山东省淄博市博山区育才中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

山东省淄博市博山区育才中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A、做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶B、酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C、锥形瓶用作反应容器时一定不能加热D、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶；B．滴定管必须润洗后才能使用；C．锥形瓶可以放在石棉网上加热；D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应重新配制．【解答】解：A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠要放回原试剂瓶，故A错误；B．滴定管必须润洗后才能使用，否则会将量取的溶液稀释，故B正确；C．锥形瓶用作反应容器时可以加热，但是应放在石棉网上加热，故C错误；D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，即使将多余的溶液析出，溶液浓度也偏小，应重新配制，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的保存、中和滴定、仪器使用以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

2.将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（说明：在题中给定的条件下，I－对应的氧化产物只有I2。）

A．图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应B．从题中可以判断得出还原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根据OC段的数据可知开始加入的KMnO4的物质的量为0.5molD．取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液可以检验Fe3+的存在参考答案：C略3.下列化学原理表述正确的是

（

）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多参考答案：B氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H+)会变小，A错。选项B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正确。根据所学知识可知NaHCO3溶液显碱性，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错。由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量也多，D错。4.研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；④电解精炼，在阴极得到精铜。下列说法不正确的是A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连C．反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂D．每生产6molCu，理论上需消耗11molO2参考答案：D略5.实验室中以下物质的贮存方法不正确的是

A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B．少量金属钠保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉参考答案：A略6.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为

A.△H1==△H2＞△H3

B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2

D.△H2＞△H1＞△H3参考答案：C7.下列实验中使用的试剂正确的是

A．用无水氯化钙固体吸收氨气中的水蒸气

B．用热碱溶液洗涤试管内壁附着的油脂

C．用浓氨水清洗试管内壁附着的银

D．用乙醇萃取乙酸乙酯中的乙酸参考答案：B8.下列离子在溶液中能大量共存，且通人过量SO2后无沉淀生成的一组是A.K+、Ba2+、Cl－、NO3－

B.K+、Na+、Br－、S2－C.H+、Fe3+、I－、NO3－

D.Na+、Ba2+、OH－、Cl－参考答案：D解析：A.各离子能大量共存，通入SO2后能把硝酸氧化成硫酸，形成硫酸钡沉淀，错误；B.硫离子和SO2不能反应生成淡黄色沉淀，错误；C.铁离子与碘离子、氢离子和碘离子和硝酸根离子不能大量共存，错误；选D.9.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、NO3—D．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋参考答案：D略10.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO2B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成说明该物质一定是醛D常温下，向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)参考答案：BD略11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O参考答案：C略12.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）参考答案：C略13.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大参考答案：D略14.无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈无色3取步骤2的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀产生4将步骤3过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀产生

根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是A.不能确定的离子是③④⑥

B.肯定没有的离子是②④⑦C.可能含有的离子是①④⑥

D.肯定含有的离子是①③⑤参考答案：A无色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl-

④Br-

⑤SO32-

⑥SO42-⑦Fe2+；(1)用pH试纸检验pH＞7，溶液显碱性，是SO32-水解使溶液显碱性，故溶液中一定有SO32-，一定不含Fe2+，而SO32-和Ba2+不能共存，故溶液中一定无Ba2+，由于溶液呈电中性，故一定要含Na+；(2)向溶液中滴加一定的氯水，再加入CCl4、振荡、静置，下层呈无色，应氯水先氧化SO32-，过量氯水继续氧化Br-，现氯水不知是否过量，则无法确定溶液中是否含Br-；此步操作会在溶液中引入Cl-，且会将SO32-氧化为SO42-；(3)由于步骤2加入的氯水会将SO32-氧化为SO42-，故向步骤2所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀BaSO4，但SO42-可能是原来溶液中有的，也可能是SO32-被氧化而来的，即不能说明原溶液中有SO42-，故SO42-的存在不能确定；(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀AgCl产生，由于第(2)步操作会在溶液中引入Cl-，故不能说明原溶液中有Cl-；故溶液中一定含①Na+

、⑤SO32-；一定不含②Ba2+、⑦Fe2+；不能确定的是③Cl-、④B-r、⑥SO42-；故答案为A。15.NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA

B．将1molNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA

C．1molNaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA

D．1.12LCl2含有1.7NA个质子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。

⑴如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是__________；不能检出的物质是________________。⑵第二个盛有品红溶液的装置的作用是________________________。

⑶如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是_______________。

⑷如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）已知反应：CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)

△H=－41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4。（1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)浓度变化如图所示：下列说法正确的是

（填序号）。A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大D．第8min时，若充入CO，会导致v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

。（3）如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：

CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1＝－890.3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是

。（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为

，正极反应式为

。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是

。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4

L。参考答案：（1）AD（2分）

（2）0≤x＜3或x＜3（2分）

（3）CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(l)

ΔH＝-252.9kJ/mol（2分）（4）CH4+4CO32－－8e－=5CO2+2H2O（2分）2O2+4CO2+8e-=4CO32-（2分）CO2（2分）

44.8（2分）略18.主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。

（1）五种元素中第一电离能最小的是

。电负性最大的是

（填元素符号）。

（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为

，该元素的名称是

。气态分子YM2的立体构型

，YM2可形成多聚体（YM2）n的原因是

。

（3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为

，Z、N原子的杂化类型分别为

、

。

（4）已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是

。

（5）画出配离子YZ4X42-的结构式

，1mol该离子中含有的共价键数目为

。参考答案：答案：（1）Be

O

（2）

铍

直线型

BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键（3）As4O6

sp3

sp3

（4）4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3

（5）

8NA

试题解析：

Y原子的各能层电子数相同，可知核外有2层，每层2个电子，Y为Be元素；Z原子最外层电子数是次外层的3倍，则Z为O元素，X、Z和M原子序数依次增大，且分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，可知：X为H元素；M为Cl元素；N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，N为As元素；

（1）同一周期，从左向右，元素第一电离能、电负性逐渐增大，同一主族，从上往下，第一电离能、电负性逐渐减小，可知第一电离能最小的是Be；电负性最大的是O；

（2）Y为4号元素铍（Be），价电子排布式为：2s2，故其价电子排布图为：；气态分子YM2为BeCl2，中心原子价电子对数为（2+1×2）/2=2，采用sp杂化，无孤对电子，故其立体构型为直线型；考虑到BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键，BeCl2分子可形成多聚体（BeCl2）n；

（3）O最外层电子数为6，含有2个未成对电子，所以氧原子在一般化合物中都是形成两个共价键，As最外层电子数为5，含有3个未成对电子，在一般化合物中都是形成3个共价键，由W的结构可知，黑色小球为As共4个，白色小球为O共6个，化合物W的分子式为As4O6且均采用sp3杂化；

（4）化合物NX3为AsH3，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W（As4O6），AgNO3~Ag~