2019届高三化学第二次联考试卷

2019届上高二中与新余四中第二次联考高三化学试卷7．下列说法不正确的是A.天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B.富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田C.刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D.我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量8．下列反应的离子方程式正确的是A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3；+CO32-B.明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液至502-完全沉淀：413++822++502-+301-8250；+Al(OH)24 4 4；3C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2一4Fe3++3Br+10Cl-2D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)反应生成NaFeO：3ClO-+2Fe(OH)—2FeO2-+3Cl3 24 3 4-+HO+4H+29.下列有关实验原理或实验操作正确的是A.实验室用图甲所示装置制取少量氨气B.为使100ml0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L,可将原溶液加热蒸发掉50ml水C.利用图乙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO溶液氧化4D.利用图丙装置，可说明浓H2sO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性10.如图两种化合物的结构或性质描述正确的是A.两种化合物均是芳香烃B.两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

C.两种化合物分子中共平面的碳原子数相同D.两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应.已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:3Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种.电一Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：HO+Fe2+=Fe3++OH-+・OH,生成的羟基自由基(・OH)能氧化降解有机污染22物。下列说法中正确的是A.电源的X极为正极，Y极为负极B.阴极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+C.阳极的电极反应式为HO-e-=H++•OH2D.每消耗1molO2,整个电解池中理论上可产生2mol•OH13.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如右图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2.)。根据右图图示判断，下列说法正确的是A.当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(A2一)>c(H+)>c(HA一)>c(OH-)B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C.当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)=c(A2-)+2c(OH-)D.向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小26.(15分)FeCl2是一种常用的还原剂，有关数据如下:CHCl（氯苯）65C6H4cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5cLe6H4cL，苯，易吸水熔点/℃一4553

沸点/℃132173 实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题:I.按下左图装置用H2还原无水FeCl3制取。(1)用装置A(1)用装置A制品H2,其优点是；D中反应的化学方程式为;装置E的作用是。(2)通入足量H2,充分反应，如果温度控制不当，产品中会含单质铁，检验产品中是否含铁的方案是。II.按右图装置，在三颈烧瓶中放入(2)通入足量H2,充分反应，如果温度控制不当，产品中会含单质铁，检验产品中是否含铁的方案是。II.按右图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃一139℃加热3h,反应接近100%。2FeCl2+C6H4Cl2+HCl(3)上述反应中，还原剂是。(4)反应温度接近或超过CHCl的沸点65量损失，原因是。(5)冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤①洗涤所用的试剂可以是；反应如下：2FeCl「C6H5cl-，但实验过程中C6H5cl并不会大，洗涤，干燥后，得到粗产品。②简述回收滤液中CHCl的方案。6527.(14分)研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2,制备硫酸锰的生产流程如下：已知：浸出液的pH<2,已知：浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。附效果的因素有等(写二点)。(5)吸附步骤除去的主要离子为。(6)电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn,写出阳极的电极反应方程式(7)CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10X10-6。现将cmol-L-CaCl2溶液与2.00X10—2mol-L-iNa2s04溶液等体积混合(忽略体积的变化)，则生成沉淀时，c的最小值是。28.(14分)甲醇(CH'H)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH30H的反应为CO(g)+2H2(g)囚 CH30H(g)；4H。(1)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2,一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH30H(g)的浓度随时间的变化如右图甲所示。①从反应开始到5min,用氢气表示的平均反应速率v(H2)=。②下列说法正确的是(填序号)。A.达到平衡时，H2的转化率为75%

5min后容器中压强不再改变达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)(2)某温度下，在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2,达到平衡时容器体积为2L,且含有0.4molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为。(3)甲醇是一种新型的汽车动力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH30H(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。(4)现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入ImolCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如右图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为。0 t—T. t,-时度分别为兀的密团窗0中，反

应用通行到5nMM4甲薛的体租分数0 t—T. t,-时度分别为兀的密团窗0中，反

应用通行到5nMM4甲薛的体租分数35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：(1)CuSO晶体中S原子的杂化方式为 ，SO2-的立体构型为 。4 4(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为(填元素符号)。②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4]SO4溶液，下列说法正确的是。A.氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体已知3.4g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出akJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(g)AH=-5akJ•mol-1⑶硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A,其结构如右图1所示。①1mol氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有。键的数目为。②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）。③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如右图2所示。则该化合物的化学式是。36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）抗痫灵（G）具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：⑵A中含氧官能团名称是；简述证明A含有该官能团的实验方法。⑵若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为；①〜⑥的反应中属于加成反应的是（填序号）。⑶芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：a.可发生银镜反应； b.可与NaHCO3溶液反应生成气体；c.苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为。⑷写出反应⑥的化学反应方程式。COOClh⑸（）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（ ）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照抗痫灵（G）的合成，设计并补充完成下列合成路线图：（空格内有几步，写几步。）联考化学答案：7-13BCDDDCC.（15分）【答案】（1）通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止（2分）；H2+2FeCl3 2FeCl2+2HCl（2分）；吸收HCl气体，同时防止空气中的水蒸气进入D装置（2分）（2）取样品少许放入试管中，向其中加入稀HC1,观察是否有气泡产生（2分，其他合理答案也可给分）（3）C6H5cl（2分）（4）实验使用了冷凝回流装置（2分）（5）①苯（1分）；②蒸馏滤液，并收集132℃馏分（2分）.（14分）【答案】（1）SO2+MnO2=MnSO4（2分）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（2分）4.7WpH<8.3（2分）（4）吸附时间、金属离子的半径、金属离子的电荷（2分）（答三者中的任两点得2分）Pb2+、Ca2+（2分）Mn2+-2e-+2H2O=MnOj+4H+（2分）1.82X10-3mol/L（2分）28、（14分）（每空2分，共14分）①0.6mol/（L•min） ②AB50L2/mol2（不写单位不影响得分）CH30H（l）+O2（g）二CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1b中温度高，反应速率快，反应相同时间生成的甲醇多，体积分数大 a>b>cCH30H-6e-+3C032-=4C02T+2H20. （1）sp3（1分）正四面体（2分）（2）①1s22s