有的官能团名称是

；其中⑥的反应类型是

；（2）写出下列反应的化学方程式：①

③

⑤

(3)另一同学用葡萄糖和冰醋酸反应，若C6H12O6与CH3COOH的分子个数比为1：1，则生成的有机物可能有

种。请任写一种产物的结构简式：

。（4）用乙酸乙酯和H218O反应制取乙醇时原子的最大利用率为

参考答案：（1）醛基；加成（2）①；③⑤（3）5种。CH3COOCH2(CHOH)4CHO等；42.6%

略19.某同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的物质的量浓度：取15.00mLH2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至恰好完全反应时共消耗20.00mLKMnO4溶液。该反应的离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；（1）该反应体现了H2O2的__________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)；（2）KMnO4溶液褪色速率开始较慢，后变快的原因可能是某种物质对该反应起到了催化作用，则该物质最有可能是________；(填序号)

a.MnO4-

b.H+

c.Mn2+

d.K+（3）判断完全反应的现象是_________________________________________________；（4）该H2O2溶液的物质的量浓度是__________________。参考答案：(1)还原性

(2)c

(3)当加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为红色

(4)0.01mol·L－1解析：（1）H2O2中O元素的化合价从-1价升高到了O2中O元素的0价，所以H2O2作还原剂，体现了还原性。（2）由离子方程式可知，反应后生成了Mn2+，开始Mn2+浓度较小，反应速率慢，反应一段时间后，Mn2+浓度变大，反应速率加快，故起催化作用的物质是Mn2+（3）KMnO4溶液显紫色，当KMnO4溶液与H2O2发生氧化还原反应时，溶液无色，当H2O2完全反应后，再滴入一滴KMnO4溶液，溶液将由无色变为