山东省淄博市张桥中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析

山东省淄博市张桥中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将0.1mol／L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大参考答案：D略2.在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.分子间作用力、离子键 B.分子间作用力、共价键C.共价键、离子键 D.共价键、共价键参考答案：B【分析】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，物质的三态变化属于物理变化，破坏分子间作用力，H2O(g)→H2和O2发生了化学变化，破坏了H-O共价键。【详解】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，物质的三态变化属于物理变化，破坏分子间作用力，H2O(g)→H2和O2发生了化学变化，破坏了H-O共价键，共价键的断裂与形成，所以被破坏的作用力依次是范德华力、共价键。故选B。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAB.28gCO和N2的混合气体所含的原子数为NAC.2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子D.124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4NA参考答案：C【分析】A.气体摩尔体积是针对每1mol气体而言，标况下四氯化碳不是气体；B.根据n=，可以算出气体的物质的量，从而算出原子个数；C.每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子；D.根据n=，124g白磷（分子式为P4)所含分子数为NA。【详解】A.标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，标况下CCl4不是气体，A错误；B.CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，28gCO和N2的混合气体的物质的量n===1mol，每个分子中都有2个原子，所以混合气体所含的原子数为2NA，B错误；C.每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子，2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子，C正确；D.根据n=，124g白磷（分子式为P4)的物质的量n===1mol，所含分子数为NA，D错误。4.下列物质性质的比较中正确的是A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B略5.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是A．S→SO2

B．H2O2→O2

C．SO3→HSO4-

D．CO2→H2CO3参考答案：A略6.（1）在原子序数为1—18号的元素中,用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：原子半径最大的是______

；氧化性最强的单质是_____

；酸性最强的含氧酸是________；属于两性氢氧化物的物质是______；最稳定的气态氢化物

；表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号

。（2）苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是(

)

①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m参考答案：（1）Na

；

F2

；HClO4

；Al(OH)3

；HF；188O；（2）①②④⑤（2分，对而不全1分，有错不得分）7.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（

）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：B略8.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A.c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B.某无色透明溶液中:

Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C.能使酚酞变红的溶液中:

Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D.c(OH-)=0.1mol/L溶液中:

HCO3-、K+、Na+、AlO2-参考答案：CA.c(H+)=0.1mol/L溶液中Fe2+、SO32-与NO3-之间均能发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.某无色透明溶液中Fe3+与SCN-不能大量共存，B错误；C.能使酚酞变红的溶液显碱性，Na+、Cl-、SiO32-、NO3-之间不反应，能大量共存，C正确；D.c(OH-)=0.1mol/L溶液显碱性，HCO3-不能大量共存，D错误，答案选C。点睛：关于选项D需要注意在碱性溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，但碳酸氢根离子与偏铝酸根离子在溶液中会发生复分解反应生成氢氧化铝和碳酸钠，也不能大量共存。反应的原理是依据较强酸制备较弱酸的原理，即由于碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝的，因此偏铝酸根离子能结合碳酸氢根离子电离出的氢离子发生反应。9.下列说法正确的是

A．摩尔质量就等于物质的式量

B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等参考答案：D略10.下列电离方程式正确的是

（

）A．CaCl2

=

Ca2+

+

Cl2-

B．NaOH

=

Na+

+

H+

+

O2-C．HNO3

=

H+

+

NO3-

D．K2CO3

=

K+

+

CO32-参考答案：C略11.下列化学用语正确的是（

）A.CO2分子的电子式为：B.核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：C.Cl-的离子结构示意图为D.HClO的结构式为H﹣Cl﹣O参考答案：ACO2为共价化合物，碳氧之间为双键，电子式为：，A正确；核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts,质子数+中子数=质量数=117+174=291可表示为:291117Ts，B错误；氯原子得核电荷数为17，核外电子数为17，核电荷数=核外电子数，为原子，C错误；次氯酸中氧原子显－2价，氯原子显＋1价，电子式为

，HClO的结构式为H﹣O﹣Cl，D错误；正确选项A。12.下列物质①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

（

）A、③④

B、①③④

C、③

D、全部参考答案：D略13.将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（

）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1参考答案：C考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应；解答：解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气．故将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1．故选C．点评：本题考察金属与酸反应的计算．此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应．本题易错选D14.等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是A．将钠放入足量水中B．将钠放入足量稀硫酸中C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中D．将钠放入足量稀盐酸中参考答案：C15.下列用水就能鉴别的一组物质是

（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL2mol?L﹣1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃．方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL2mol?L﹣1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来．方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应．序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是

（填“吸热”或“放热”）反应，写出该反应的离子方程式：

．（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是

．（3）方案二中，小木片脱落的原因是

，由此得出的结论是

．（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边（填“高于”“低于”或“等于”）右边．（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是

（填“吸热”或“放热”）反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是

．（6）方案三实验②的U形管中的现象为

，说明反应物的总能量

（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量．参考答案：（1）放热；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；（2）反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）低于；（5）放热；红墨水液面左右相平；（6）红墨水液面左高右低；小于．

【考点】探究吸热反应和放热反应．【分析】（1）温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，说明铝片与盐酸反应为放热反应，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2；（2）反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）反应放热，温度升高，蜡烛熔化了；（4）若放热反应，则U形管内气体膨胀，压强增大，U形管里红墨水液面出现左低右高的现象；（5）中出现了液面左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应，如果放置，温度回复到室温，可观察到U形管里的液面左右相平；（6）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）反应为典型的吸热反应．【解答】解：（1）温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，说明铝片与盐酸反应为放热反应，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故答案为：放热；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为：反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，小木片脱落的原因是反应放热，温度升高，蜡烛熔化了，故答案为：蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管内气体膨胀，压强增大，U形管里红墨水液面出现左低右高的现象，故答案为：低于；（5）由方案三的现象得出结论：①③④组中出现了液面左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应，如果放置，温度回复到室温，可观察到U形管里的液面左右相平，故答案为：放热；红墨水液面左右相平；（6）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）反应为典型的吸热反应，故红墨水液面左高右低，反应物总能量低于生成物总能量，故答案为：红墨水液面左高右低；小于．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（

）（用字母代号填）。

A.Fe

B.FeCl3

C.FeSO4

D.Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是

nm。（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：

；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是

，该反应的离子方程式为

。参考答案：（9分）（1）C

（1分）（2）

1-100

（每空2分）（3）

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

；

KSCN

，

Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+

。（每空2分）略18.在146C、147N、168O、3517CL、23592U、23892U中；A.

____________和_____________互为同位素；B.

___________和______________的质量数相等,但不能互称为同位素；C.

___________和______________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素；（4）以上所列共有_____________种元素；参考答案：

略19.I.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮，但木条未复燃30min

（1）该反应是_________反应（填放热或吸热）。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________有关。Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。（3）该反应的的化学方程式为___________