2020年高考选择题专项集训化学(十七)教师版

专项集训17.「带一路”是丝绸之路经济带”和“2世纪海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的是()A.古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素.中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯C.中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能D.服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关【答案】D【解析】丝绸主要成分是蛋白质，故A错误；天然气主要成分是甲烷，故B错误；水力发电是将水能转化成机械能， 然后机械能转化成电能，故C错误；制作太阳能电池板原料是晶体硅，硅元素在地壳中含量为第二，故D正确。8.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去C12中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC.用图3所示装置可以完成喷泉”实验D.用图4所示装置制取干燥纯净的 NH3【答案】D【解析】可以用向NaOH固体中滴加浓氨水的方法制取氨气， 氨气的水溶液呈碱性，用碱性干燥剂碱石灰进行干燥，但是由于氨气的密度比空气小， 应该用向下排空气的方法收集氨气，所以不能用图4所示装置制取干燥纯净的 NH3,答案选Do9.Na为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH=2的H2SO4溶液，溶液中不存在 H2SO4分子，但存在HSO4离子，下列说法错误的是( )A.每升溶液中的H+数目为0.01NAB.Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO4-)>c(H+)=2c(OH-)

c.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中 c(SO4)减小c(HSO4)D.NaHSO4不是弱电解质【答案】B【解析】常温下pH=2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4离子，说明

硫酸的第一步完全电离， 第二步部分电离。由pH=2可得c(H+)=0.01mol/L,每升溶液中的H+数目为0.01Na,故A正确；Na2SO4=2Na++SO4-,硫酸根有一部分水解成硫酸氢根， c(Na+)>2c(SO2-),根据电荷守恒式可知，c(OH-)>c(H+),所以应该为c(Na+)>2c(SO2-)>c(OH-)> 2, --「一」 c(H)gc(SO2)c(H+),故B错误；据已知可知Ka(HSO4)-————,当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸c(HSO4), c(SO2)c(H+)会增大，所以 :减小,故C正确；NaHSO4属于盐，完全电离，故不是弱电解C(HSO4)质，D正确；故答案为：Bo日L吐ah10.以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品 P(人_ )。下列◎|说法错误的是( )A.A的分子式为C11H14,可发生取代、氧化、加成等反应B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成A的结构简式为《^^山一CH=QCHm,分子中所有碳原子不可能共面1molA最多能与4molH2发生加成反应【答案】C【解析】由P的结构简式可知，合成P的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物 P,没有小分子生成，合成P的单体A的结构简式为 CH=CK：HJ,则a的分子式为C11H14,由A分子具有碳碳双键、苯环结构，可知A可发生取代、氧化、加成等反应,A、B均正确；将H2A、B均正确；将H2-CH^兀H在写成心也,分子中11个碳原子有可能共面，C错误；由A的结构简式《》一C比一CH=5：H也可知，1个苯环能与3个H2发生加成，1个双键能与1个H2力口成，则1molA最多能与4molH2发生加成反应，D正确。11.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大， X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的 2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是( )A.工业上通常采用电解法冶炼 Q的单质B.X2R溶液的浓度为0.03mol--1LC.最简单气态氢化物的稳定性： y>z>RD.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象【答案】A【解析】由条件“X的简单阴离子与锂离子具有相同的结构 ”可知，X为H元素；由条件“Y原子的最外层电子个数是内层电子数的两倍 ”可知，Y为C元素；由条件“Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q为第三周期的金属元素(Na或Mg或Al);由X可以与R形成H2R化合物可知，R为S元素；S可以与Z形成SZ2气体，所以Z为O元素。Q无论是Na,Mg,Al中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式， A正确；硫化氢气体与二氧化硫气体反应白^方程式： 2H2sSO2=3S2H2O；当通入336mL,即0.015molSO2时，溶液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中 n(H2S)=0.03mol,那么浓度即为0.3mol/L,B错误；简单氢化物的稳定性为 H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C错误；SO2通入BaCl2溶液中无现象，但是通入Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀， D错误。12.我国科学家设计了一种智能双模式海水电池， 满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原理如图。下列说法错误的是( )向功率模式 低功牵模式A.电池以低功率模式工作时， NaFe[Fe(CN)6]作催化齐ijB.电池以低功率模式工作时， Na+的嵌入与脱嵌同时进行C.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求D.电池以高功率模式工作时，正极反应式为： NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]【答案】C【解析】若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应， 因此在该电池不能实现长续航的需求；故合理选项是 Co13.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠 (Na2s2。8,其中S为+6价)去除废水中的正五价神[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为Na,Ksp[Fe(OH)3]=2.7X的。下列叙述正确的是( )A.若56gFe参加反应，被还原的 S2O8-大于Na个B.1mol过硫酸钠(Na2s2。8)含2Na个过氧键C.室温下，中间产物 Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中(假设pH接近7)c(Fe3+)为2.7X130mol•11D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价神【答案】A【解析】一个S2O8-和一个Fe反应生成两个SO2-和一个Fe2+,该过程转移2个电子，但是Fe2+还要与S2O2-反应变成Fe3+和自由基，因此1mol铁参加反应要消耗1.5molS2O8-,共有1.5Na个S2O8-被还原，被还原的S2O8-大于Na个，根据化合物总的化合价为 0,1mol过硫酸钠(Na2s2。8),含1mol过氧键，含1Na个过氧键，已知Ksp[