山东省德州市禹城梁家镇中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

山东省德州市禹城梁家镇中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据反应式：2Fe3++2I-==2Fe2++I2

Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A、Br-、Fe2+、I-

B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+

D、Fe2+、I-、Br-参考答案：B2.．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)

△H=—393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)

△H=—483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1：1

B.1：2

C.2：3

D.3：2参考答案：A略3.将盛有N2和NO2混合气体25mL的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15mL后不再变化(同温同压下)，原混合气体中N2和NO2的体积比是A.

4∶1

B.

2∶3

C.

1∶4

D.

2∶1参考答案：B混合气体中的N2既不溶于水，也不与水反应，只有NO2溶于水．

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

ΔV

3

1

3－1＝2

x

25－15＝10

x＝10mL×3232＝15mL，则V(N2)∶V(NO2)＝(25－15)∶15＝2∶3。答案选B。4.关于假说有如下表述其中正确的是（）A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C．假说是对一个问题的所有幻想和假定D．假说最终都可以变成科学理论参考答案：B略5.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A.①②③

B.①③④

C.③④⑤

D.①④⑤参考答案：B容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，故使用前必须检查是否漏水，①正确；容量瓶是一种容量器，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以容量瓶不能加热，不能在其中溶解物质和发生化学反应，②错误。容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水无影响，因为后面步骤中必须加蒸馏水定容，只要定容是正确的，配制的溶液的浓度就没有影响，③正确。转移溶液时如果温度过高，导致溶液的体积膨胀，定容时所加蒸馏水的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，所以溶液须冷却方可转入容量瓶，④正确。加水定容时，不小心超出刻度线，所配溶液的浓度偏低，必须重新配制，⑤错误。故正确答案为B6.下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是()

A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙收集氯气并防止污染空气D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液参考答案：B解析：B项不合适，除去了氯化氢，但生成的CO2成为新的杂质。7.下列过程属于物理变化的是

（）①石油的分馏②煤的干馏③煤的气化④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皀化反应A．①③⑦

B．①⑥

C．②③④

D．①③⑤参考答案：B略8.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同参考答案：C【考点】同位素及其应用．【分析】A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．9.下列叙述正确的是

（

）A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L

参考答案：C略10.下列化学反应的离子方程式正确的是A．铝片和稀硝酸反应

2Al＋6H+＝2Al3++3H2↑B．过量铁粉与稀硝酸反应：

Fe＋4H+＋NO3—＝Fe3+＋NO↑＋2H2OC．用氨水和氯化铝反应制备氢氧化铝沉淀：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓D．氯化铵溶液与足量稀氢氧化钠溶液混合：NH4++OH－＝NH3·H2O参考答案：D11.食品分类的一种方法如下表．以下属于白色食品的是食品类型绿色食品蓝色食品白色食品分类依据绿色植物通过光合作用转化而来由海洋提供通过微生物发酵制得A．精制面粉

B．精制豆油

C．新鲜海带

D．酿制米酒参考答案：D略12.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过下列反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是

(

)A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.AlN既是氧化产物又是还原产物C.AlN的摩尔质量为41gD.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子参考答案：D点睛：掌握氧化还原反应的基本概念是解题的关键。氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物。13.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是

（

）A.都需要达到着火点

B.都产生热量

C.都要点燃

D.都属于氧化反应参考答案：略14.下列混合物能够用过滤法分离的是(

)A．汽油和水

B．食盐和蔗糖

C．泥沙和食盐

D．铜粉和铝粉参考答案：C15.物质间发生化学反应时，一定发生变化的是（

）A、颜色

B、状态

C、原子核

Ｄ、化学键参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．（1）请写出下列仪器的名称：A

，B

，C

．（2）仪器B上标记有

（填序号）．①质量

②温度

③刻度线

④浓度

⑤容积Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③稀释、冷却

④转移、洗涤

⑤定容

⑥摇匀回答下列问题（3）应量取的浓硫酸体积是

，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有

；（4）第③步中稀释浓硫酸的操作是

（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）

．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

参考答案：（1）量筒，容量瓶，温度计；（2）②③⑤；（3）5.4mL，500mL容量瓶；（4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌．（5）ACF

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的计算；计量仪器及使用方法．【分析】Ⅰ、根据容量瓶的结构、和使用注意事项，容量瓶上标记有温度、刻度线、容积，根据所配溶液体积选择合适的容量瓶等；Ⅱ、用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，（3）根据配制步骤和所配溶液的体积选择所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变计算应量取浓硫酸的体积；（4）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（5）根据c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大来分析判断．【解答】解：Ⅰ（1）根据仪器的图形可知：A为量筒，B为容量瓶、C为温度计；（2）B为容量瓶，容量瓶上标记有：温度、刻度线、容积，故填②③⑤；Ⅱ（3）配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmLxmL×1.84g/cm3×98%=500mL×1000﹣3L/mL×0.2mol/L×98g/mol解之得：x≈5.4所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL；（4）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（5）c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大；A、用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，使所量取的浓硫酸的体积偏大，造成配制溶液实际浓度偏大；B、容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配溶液浓度没有影响；C、浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，容量瓶内溶液温度高于20．C，造成所配制溶液体积小于容量瓶上所标注的液体体积，使溶液浓度偏高；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低；E、烧杯未进行洗涤，烧杯内壁有少量溶质，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低；F、在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液体积减小，造成溶液浓度偏高；G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积增大，造成溶液浓度偏低；故选ACF．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）计算燃烧产物中水的质量。（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。参考答案：（1）2.79（2）（3）和（式和CO，和等）

（2）C：H=1：2n（无色可燃气体）分子中的C原数H=2×2=4因为单一气体为，现为等物质的量的两种混合气体之混合物∴2mol混合气体中，应含4molC原子，8molH∴此两种混合物18.(6分)乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后，将燃烧产物通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重3.06g，使剩余气体再通过足量的碱石灰，固体质量增加5.28g。求乙烷和丙烷的体积比.参考答案：CnH2n+2+(3n+1)/2O2ànCO2+(n+1)H2ON（H2O）=0.17mol，n（CO2）=0.12mol设乙烷为amol，丙烷为bmol，2a+3b=0.12

3a+4b=0.17所以a=0.03mol

b=0.02mol所以体积比为3:2。19.取1.43gNa2CO3?XH2O溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10mL，并收集到112mLCO2（标况）．求：（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3?XH2O的摩尔质量（3）x值．参考答案：稀盐酸物质的量浓度为1.0mol/L；（2）Na2CO3?XH2O的摩尔质量为286g/mol；（3）x=10．考点：物质的量浓度的相关计算；摩尔质量．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O计算相关物理量．解答：解：（1）n（CO2）==0.005mol，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

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