九年级化学下册-第9单元-课题3-溶液的浓度(第2课时)课件-(新版)新人教版

课题3溶液的浓度（第课时）

1精品课件《煮粥诗》：“煮饭何如煮粥强，好同儿女细商量。一升可作三升用，两日堪为六日粮。有客只需添水火，无钱不必作羹汤。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味长。”粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。2精品课件三、溶液稀释和配制问题的计算【例1】将1g食盐放入烧杯中,再加入9mL水,用玻璃棒搅拌,至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水,搅拌。(水的密度为1g/cm3)1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么?1.稀释前溶质质量是1g,溶剂质量是9g,溶质质量分数为10%;稀释后溶质的质量是1g,溶液质量是20g,溶质质量分数是5%。2.稀释后溶液质量增加,溶质质量分数减小,溶质质量不变。讨论结论

3精品课件【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?解法1:设需加水的质量为x。50g×98%=(50g+x)×20%,x=195g。答:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195g。解法2:设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%,x=245g,245g-50g=195g。答:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195g。4精品课件【课堂练习】1.把200g20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克?2.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?

6%。

200g。【展示】某工厂化验室配制5000g20%的盐酸,需38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)多少毫升?【提问】此题与上述练习题有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。解:设需38%的盐酸的体积为x。5000g×20%=1.19g/cm3×x×38%,x≈2211mL。答:需38%的盐酸2211mL。5精品课件【例2】把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?加水后稀溶液质量50克＋x50克98%的浓硫酸20%的稀硫酸加水质量为x解法1:设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%,x=245g。245g－50g=195g。解法2:设把50克98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质量为x,则稀释后溶液的质量为(50克+x),根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:50克×98%=(50克+x)×20%，解得:x=195克。答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。6精品课件【例3】配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14g/mL,质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/mL)。解:设配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液,需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x,根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:500mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%。解得:x≈63.2mL。答:配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液,需要质量分数为98%的浓硫酸63.2mL。7精品课件【例1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gxX=19.6g溶质的质量分数=×100％×100％=19．6％。=答：这种硫酸中溶质的质量分数为19．6％。四、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算8精品课件【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应,则该硫酸中溶质的质量是

克,原硫酸溶液中溶质的质量分数是

。生成物溶液中溶质的化学式是

。生成物溶液的溶质质量分数是

。Mg+H2SO4MgSO4+H2↑【分析】24

98

120

212g

z

x

y24∶98=12g∶z,解得z=49g。24∶120=12g∶x,解得x=60g。24∶2=12g∶y,解得y=1g。因12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为12克Mg＋100克稀H2SO4－H2=111g。MgSO4溶液溶质的质量分数＝60g／111g=54.05%。9精品课件溶液的稀释与浓缩:方法计算依据计算公式溶液的稀释①加水稀释②加稀溶液稀释①加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变②用稀溶液稀释浓溶液时,稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变

m浓×ω浓%=(m浓+m水)×ω稀%溶液的浓缩①添加溶质

②蒸发溶剂

③加入浓溶液①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没有溶质析出)③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的质量不变(m稀-m水)×ω浓%=m稀×ω稀%10精品课件注意:a.几种溶液混合,溶液的体积不能简单相加,即V总≠VA+VB。b.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加,即m总=mA+mB。c.要求混合后溶液的总体积,必须依据公式V=m/ρ,所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。11精品课件1.(2014·广州中考)将50g98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为

(

)A.9.8% B.10.2%C.10.8% D.19.6%100%=9.8。解析:将50g98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为A12精品课件2.向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释,下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是

(

)解析:溶液稀释前后,溶质的质量不变,则向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释,溶质的质量不变。图像应该成一条水平直线,故D图像与实验操作过程对应一致。

A．B．C．D．D13精品课件3.(2014·大庆中考)某溶液溶质的质量分数为20%,加入50g水后变为10%,稀释后溶液中溶质的质量是 ()A.50g B.10gC.100g D.40g解析:设稀释前溶液的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则x×20%=(x+50g)×10%,x=50g。溶液稀释前后,溶质的质量不变,则稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%=10g。B14精品课件4.汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求:(1)需要630克稀硫酸的体积是多少毫升?(2)需要浓硫酸多少克?解析:(1)630克稀硫酸的体积是:630克÷1.2克/厘米3=525厘米3,即525毫升;(2)要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸,则需要浓硫酸的质量是:630克×28%÷98%=180克。故答案为:(1)需要630克稀硫酸的体积是525毫升。(2)配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180克。15精品课件5.(2015·泉州中考)农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。(1)现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要取用固体食盐

kg;

(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,可稀释成12%的食盐溶液

kg。

解析:(1)溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数,120kg×20%=24kg;(2)设质量分数为12%的溶液的质量为z,则20%的溶液中的溶质与12%的溶液中的溶质相等,则60kg×20%=z×12%,z=100kg。2410016精品课件