山东省淄博市周村区第二中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

山东省淄博市周村区第二中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序数大于Y，X的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法正确的是A．符合条件的X元素有2种B．Y的最高化合价氧化物的水化物不可能是强酸C．Y的氢化物中可能存在离子键D．Y的单质在常温下可能是气体参考答案：C略2.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．

相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．

100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．

pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．

两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

参考答案：答案：B解析：本题主要考查的是弱电解质的电离平衡。相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的c(H＋)比盐酸的小；由反应方程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的PH值在3～5之间，C错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使c(H＋)明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中c(H＋)无影响，故D错。

3.具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A．电解一段时间后，阳极室的c(OH-)增大B．Na+由阴极室移向阳极室C．阴极反应式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D．电解过程中，当消耗1molOH-时，同时生成33.6LH2参考答案：C试题分析：A．根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少，因此电解一段时间后，阳极室c(OH-)降低，故A错误；B．电解池中阳离子向阴极移动，因此Na+想阴极室移动，故B错误；C．阴极发生还原反应，反应式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，故C正确；D．根据反应Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，阴极反应式为6H2O+6e-＝3H2↑+6OH-，阳极反应式为Fe+8OH-=FeO42-+4H2O，因此电解过程中，当消耗1molOH-时，反应的铁为mol，同时生成molH2，故D错误；故选C。4.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

（

）

A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰

B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等

D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量参考答案：C略5.下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（

）①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素

②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料③制造光导纤维的主要原料是SiO2

④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料⑤硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂⑥高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用A．①②③⑤

B．①③④⑤

C．①③⑥

D．全部参考答案：略6.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是

（

）

A.5：8

B.5：4

C.5：3

D.3：5参考答案：C略7.如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是（）选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BNO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2的水溶液有氧化性CX澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性A．AB．BC．CD．D参考答案：B考点：气体的收集；常温反应气体性质实验装置．.专题：实验题．分析：A．氨水密度比空气小；B．NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性；C．二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．解答：解：A．氨水密度比空气小，不能用向上排空气法收集，且氨气极易溶于水，进行检验时，导管不能插入溶液中，否则会造成倒吸，故A错误；B．NO2通入KI淀粉溶液，溶液变蓝是由于NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，故B正确；C．能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体，故C错误；D．氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于其和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．8.下列有关实验原理或实验操作正确的是

(

)A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

B．实验室可以用图1所示装置来制取少量氨气

C．用量筒量取20mL0.50mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.10mol·L－1H2SO4溶液

D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl参考答案：D9.是氧元素的一种稳定的核素，称为重氧。下列说法中正确的是（）

A．与是氧元素的两种同素异形体

B．0.1mol中所含的中子数约为个

C．2mol的体积约为44.8L

D．的摩尔质量为36g

参考答案：答案：B10.现有浓度均为0.10mo1的①Na2CO3，溶液和②NaHCO3溶液。下列说法不正确的是A.①中有：B.②中有：C.①和②混合溶液中：D．①或②中都有：参考答案：A11.下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：BC略12.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是()A.A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B参考答案：AC略13.下列说法正确的是（）A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应B．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应参考答案：C考点：硅和二氧化硅；氧化还原反应；盐类水解的应用专题：元素及其化合物．分析：A．试管自身含有二氧化硅；B．化合价升高和降低的总数相等；C．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢；D．凡是有化合价的升降的反应是氧化还原反应．解答：解：A．试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故A错误；B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4，故B错误；C．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体，故C正确；D．由GeO2提取半导体材料单质锗（Ge）有化合价的升降是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查硅的化合物的性质，难度中等，注意SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体．14.下列离子方程式中正确的是（）A．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH一=AIO2－+H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4－+Ba2+=BaSO4↓C．硫化钠溶于水中：S2一+2H2O=H2S↑+2OH—D．苯酚钠溶液中通人少量CO2：一O－+CO2+H2O→－OH+HCO3参考答案：答案：D15.A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则A不可能是（）A．金属单质

B．非金属单质

C．两性氧化物

D．碱参考答案：C考点：两性氧化物和两性氢氧化物．.专题：元素及其化合物．分析：A．铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，与少量硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁；B．碳与少量氧气反应生成一氧化碳，与足量氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳；C．三氧化二铝与酸、碱都能发生反应，但是反应物与酸、碱的用量无关；D．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠．解答：解：A．A为铁，B为硝酸铁，C为硝酸亚铁，D为硝酸，可以实现上述转化，故A正确；B．A为碳，B为二氧化碳，C为一氧化碳，D为氧气，可以实现上述转化，故B正确；C．三氧化二铝与酸、碱都能发生反应，但是反应物与酸、碱的用量无关，不能实现上述转化，故C错误；D．A为氢氧化钠，B为碳酸氢钠，C为碳酸钠，D为二氧化碳，可以实现上述转化，故D正确；故选：C．点评：本题考查元素化合物知识，熟记常见元素化合物的性质是解题关键，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

氢氧化钠质量(g)

氯化钠质量(g)①

2.40

3.51②

2.32

2.34③

3.48

3.51上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。参考答案：（5分）由NaCl质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为：

M1(NaOH)＝×2.40＝40g/mol

M2(NaOH)＝×2.32＝58g/mol

M2(NaOH)＝×3.48＝58g/mol结论：实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；实验②和③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修2：化学与技术】

I.自然界中，锰的主要矿石有软锰矿（主要成分MnO2）和菱锰矿（主要成分MnCO3），金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种。（1）火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行。该反应的化学方程式是

。

II.湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下

已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+。

②生成氢氧化物的pH如下表：物质Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH7.57.77.68.3完全沉淀pH9.78.48.29.8

③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp=-lgKsp)

难溶物质Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoSpKsp38.5515.2614.718.4920.40

⑵菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是

。⑶MnO2的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+。该除杂过程的离子方程式是

。

⑷使用氨水的目的是调整pH值到

(填pH范围，精确到小数点后1位数字）。在“浸出液”中加入硫化铵的目的是

。

⑸电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为

。参考答案：（1）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn（2）MnCO3+H2SO4==MnSO4+H2O+CO2↑

（3）MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2++2H2O（4）2.8~7.6之间

作沉淀剂，生成NiS、CoS沉淀（5）

2MnSO4+2H2O2H2SO4+O2↑+2Mn

附：因为pOH={pKsp[Fe(OH)3]-pC(Fe3+)}÷3={38.55-5}÷3=11.18，所以pH=2.82=2.8略18.A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图的转化关系：

请回答下列问题：（1）B与甲反应的化学方程式是

。B与NaOH溶液反应的离