高考化学乙醇与乙酸(大题培优)及答案解析

高考化学乙醇与乙酸(大题培优)及答案解析一、乙醇与乙酸练习题(含详细答案解析).食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多.C1(1)聚偏二氯乙烯(-E，一CHz土)具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料.它Cln是由(写结构简式)发生加聚反应生成的，该物质的分子构型是(2)劣质植物油中的亚油酸［CH3(CH2)4CHCHCH2CHCHCH2)7COOH含量很低，下列关于亚油酸的说法中，正确的是。A.分子式为Ci8H34O2一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应C.能和NaOH溶液反应D.不能使酸性KMnO4溶液褪色(3)假酒中甲醇CH30H含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：。(4)劣质奶粉中蛋白质含量很低.蛋白质水解的最终产物是。(5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒.淀粉最终的水解产物是葡萄糖.请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：。【答案】CCI2CH2平面型BC2CH30H2Na 2CH3ONaH2氨基酸取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解【解析】【分析】(1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)，将两半链闭合即可；乙烯为平面型分子；(2)根据结构式可分析结果；(3)Na和甲醇反应生成甲醇钠和氢气；(4)蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解得到相应的氨基酸；(5)淀粉若完全水解，加入碘水溶液不变蓝色。【详解】(1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)，将两半链闭合即可，其单体为CCI2CH2,乙烯为平面型分子， CCI2CH2也为平面型分子，故答案为：CCl2CH2;平面型；(2)A.由结构式可知分子式为C18H32O2，A项错误；B.含有竣基能与甘油发生酯化反应， B项正确；C.含有竣基能与氢氧化钠发生中和反应， C项正确；D.含有碳碳双键能使酸性KMn04溶液褪色，D项错误，故选：BC;(3)Na和甲醇反应生成甲醇钠和氢气，反应方程式为：

2CH32CH3OH2Na2CH3ONaH2,故答案为:2CH3OH2Na2CH3ONaH2(4)蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解得到相应的氨基酸，故答案为：氨基酸；(5)淀粉若完全水解，加入碘水溶液不变蓝色，可设计方案为：取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解，故答案为：取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解。2.乙醇(CH3CH2OH)是一种重要的有机物(1)根据乙醇分子式和可能结构推测， 1mol乙醇与足量钠反应，产生氢气的物质的量可能是 mol0(2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是 2,该反应的化学方程式是,乙醇的官能团是。(3)用如图装置实验，干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生。(3)用如图装置实验，干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生。(4)乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，原因是。【答案】0.5、2.5、32CHjCH2OH+2Na^2CH3CH2ONa+H2T羟基不能，因为氢气中会含有乙醇蒸汽乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼【解析】【分析】由乙醇的结构简式CRCH2OH,可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；乙醇的结构中含有官能团-羟基，能够与金属钠反应置换出氢气，且羟基中氢原子的活泼性小于水中氢原子活泼性，乙醇和钠反应与钠与水比较要缓慢的多，据以上分析解答。【详解】(1)由乙醇的结构简式CH3CH2OH,可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上

的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；(2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是 2,说明钠与乙醇反应置换的是羟基上的氢原子，化学方程式为2c2H5OH+2Na^2c2H5ONa+H2T；乙醇的官能团为羟基；(3)图示实验装置不能说明一定有氢气产生，因为乙醇易挥发，乙醇、氢气燃烧都能生成水；(4)乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼，乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多。3.芳香族化合物C的分子式为QH9OC1。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：国出回网泮回一顺回等鳏回如三国溶液］△一定条杵什(高分子)(1)C的结构简式是。(2)E中含氧官能团的名称是;C-F的反应类型是。(3)写出下列化学方程式： G在一定条件下合成H的反应。(4)D的一种同系物W(分子式为C8H8。2)有多种同分异构体，则符合以下条件 W的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有 4个峰的结构简式。①属于芳香族化合物 ②遇FeC3溶液不变紫色 ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应(5)请设计合理方案由-CHC1CH;-COOH口成’(无机试剂任选，用反应流程图表示，并注明反应条件)。4【解析】-CH=CH;HBrji-CHjCHjBt.-OOONa过氧化物 (5)请设计合理方案由-CHC1CH;-COOH口成’(无机试剂任选，用反应流程图表示，并注明反应条件)。4【解析】-CH=CH;HBrji-CHjCHjBt.-OOONa过氧化物 -COOT【分析】芳香族化合物C的分子式为C9H9OC1,C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，一定和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成0H应、酸化生成E为尸j一，一8。日,CHj条件下C能发生银镜反应，则含有醛基，故 C的结构简式为r^-c-CHO,C发生氧化反ClTOC\o"1-5"\h\zCl Cl应生成8为［一CQ0H,B与乙醇发生酯化反应生成A为j'、一《一COOUH? ,C能0HD为—CHO,D能和银氨溶液发生银镜反Qz1CHjE发生缩聚反应生成高分子化合物 I为CH【详解】C—COOHIICH?,C发生消去反应生成 F为C-CHOIICH,,F发生氧化反应生成G发生加聚反应生成高分子化合物H为其YH±。根据上述分析可知:CHjG((ELc论；叫c(1)由上述分析，可知c的结构简式为©T—w；0H(2)E为冷―夕一COOH,其中的含氧官能团的名称是：竣基、羟基;2CH,与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生 F:,所以8F的反应类型是消去反应;C-COOHICIL,分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生,则G在一定条件下合成H的反应方程式为:C-COQH然后在CH,OHCOOH一房手3代山民:n条件：①属于芳香族化合物，说明含有苯环，②遇 FeC3溶液不变紫色，说明没有酚羟基，③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应，含有竣基，可以为苯乙酸、甲基苯甲酸 （有邻、间、对），因此共有4种同分异构体，其中核磁共振氢谱有 4个峰的结构简式为⑸OpCH=CH:-COOH0-CH=CH:-COOH0.国侬油与-COOHNaOH的水溶液共热发生取代反应产生0-CH：CH：OH-COQXa浓硫酸存在条件下发生酯化反应产生,故合成流程为:物质的结构和性质分析解答。4C-COQH然后在CH,OHCOOH一房手3代山民:n条件：①属于芳香族化合物，说明含有苯环，②遇 FeC3溶液不变紫色，说明没有酚羟基，③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应，含有竣基，可以为苯乙酸、甲基苯甲酸 （有邻、间、对），因此共有4种同分异构体，其中核磁共振氢谱有 4个峰的结构简式为⑸OpCH=CH:-COOH0-CH=CH:-COOH0.国侬油与-COOHNaOH的水溶液共热发生取代反应产生0-CH：CH：OH-COQXa浓硫酸存在条件下发生酯化反应产生,故合成流程为:物质的结构和性质分析解答。4.某有机化合物X（C3H2。）与另一有机化合物 Y发生如下反应生成化合物 Z(C11H14O2):I诙HiSOjAX+Y Z+H2O弓子母）°(4)D为[•'••、—4一C密，D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，符合下列0-CHCICH5-COOHNaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生与HBr在过氧化物存在的条件下发生加成反应产生OkCHzCHiBr-COOH-CHC1CH;I0KC风口H-CH=CH:Z-COONa本题考查了有机物的推断，确定C的结构是关键，再充分利用反应条件进行推断，注意掌握有机物的官能团性质与转化,（4）中同分异构体的书写为难点、易错点，在 （5）物质合成时，要结合溶液的酸碱性确定是-COOH还是-COONa,要充分利用题干信息，结合已学过的（1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeC3溶液发生显色反应。则X是（2）丫的分子式是 ,可能的结构简式是:O-CJtCHiBir-COOHXaOH0-CH3CH:OH_£jlB-COONa光热过氧化物(3)Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体(C4H8。3)。F可发生如下反应：E发生银镜反应后，其产物经酸化可得 FQ+H2O该反应的类型是,E的结构简式是。(4)若丫与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为：。【答案】DC4H8O2CH3CH2CH2COOHCHCH(CH3)COOH醋化反应(或消去反应)CH2(OH)CH2CH2CHO CH2OOCCHCH2CH3【解析】(1)X的分子式是C7H8。,(2)根据原子守恒计算X(1)X的分子式是C7H8。,(2)根据原子守恒计算CHjOlIY的分子式；丫与©J 发生酯化反应，所以丫是酸;1*、=O+H2O,可知F是CH(OH)CH2CH2COOH;E发生银镜反应，酸化后得F,则E是CH2(OH)CH2CH2CHO;(4)若丫与E具有相同的碳链，则Y的结构简式是CH3CH2CH2COOH【详解】(1)X的分子式是C7H8O,X不能与FeC3溶液发生显色反应，所以X是醇；A.B.C.的分子式是C7H60,A.B.C.的分子式是C7H60,故A错误；能与FeC3溶液发生显色反应，故B错误;的分子式是C7H602,故C错误；D.^jj 分子式是C7H8O,不能与FeC3溶液发生显色反应，故D正确。(2)根据原子守恒(2)根据原子守恒Y的结构简式可能是CiiHi4O2+H2O-C7H8O=G4H8O2,所以丫的分子式是C4H8O2；Y是酸，所以CH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH0COOH;+H2+H20,反应类型是酯化反应；逆推 F是CHxOH6ChKOECHbCHCOOH;E发生银镜反应,酸化后得F,则E是CH2(OH)CH2CH2CHxOH6(4)若丫与E具有相同的碳链，则Y的结构简式是CH3CH2cH2COOHCH3CH2CH2COOH发生酯化反应生成Z,则Z的结构简式是宜:匕％；5.有机物A(C6Hi2O2)具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成树脂的溶剂。EHSEHS已知：①D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大；②E分子含有支链；③F是可以使澳的四氯化碳溶液褪色的燃。B的化学名称为;D的结构简式。C、F分子中所含的官能团的名称分别是、。♦♦(3)写出有机物B生成C的化学反应方程式：;反应类型是(4)写出有机物B与E反应生成A的化学反应方程式：;反应类型是。(5)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构),并写出任意一种符合条件的同分异构体结构简式。①能与Na反应；②能发生银镜反应。【答案】乙醇CH3COOH醛基碳碳双键2CH5CH2OH+O2:>2CH3CHO+2。。氧化反应CHCH(CH)COOH+CHCH20H^^^=CH3CH(CH3)COOCHCH3+H2O酯化反应(或取代反应)5HOCHCH2CH2CHO【解析】【分析】有机物A(C6Hi2O2)具有果香味，可用作食品加香剂，则A为酯，B和E发生酯化反应生成A,则B和E为醇和酸，B能够发生氧化反应生成C,C能够继续发生氧化反应生成D,则B为醇，D为酸；D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大，则E中含有四个碳原子，B中含有2个碳原子，E分子含有支链，因此B为乙醇，E为(CH3)2CHCOOH则A为(CH3)2CHCOOCHCH3,C为乙醛，D为乙酸；乙醇在浓硫酸存在时发生脱水反应生成 F,F是可以使澳的四氯化碳溶液褪色的烧，则F为乙烯，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为(CH3)2CHCOOCHCH3,B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为(CH3)2CHCOOHF为乙烯。B为乙醇；D为乙酸，结构简式为CH3C00H,故答案为：乙醇； CH3C00H;C为乙醛，F为乙烯，所含的官能团分别是醛基、碳碳双键，故答案为：醛基；碳碳双键；⑶有机物B生成C的化学反应方程式为2CH3CH2OH+02也'2CWCH0+2H2。,该反应属Cn于氧化反应，故答案为： 2CH3CH2OH+02△'2CH3CHO+2HO;氧化反应；(4)有机物B与E反应生成A的化学反应方程式

CH3CH3CH(CH0COOH+CHCH20H策皆CH3CH(CH)COOCH2CH3+H2O,该反应为酯化反应，也是浓产酸CH3CH(CT)COOCHCH3+H2O；酯取代反应，故答案为：CH3CH(CHICH3CH(CT)COOCHCH3+H2O；酯化反应或取代反应;⑸E为(CH3)2CHCOOHE的同分异构体中能同时满足下列条件：①能与Na反应，说明结构中含有羟基或竣基；②能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，因此 E的同分异构体中含有醛基和羟基，除去醛基，还有 3个碳原子，满足条件的有：醛基连接在 1号碳原子上，羟基有3种连接方式；醛基连接在2号碳原子上，羟基有2种连接方式，共5种同分异构体，如HOCH2CH2CH2CH。CWCHOHCHCHO等，故答案为：5;HOCH2CH2CH2CHO⑥CH3CH0HCHCH0等)。6.A、B、CD在一定条件下的转化关系如图所示 (反应条件已省略)。其中，A是一种气态烧，在标准状况下的密度是1.25gL;1,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为QH4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物 D有特殊的香味。试回答下列问题：(1)A的分子式为,丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是,丙烯分子中最多有个原子共平面。(2)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有。试回答下列问题：(1)A的分子式为,丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是,丙烯分子中最多有个原子共平面。(2)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有。①加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应A.①③ B.①②③C.①③④ D.①②③④(3)写出聚丙烯酸的结构简式。(4)写出丙烯酸与B反应的化学方程式(5)下列有关说法正确的是(填编号)。D与丙烯酸乙酯互为同系物B-C的转化是氧化反应C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸D.蒸储能分离B和C的混合物-ECH-CHi【答案】C2H4碳碳双键、竣基7BCH=CHCOO件CH3CH20HCOOHy_；_CH2=CHCOOCHCH3+H2Obd【解析】【分析】(1)A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，因此为乙烯，乙烯与水反应生成 B为乙醇，B被酸性高镒酸钾氧化生成C为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成D为乙酸乙酯，丙烯转化为丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，据此分析解答。【详解】(1)A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，因此为乙烯，其分子式为 C2H4;根据丙烯酸的结构简式CH2=CHCOOH含有的官能团是竣基和碳碳双键；碳碳双键共面以及三点确定，因此丙烯酸中共面的原子有 7个；(2)丙烯酸乙酯中含有酯基和碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应、水解 (取代反应)因此①②③正确；答案选B；(3)丙烯酸中含有碳碳双键，通过发生加聚反应，生成聚丙烯酸，因此结构简式为-£；CH--CH玉COOH'(4)乙烯通过和水发生加成反应生成乙醇，则 B为乙醇，因此乙醇和丙烯酸发生酯化反应：车m茎CH2=CHCOOH^CH3CH2OHr CH2=CHCOOCHCH3+H2O；(5)A、C为乙酸，D为乙酸乙酯，与丙烯酸乙酯含有的官能团不同，因此不属于同系物，选项A错误；B、乙醇转化成乙酸，少氢多氧，属于氧化反应，选项B正确；C、乙烯和丙烯酸中都含有碳碳双键，都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，选项 C错误；D、乙醇和乙酸的沸点不同，互溶两种液体，因此采用蒸储方法进行分离，选项 D正确。答案选BD。7.常见有机物A〜D有下图转化关系(部分反应条件和部分产物已略去)。已知A是一种酯，其分子式为C4H8O2,B是食醋的主要成分。*蒋筑第厂”—A请回答下列问题：(1)写出C和D含有的官能团名称、;(2)写出B和D的结构简式、;(3)写出B和C生成A的化学方程式。【答案】羟基醛基CHCOOHCHCHO

CH3COOH+CHCH20H浓硫醛CH3COOCHCH3+H2OA是一种酯，其分子式为C4HCH3COOH+CHCH20H浓硫醛CH3COOCHCH3+H2OA是一种酯，其分子式为C4H8O2,B是食醋的主要成分，则B为乙酸，C为乙醇，乙酸和乙醇发生酯化反应生成A,A为乙酸乙酯；C氧化生成D,D氧化生成B,乙醇D为乙醛,据此分析解答。【详解】根据上述分析,C为乙醇,B为乙酸,CH3CH0;A为乙酸乙酯，B为乙酸，C为乙醇，D为乙醛；D为乙醛，含有的官能团分别为羟基和醛基，故答案为：羟基；醛基；D为乙醛，结构简式分别为CH3C00TCH3CH0,故答案为:CKC00H；(3)乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3C00H+CRCH20H浓硫葭CH3COOCHCH3+H2O,故答案为:CH3C00H+CRCH20HCH3COOCHCH3+H2O。【点睛】正确判断各物质的名称和结构是解题的关键。本题的突破口为“B是食醋的主要成分”和“A是一种酯，其分子式为 C4H802”，本题的易错点为(3),要注意乙酸乙酯结构简式的书写。8.乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答:(1)以石油为原料的系列化工生产过程中，得到大量汽油、柴油等产品的主要方法是(选填序号)。a.水解 b.分储 c.裂解 d.裂化(2)有机物A俗称酒精，含有的官能团名称是.(3)B的分子式为C2H402,与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应 A+B-C的化学方程式(有机物用结构简式表示)，该反应类型为、 金：至【答案】c羟基CHC00H+CH50H4一、CH3C00QH5+H20酯化反应或取代反应【解析】【分析】(1)裂解是深度裂化以获得短链不饱和烧为主要成分的石油加工过程(主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和姓:)；(2)乙烯与水发生加成反应，生成乙醇；乙醇中含有官能团羟基；(3)B的分子式为C2H402,与纯碱反应能生成二氧化碳气体，则 B为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应。

【详解】(1)裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量.裂解是深度裂化以获得短链不饱和烧为主要成分的石油加工过程(主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和燃)；答案选c;(2)乙烯与水发生加成反应，生成乙醇，乙醇俗称酒精，乙醇中含有官能团羟基；故答案为：羟基；(3)B的分子式为C2H4O2,与纯碱反应能生成二氧化碳气体，则B为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应，反应的方程式为：CH3COOH+CH50H兽要士C伟COOCH5+H2O；酯化反应属于取代反应。【点睛】本题主要考查乙烯的化学性质，易错点为( 3)B的分子式为C2H4O2,与纯碱反应能生成二氧化碳气体，则B为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应。9.已知A、B、C、D均为燃的衍生物，它们之间的转化关系如下图所示:策:北氧化A ►B DA俗称酒精；B是甲醛的同系物；C的分子式为C2H4。2。完成下列填空：(1)A的结构简式为；C的结构简式为。(2)下列能用来检验B的试剂为。(双选)a.新制Cu(0H)2b.银氨溶液 c紫色石蕊试液D的名称为;A与C反应生成D的反应类型为。D与CH3CH2CWCOOH互为。a.同系物 b同分异构体 c同素异形体【答案】CH3CW0HCH3C00Hab乙酸乙酯取代反应b【解析】【分析】B是甲醛的同系物，根据A为乙醇，氧化推出B为乙醛，乙醛又被氧化变为乙酸， C为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。【详解】⑴A俗名酒精，其结构简式为CH3CH2OH,故答案为CH3CH2OH,C为乙酸，其结构简式为CH3C00H,故答案为CHC00Ha、bAa、bA与C反应生成D⑶D是乙醇和乙酸发生酯化反应生成的乙酸乙酯，故答案为乙酸乙酯;的反应类型为取代反应（酯化反应），故答案为取代反应（酯化反应）。⑷D为乙酸乙酯CRCOOCH2CH3,与CH3CH2CH2COOH分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故答案为bo10.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置 （如图），以环己醇制备环己烯。0H已知：雄帽密度(g/cm3)熔点（C）沸点（C）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.81-10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是：,导管B除了导气外还具有的作用是：②试管C置于冰水浴中的目的是。：（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在：层（填上或下），分液后用：（填入编号）洗涤。a.KMnO4溶液b.稀H2SQC.NazCOs溶液【答案】防止暴沸冷凝防止环己烯挥发 上层c【解析】【分析】（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置 A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83C,要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；（2）①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用 c（NazCQ溶液）洗涤可除去酸；【详解】

(1)①根据制乙烯实验的知识，发生装置 A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83C,要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，故答案为：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，故答案为：防止环己烯挥发；(2)①环己烯是烧类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c(NazCQ溶液)洗涤可除去酸；故答案为：上层； c。【点睛】环己烯是烧类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小。11.实验室制备1,2-二澳乙烷的反应原理如下:H2so4陛）CH3CH2OHCH=CH2+Br2—->BrCH2CH2Br2170CH3CH2OHCH=CH2+Br2—->BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 140c脱水生成乙醛。用少量澳和足量的乙醇制备1,2-二澳乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下:有关数据列表如下:乙醇1,2-二澳乙烷乙醛状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/c78.513234.6熔点/c-1309—116回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170c左右，其最主要目的是。(填正确选项前的字母)a.引发反应 b.加快反应速度c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醛生成(2)在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。 (填正确选项前的字母)a.水b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液(3)判断 1，2-二溴乙烷制备反应已经结束的最简单方法是 。(4)将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填 “上”、“下”)。(5)若产物中有少量未反应的 Br2,最好用洗涤除去。(填正确选项前的字母)a.水b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液d.乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去。【答案】dcD中溴颜色完全褪去 下b蒸馏【解析】【分析】装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170℃脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致市场的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置 B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置 C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，装置D冷却可避免溴的大量挥发，但 1，2-二溴乙烷的凝固点 9℃较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2-二溴乙烷和水不互溶， 1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品。(1)乙醇在浓硫酸 140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚；(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；(3)乙烯和溴水发生加成反应生成 1，2-二溴乙烷， 1，2-二溴乙烷为无色；(4)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大；(5)常温下下 Br2和氢氧化钠发生反应，可以除去混有的溴，答案选 b；(6)1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；【详解】(1)乙醇在浓硫酸 140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，答案选d；(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，答案选 c；(3)乙烯和溴水发生加成反应生成 1，2-二溴乙烷， 1，2-二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束；(4)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层；(5)a．溴更易溶液 1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故 a错误；b.常温下Br2和氢氧化钠发生反应： 2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+HbO,再分液除去，故b正确；c.NaI与澳反应生成碘，碘与1,2-二澳乙烷互溶，不能分离，故c错误；d．酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故 d错误；答案选b;(6)1,2-二澳乙烷与乙醛的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸储的方法将它们分离。12.实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题:♦a甲 an「溶液，加2滴黔*,-(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要进行的操作是。(2)甲试管中需加入少量以防止暴沸。(3)浓硫酸在反应中的作用是。(4)甲试管中发生反应的化学方程式为。(5)乙中球形管的作用是。(6)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填序号)。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分层析出(7)欲将乙中的物质分离得到乙酸乙酯，采取的实验方法是;分离时，乙酸乙酯应该从仪器的(填下口放出”或上口倒出”)【答案】检验装置的气密性 碎瓷片(或沸石)作催化剂和吸水剂CH3cOOH+C2H50H璃浓麋0墉CH3cOOC2H5+H2O防止倒吸BC分液上口倒出【解析】【分析】【详解】(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；(2)甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片 (或沸石)防止暴沸，故答案为：碎瓷片 (或沸石)；(3)浓硫酸在反应中起催化剂的作用，可以加快化学反应速率；该反应为可逆反应，浓硫酸可以吸收生成的水，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：作催化剂和吸水剂；(4)在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H50H脩侬靖BCH3COOC2H5+H2O,故答案为：CH3cOOH+C2H50H幅侬麋0墉CH3cOOC2H5+H2O；(5)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者均易溶于水，乙中球形管可防止倒吸，故答案为：防止倒吸；(6)乙中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，则 B、C项正确，故答案为：BC；(7)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法将乙中的混合液分离得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液时，下层水溶液从下口流出后，为防止发生污染，再将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，故答案为：分液；上口倒出。.某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还含有丙酮、乙酸和乙酯乙酯。根据下表中各物质的性质，按下列步骤回收乙醇和乙酸。已知：乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇。物质内酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点/c56.277.0678.5117.9①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的 pH=10;②将混合液放入蒸储器中缓缓加热；③收集温度在70〜85c时的微出物；④排出蒸储器中的残液，冷却后向其中加浓硫酸 (过量),然后再放入耐蒸储器中进行蒸储，回收储出物。请回答下列问题：(1)加入烧碱使溶液的pH=10的目的是。(2)在70〜85c时微出物的主要成分是。(3)在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是 (用化学方程式表示)。【答案】将乙酸转化为乙酸钠，使乙酸乙酯在加热时转化为乙酸钠和乙醇 乙醇2CH3COONa+H2S。-Na2SC4+2CH3COOH【解析】【分析】加入烧碱使溶液的pH=10将与乙醇沸点相近的乙酸和乙酸乙酯转化成乙酸钠而蒸储分离出乙醇，残液中主要含乙酸钠溶液，冷却后向其中加浓硫酸(过量)，将乙酸钠转化成乙酸，再蒸储收集乙酸，以此解答即可。【详解】(1)加入烧碱使溶液的pH=10将与乙醇沸点相近的乙酸和乙酸乙酯转化成乙酸钠而蒸微分离，与乙酸反应产生乙酸钠，与乙酸乙酯反应生成乙醇和乙酸钠，反应方程式为：CH3COOHNaOH CHsCOONaH2O、CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3cH2OH；3 2 3 3 3 2(2)根据以上分析及乙醇的沸点 78C,所以在70〜85c时微出物的主要成份是乙醇；故答案为：乙醇；(3)据以上分析，在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是将乙酸钠转化成乙酸，方程式为：2CH32CH3COONaH2SO4Na2SO42CH3COOH。.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示， A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。JRJR已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaC26C2H50H②有关有机物的沸点：试齐乙醛乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(0C)34.778.511877.1密度(g/cm3)0.7140.7891.0490.903请回答：(1)仪器A的名称：;实验前检查装置气密性的方法是;写出烧瓶B中有关反应的化学方程式：、。(2)球形干燥管C的作用是。若反应前向D中加入几滴酚儆，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示);反应结束后，D中的现象是。(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醛和水，应先加入无水氯化钙，除去;再加入(此空从下列选项中选择);然后进行蒸储，收集77c左右的微分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A.浓硫酸 B碱石灰C.无水硫酸钠 D.生石灰【答案】分液漏斗 在连接好装置后，酒精灯微热烧瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后O导管内形成一段水柱，则气密性良好 CHC00H+CHH0H阻正£ +H2OCH3C00Na+CSC4加热.CH^COOH+NaHSO防止倒吸C032-+H2^=—HCO-+0H-红色褪去(或红色变浅)且出现分层现象 乙醇和水C【解析】【分析】(1)仪器A的名称是分液漏斗，设法使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段，烧瓶B中乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水， CRCOONa和H2SQ反应生成醋酸和Na2SO4；(2)圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，同时起冷凝作用；醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，反应掉挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故D中的溶液为饱和的碳酸钠溶液，碳酸根水解，溶液呈碱性，反应后溶液分层，上层无色油体液体，由于碳酸钠与乙酸反应，故下层溶液颜色变浅；(3)用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性( P2O5遇水生成酸)或碱性条件下水解。【详解】(1)仪器A的名称是分液漏斗，实验前检查装置气密性的方法是在连接好装置后，酒精灯微热烧瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；烧瓶B中乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3COOH+CHCH2OH^^^CH3COO(2H5+H2O,CH3COONa和H2SO4反应生成醋酸和ANa2SQ,化学方程式为CH3COONa+HSQ加热「CH3COOH+NaHSO;故答案为：分液漏斗；在连接好装置后，酒精灯微热烧瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好； CH3COOH+CHCH20H望詈二CH3COOQH5+H2O;CH3C00Na+HS。■1.CH^COOH+NaHSO；(2)圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用；碳酸根水解CO32-+H2O?HCO-