山东省淄博市北中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

山东省淄博市北中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能正确表示下列反应的离子方程式为

（

）

A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O

B．泡沫灭火器的反应原理为：Al3++3HCO3==Al(OH)3↓+3CO2↑

C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应

2Ba2++Al3++2SO42+3OH==2BaSO4↓+Al(OH)3↓D．将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应

2Fe2++4Br+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl参考答案：B略2.已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A.氧气是还原产物B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C.反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D.若生成4.48L(标准状况下)Ｏ2，则反应转移0.8mol电子参考答案：CNaClO

溶液与

Ag

反应的产物为

AgCl、NaOH

和

O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；B．此反应中NaClO既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3:2，故B错误；C．反应物中有水，由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化学计量数为2，故C正确；D．4.48L(标准状况下)O2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2mol电子，故D错误；答案为C。点睛：氧化还原反应的本质是电子转移，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记)：。3.已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列说法中不正确的是A．该未知物X为Na2SO4B．该反应的氧化剂是KIO3C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2参考答案：C解析：由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+5Na2SO3

+H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+I2+H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4

，A正确；该反应中反应物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合价为0，KIO3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，B正确、C错误；Na2SO3在反应中作还原剂，I2为还原产物，还原性：还原剂＞还原产物，D、正确。4.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C．使红色布条退色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）参考答案：C考点：氯气的化学性质．

专题：卤族元素．分析：氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．解答：解：A．氯水显酸性，能与碳酸钙反应生成CO2气体，固体溶解，故A不选；B．氯水含有氯气，具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红色，故B不选；C．HCl不具有漂白性，不能使布条褪色，故C选；D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选．故选C．点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质5.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的

（

）

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性参考答案：B略6.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

B．海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D．高温能杀死H1N1流感病毒的原因是蛋白质受热变性参考答案：B略7.某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是 A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大 B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同 C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑ D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转参考答案：A略8.在水溶液中能大量共存的一组离子是(

)A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Ca2+、SiO32﹣、NO3﹣ D．K+、Al3+、ClO﹣、HCO3﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应；B．镁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁；C．氢离子、钙离子与硅酸根离子反应；D．铝离子与次氯酸根离子、碳酸氢根离子之间发生双水解反应．解答：解：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Mg2+、OH﹣之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+与Ca2+、SiO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Al3+与ClO﹣、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力9.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是

参考答案：D略10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8NA②1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NA个NH4+③1molNa2O2中含有NA个阴离子④1L1mol?L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA⑤78g苯含有C=C双键的数目为3NA⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA．A．①③⑦ B．②③⑥ C．②④⑥ D．①④⑤⑦参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①由质量计算粒子数，需要知道原子的结构知识；②氨水是弱电解质，电离是微弱的；③Na2O2中含有阴离子是过氧根离子；④ClO﹣是弱离子在水溶液中要发生水解；⑤苯的分结构的考查，苯分子无碳碳单键和C=C双键；⑥工业上合成氨是可逆反应，不可能完全转化；⑦1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键．解答：解：①18g甲烷（CH4）的物质的量为：18g÷18g/mol═1mol，每摩甲烷含中子数为8摩，故18g甲烷所含的中子数为8×NA，故①正确；②氨水是弱电解质，电离是微弱的，1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NH4+数目小于NA个，故②错误；③Na2O2中含有阴离子是过氧根离子，所以1molNa2O2中含有NA个过氧根离子子，故③正确；④ClO﹣是弱离子在水溶液中要发生水解，故1L1mol?L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故④错误；⑤苯的分结构的考查，苯分子无碳碳单键和C=C双键，所以78g苯含有C=C双键的数目为0，故⑤错误；⑥工业上合成氨是可逆反应，0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应，不可能完全，转移电子的数目小于0.6NA，故⑥错误；⑦1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键，60gSiO2晶体就是1mol，故⑦正确．故选：A．点评：本题考查了阿伏加德罗常数的判断．涉及电子转移数目和微粒数目的多少，要考虑反应进行的程度．11.在学习中，我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D参考答案：DA．FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故A错误；B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B错误；C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故C错误；D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D正确；12.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若其他条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A．a＞b

B．a=b

C．a＜b

D．无法确定参考答案：A13.下列说法正确的是()。A．乙烯和苯都能与溴水发生加成反应B．乙酸和氨基酸都能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应参考答案：B略14.将铁和氧化铁的混合物ag加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08mol，放出标准状况下气体0．224L．则下列判断中正确的是

A．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

B．2.16＜a≤2.72

C．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

D．所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1参考答案：B略15.已知某有机物的结构简式如图，关于该有机物的说法正确的是（）①

1mol该有机物最多能与3mol氢氧化钠发生反应②

1mol该有机物最多能与1mol碳酸氢钠发生反应③

1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3molBr2④

该有机物在空气中易被氧化A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。A．蔗糖

B．硫酸钾C．高锰酸钾

D．硝酸银(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)_____________mol·L－1。(保留两位有效数字)(3)配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、________、________。(在横线上填写所缺仪器的名称)(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________。A．定容时仰视液面B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理参考答案：(1)A(2)0.0089(3)1000mL容量瓶胶头滴管(4)BD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低。（本题气体数据均已折算至标准状况）（1）．实验室欲用70%的浓硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL。求：70%浓硝酸的物质的量浓度________mol/L（保留1位小数，下同），配制时需浓硝酸________mL。（2）．将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体6.72L（假设不含N2O4），则该合金中铜与锌的物质的量之比为________。（3）．向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生。向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g，写出有关反应的化学方程式，并求出该硝酸溶液的物质的量浓度。

（4）．将13克锌加入到200mL3.6mol/L的硝酸溶液中，锌全部溶解，得到无色气体2.464L（已知常温下N2O3为液体），测得反应后的溶液pH=0（假设反应前后溶液体积无变化）。取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热，无刺激性气味的气体生成。试求该无色气体的组成及其物质的量。参考答案：（1）．15.7，31.8；（2）．2:1；（3）（4）略18.(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算

(1)原合金中镁和铝的质量。(2)盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1）镁4.8g；铝2.7g

（2）

8mol/L略19.取1.43gNa2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用