山东省淄博市临淄区实验中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

山东省淄博市临淄区实验中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作正确的是A．氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量C．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、，依次加入的物质可以是Ba(OH)2、Na2CO3、HClD．配制0.184mol/LH2SO4时，向1000mL容量瓶中注入10mL18.4mol/LH2SO4然后边加水边震荡，最后定容参考答案：C略2.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：已知：Ⅰ、反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。Ⅱ、判断下列说法正确的是（

）A、反应A的△H＞－115.6kJ/molB、断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为32kJC、H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱D、由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强参考答案：B略3.某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（）A．①

B．②③

C．①③

D．②参考答案：A解析：①用托盘天平称取11.7g食盐符合天平的使用要求，故①正确；②用量筒不能量取5.26mL的盐酸，因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1ml，故②错误；③广泛pH试纸是粗略测定溶液PH的一种实验用品，测得溶液的pH值是整数，故③错误；故选A．4.我国安徽盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子），下列有关说法正确的是A.有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度参考答案：C5.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（

）

A．氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中

B．少量金属钠保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处参考答案：D略6.关于锗元素的下列叙述不正确的是A

锗的晶型与金刚石相同

B

锗的熔点比锡的熔点高C

锗化氢比硅化氢更易受热分解

D．锗酸比碳酸的酸性强参考答案：D略7.2017

年6月5

日是世界环境日，中国主题为“绿水青山就是金山银山”氮的氧化物的污染日趋严重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如右图所示。在处理过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y

可循环使用。下列说法不正确的是A.该电池放电时电子流动的方向是：石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融KNO3→石墨Ⅰ电极B.石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N2O5=

4NO3-C.O2在石墨Ⅱ附近发生还原反应，Y

为N2O5D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1参考答案：AA、电子只能通过导线转移，不能通过电解质溶液，溶液中只能进行离子的移动，选项A不正确；B、石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+4e-+2N2O5=4NO3-，选项B正确；C、O2在石墨Ⅱ附近得到电子发生还原反应，Y

为N2O5，选项C正确；D、电极方程式分别为NO2+NO3--e-═N2O5、O2+2N2O5+4e-═4NO3-，则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1，选项D正确。答案选A。8.一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A．H2O的还原

B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化参考答案：D略9.NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

（

）A．22.4L标况下的氯气在化学反应中转移的电子数一定为2NAB．在1LpH＝12的K2CO3溶液中由水电离产生的OH－数目为0.01NAC．14g由N2与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数可能为2NAD．22.4L标况下的CO2中共用电子对数为2NA参考答案：B试题分析：A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，消耗22.4L的Cl2，转移电子1mol，故错误；B、溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1，根据水的离子积，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－2mol·L－1，故正确；C、假设全部是N2，没有氢原子，假设全部是C2H4，氢原子物质的量为14×4/28mol=2mol，因此混合物中氢原子的物质的量为0～2之间，故错误；D、CO2的电子式为：，因此1molCO2中含有电子对物质的量为4mol，故错误。10.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法错误的是A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10mL该硫酸于烧杯中，再加18.4mL的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L参考答案：B略11.下列叙述正确的是A．相同数目的H318O+和D2O分子中的中子数相等B．5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024D．Na2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂参考答案：A略12.在298K、1.01×105Pa下，12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出xkJ（x＞0）的热量。已知在该条件下，1mol石墨完全燃烧放出ykJ（y＞0）的热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是

A、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）

△H（298K）=-ykJ·mol—1B、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）

△H（298K）=-xkJ·mol—1C、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）

△H（298K）=-（2x-y）kJ·mol—1D、2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）

△H（298K）=-（2x-y）kJ·mol—1参考答案：C13.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（A．H+、Na+、SiO32－、NO3－B．Ag+、Fe3+、NO3－、SO42－C．H+、Cu2+、Cl﹣、NO3－D．NH4+、H+、SO42－、HCO3－参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．氢离子与硅酸根离子反应；B．银离子与硫酸根离子反应生成硫酸银沉淀；C．四种离子之间不反应，能够共存；D．氢离子与碳酸根离子发生反应．【解答】解：A．H+、SiO32－之间反应生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ag+、SO42﹣之间反应生成硫酸银，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、Cu2+、Cl－、NO3－之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．H+、HCO3－之间反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．14.下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O则三种氧化剂由强到弱的顺序是(

)A．O2

MnO2

KMnO4

B．KMnO4

MnO2

O2C．MnO2

KMnO4

O2

D．O2

KMnO4

MnO2参考答案：B略15.如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是

A．电流表指针不发生偏转

B．Al、Pt两极有H2产生

C．甲池pH减小，乙池pH增加

D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：（1）．反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为

_________________________________________________。（2）．反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是________________________________；从反应IV所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_________________________________。（3）．检验反应II所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，_______________________________________________________________。（4）．整个流程中，可循环利用的物质有_______________________（填化学式）。（5）．将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C。B的分子式为________________。参考答案：（1）.CaSO4＋2NH4HCO3→CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑

（2）.分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率

防止KNO3结晶，提高KNO3的产率

（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl

（4）.CaSO4、KNO3

（5）.NOCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——物质结构与性质]（15分）

镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子，而Al、Si、Ga的单质及其化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。

（1）工业上制备金属铝常采用电解熔融Al2O3，并向其中加入冰晶石（Na3AlF6）和萤石（CaF2）等金属化合物，其主要作用除了降低熔点之外还有

。冰晶石和萤石都属于

（填晶体类型）。

（2）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看做由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，碳原子位于立方体心，试写出该晶体的化学式：

，该晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有

个。

（3）Si和C同主族，Si、C和O的成键情况如下表，在C和O之间通过双键形成CO2分子，而Si和O则不能像C和O那样形成稳定分子，其原因是

。

（4）人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物x可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

①a中采取sp3杂化的N原子有

个；a中存在的相互作用有

。

②b中能形成配位键的原因是

；Cu+的电子排布式为

。参考答案：略18.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_______________________________(2)反应中硝酸体现了________、________。(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________mol。(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g，恰好与100mL1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为_______。(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________。参考答案：（8分）(1)(2分)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(2)(1分)酸性氧化性(3)(1分)1.5(4)(2分)80%

(5)(2分)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成略19.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式____________