山东省淄博市桓台县唐山镇中学2021年高三化学月考试题含解析

山东省淄博市桓台县唐山镇中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)，△H=-270kJ?mol-1，下列说法正确的是A．拆开1molH-H与1molF-F需要的总能量大于拆开2molH-F需要的能量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．标准状况下，2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量参考答案：C2.中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（

）A．乙醇

B．三氯乙烯C．乙酸

D．水参考答案：B解：A．乙醇可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙醇无毒，故A错误；B．三氯乙烯可作为有机溶剂，且具有挥发性，吸入后会引起慢性中毒，故B正确；C．乙酸可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙酸无毒，故C错误；D．水不是有机溶剂，无毒，故D错误．故选B．3.下列说法不正确的是A．含碳元素的化合物都是有机物

B．饱和一元醇的水溶性随碳原子数的增加而减弱C．碳酸的酸性比甲酸弱

D．中含有两种官能团参考答案：A略4.(双选题)下列实验结论正确的是（）

选项实验操作现象结论A取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液火焰呈黄色，品红溶液褪色原溶液一定是亚硫酸钠溶液B向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通过苯酚钠溶液苯酚钠溶液中出现白色浑浊不能说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚C常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片相同时间两者产生H2速率不同反应物的浓度越大，反应速率越快D相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1mol?L﹣1盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl﹣对该反应起到促进作用

参考答案：BD考点：化学实验方案的评价；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；比较弱酸的相对强弱的实验．专题：实验评价题．分析：A．亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚；C．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象；D．相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1mol?L﹣1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的．解答：解：A．亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫，根据实验现象知，原溶液中溶质可能是Na2SO3或NaHSO3，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，所以不能据此判断酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，故B正确；C．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象而不产生氢气，故C错误；D．相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1mol?L﹣1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的，Al和稀盐酸反应较硫酸快，可能是Cl﹣对该反应起到促进作用，故D正确；故选BD．点评：本题考查化学实验方案评价，为2015届高考高频点，侧重考查基本原理、离子检验等知识点，明确元素化合物知识、物质性质即可解答，易错选项是B，注意排除醋酸的干扰，为易错点．5.下列叙述不正确的是

A．易溶于水的物质一定是电解质B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C．溶解于水所得溶液能导电的物质不一定是电解质D．水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关参考答案：A略6.下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应C．煤干馏可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：B略7.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是

（

）

A．温度相同、体积相同的O2和N2

B．体积相等、密度不等的CO和C2H4

C．质量相等、密度不等的N2和C2H4

D．压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：C略8.下列说法错误的是A．pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―)C．酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)参考答案：C略9.下列叙述中正确的是A．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H－F的键能大于H－ClC．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N－F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键参考答案：B10.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②④ B．②③④ C．①③⑤D．①②④⑤参考答案：A11.在下列各溶液中的离子可能大量共存的是

A．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Br-

B．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-参考答案：A略12.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1mol?L-1

NaHSO4溶液中：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol?L-1

Na2S溶液中：2c(Na+)＝c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)C．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)=c(OH－)

参考答案：C13.用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为(

)A．11

B．5

C．7

D．1参考答案：A略14.下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液参考答案：B【解析】A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SO32－，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3－结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。

15.下列各组物质互为同分异构体的是A．NH4CNO和CO(NH2)2

B．CH2OHCHO和CH3COOHC．CH3OOCCH3和CH3COOCH3

D．甘氨酸和CH3CH2NO2参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。（2）资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。①在该实验中，甲部分的装置是(填字母)；指出a中m仪器的名称。

②乙装置中FeCl2溶液Cl2反应的离子方程式是。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是（填加试剂的名称、至少填二种）方法、；③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是；

（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。

参考答案：（1）（2）①C分液漏斗②KSCN溶液NaOH溶液（或苯酚等合理答案均给分）③（3）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)已知有关物质及离子的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe3+＞H+。现将30g铁粉（过量）与44.0mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2L（标准状况下）气体，其质量为19.6g。试计算：（1）浓硫酸的物质的量浓度；（2）反应后剩余铁粉的质量。参考答案：（7分）解：Fe+2H2SO4===FeSO4+SO2↑+2H2O

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑n（Fe）=n（气）==0.5mol==39.2g/mol运用十字相交法计算：=3∶2n（SO2）=×0.5=0.3molc(H2SO4)==18.2mol/L剩余m（Fe）=30－0.5×56=2g略18.（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是

，其相应的质量（g）为

。（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热

ΔH＝

。（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：

。参考答案：答案：（1）P2O3

P2O5

2.75

3.55

（2）－(20X－Y)kJ/mol

（3）P(s)＋O2(g)＝P2O2(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol19.某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：

ⅠⅡⅢⅣ盐酸溶液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2mL（标准状况）。（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓渡为mol/L。（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。参考答案：（1）504（2）由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×=0.01（mol）n（Na2CO3）=－0.01=0.02（mol）n（H2O）==0.02（mol）∴天然碱组成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O（3）2.