2020年高考化学一轮复习专题5.3化学键(练)(含解析)

专题5.3化学键练基础.（黑龙江省鸡东第二中学2018-2019期末）下列物质属于离子化合物的是（ ）A.HCl B.N%O C.K D.CO【答案】B【解析】HCl为非金属氢化物，含有共价键，属于共价化合物，故A错误；Na2O为金属氧化物，含有离子键，属于离子化合物，故 B正确；K为金属单质，故C错误；CO为非金属氧化物，含有共价键，属于共价化合物，故D错误。故选Bo.（湖北省襄阳市东风中学2018-2019学年期中）下列物质中，含有共价键的是（ ）A.KCl B.CaO C.CO D.NaCl【答案】C【解析】KCl中只含离子键，故A错误；CaO中只含离子键，故B错误；CO中只含共价键，故C正确;NaCl中只含离子键，故D错误，故选Co.（吉林省辽源市田家炳高级中学 2018-2019学年期中）下列物质中属于共价化合物的是 （）NaQ B.I2 C.NaHSO D.HNO【答案】D【解析】N&Q中既含共价键又含离子键，为离子化合物， A项错误；I2中含共价键，但不属于化合物，而是单质，B项错误；NaHSOf既含共价键又含离子键，为离子化合物， C项错误；HNO中只含共价键，为共价化合物，D项正确；答案选Do4.（安徽省蚌埠市第二中学2018-2019学年期中）下列关于化学键的说法正确的是 （ ）A.有化学键断裂的变化一定是化学变化CaCl2晶体中含有离子键和非极性键C.共价化合物中一定只含有共价键D.只含非金属元素的物质一定不含离子键【答案】C【解析】只有旧化学键的断裂，没有新化学键的生成，则没有发生化学变化，如氯化钠晶体的熔化，故A错误；CaCl2晶体中只含有离子键，2个氯离子之间不存在共价键，故B错误；共价化合物中一定只含有共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，故C正确；钱盐为非金属元素形成的离子化合物，含有离子键，故D错误；答案选C。5（．安徽省蚌埠市第二中学2018-2019学年期中）下列物质中不含非极性共价键的化合物是： ①Na2O2②Nb③CC14④H2O⑤NH,Cl⑥NaOH（）A.③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②④⑥ D.②③⑤⑥【答案】 A【解析】 Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故①错误；N2中N原子与N原子之间以非极性共价键结合，故②错误； CC14中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，不存在非极性共价键，故③正确； 中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故④错误； NHCl中氯离子和镂根离子之间存在离子键，镂根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，不存在非极性共价键，故⑤正确； NaOH中含有离子键和O-H极性键，不存在非极性共价键，故⑥正确；符合题意的有③⑤⑥，故选 Ao6．（黑龙江省绥滨第一中学 2018-2019学年期中）关于化学键的说法不正确的是（）A.非极性键不是化学键B.化学键是一种作用力C.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合D.化学反应中，反应物分子化学键断裂，产物分子中化学键形成【答案】A【解析】化学键包括离子键、共价键、金属键，共价键又分为极性共价键和非极性共价键，所以非极性键是化学键， A错误；化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键是一种作用力，B正确；化学键包括离子键和共价键，离子键可以使离子相结合，共价键使原子相结合， C正确；化学反应过程中，反应物分子化学键断裂变为单个原子，原子重新组合形成生成物，得到的产物分子中有化TOC\o"1-5"\h\z学键形成，D正确；故合理选项是 A。7．（福建省泉州市第一中学 2018-2019学年期中）共价键、离子键、范德华力和氢键是构成物质粒子间的不同作用力，下列物质中：①干冰 ②氯化钠③氢氧化钠④碘⑤冰水⑥液态氮 只含有上述一种作用力的是A.①② B.③④ C.④⑤ D.②⑥【答案】 D【解析】 ①干冰含有共价键和分子间作用力； ②氯化钠只含离子键；③氢氧化钠含有离子键和共价键；④碘有共价键和分子间作用力；⑤冰水含有共价键和氢键； ⑥液态氨只有分子间作用力。故只有一种作用力的为②⑥。故选D。④碘有共价键和分子间作用力；.（江苏省海安高级中学2018-2019学年期末）下列变化过程中，没有破坏化学键的是A.氯化镁熔化 B.冰融化成水 C.氯化氢溶于水 D.电解水【答案】B【解析】氯化镁熔化，离子键破坏，故 A不选；冰融化成水共价键不变，只破坏分子间作用力，故B选；氯化氢溶于水， H-Cl共价键破坏，故C不选；电解水发生化学变化，化学键一定破坏，故D不选；故选Bo.（湖北省襄阳市东风中学2018-2019学年期中）下列物质属于共价化合物的是（ ）A.NHCl B.H2SO C.I2 D.NaCl【答案】B【解析】NHCl为离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；H2SO为共价化合物，只含有共价键，故B正确；I2是由共价键形成的单质，不是化合物，故C错误；NaCl为离子化合物，不存在共价键，故D错误。故选Bo.（江苏省扬州中学2018-2019学年期中）下列物质中，含共价键的离子化合物是A.CaCl2 B.HCl C.CO D.NaQ【答案】D【解析】CaCl2属于离子化合物，只含有离子键， A错误；HCl为共价化合物，只含有共价键， B错误;CO为共价化合物，只含共价键， C错误；N&Q属于离子化合物，一定有离子键，另外过氧根中存在共价键，D正确。故答案选D练模拟.（福建省永安市第一中学2018-2019学年期末）下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是A.NaCl和K2O2 B .HCl和H2OHN（3>^NHNO D .K2SO与SO【答案】B【解析】NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键， &Q中钾离子和过氧离子之间存在离子键， 过氧离子中存在共价键，不符合题意，故不选 A;HCl分子中H与Cl原子之间存在共价键， HO分子中H与O原子之间存在共价键，且只有共价键，符合题意，故选B;HNO分子中N与O,O与H原子之间存在共价键， NHNO中俊根离子和硝酸根离子之间存在离子键， NH+和NO-中存在共价键，不符合题意，故不选 C;ESQ中钾离子与硫酸根根离子之间存在离子键， O与S之间存在共价键，SO分子中S与O原子之间存在共价键，不符合题意，故不选d答案选B。（安徽省池州市第一中学 2018-2019学年期末）下列关于化学键的说法正确的是①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VHA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键⑦非极性键只存在于双原子单质分子中⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键A.①②⑤ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤【答案】B【解析】含有金属元素的化合物不一定是离子化合物， 如AlCl3属于共价化合物，故①说法错误； 第IA族包括H和碱金属，如果是H与VHA族元素形成化合物，该化合物属于共价化合物，故②说法错误；由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如镂盐，故③说法错误；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如Na与Cl化合时，Na卡与C「形成离子键，故④说法正确；含有离子键的化合物一定是离子化合物，故⑤说法正确；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOHNaQ,故⑥说法正确；非极性键不一定只存在双原子单质分子中，如 N&Q中含有非极性键，故⑦说法错误；不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都为极性键，如HQ,其结构式为H-0-O-H,是由非极性键和极性键组成，故⑧说法错误；综上所述，选项 B正确。（江西省南昌市第二中学2018-2019学年期中）下列各组物质中化学键的类型相同的是 （）A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2C．CO、Na2O、CS2 D．CaCl2、NaOH、N2O【答案】 B【解析】 HCl中氢原子和氧原子之间存在共价键， MgCl2中氯离子和镁离子之间存在离子键， NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故 A不选；NH、HQC0中均只含极性共价键，化学键类型相同，故B选；C0中只含C0之间形成的共价键，NaO中氧离子和钠离子之间存在离子键，CS中只含C、S之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故C不选；CaCl2中只含离子键，NaOH^含离子键和0-H共价键，N20中只含Z0之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故 D不选。故答案选 B。（吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年期中）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （）A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5【答案】C【解析】对于 ABn的共价化合物，各元素满足 |化合价|+元素原子的最外层电子数 =8，原子都满足最外层8电子结构，据此结合选项判断。 H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以 1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构，A项错误；BF3中B元素的化合价为+3,B原子核外电子数为3,所以3+3=6,B原子不满足8电子结构，B项错误；CC14分子中C原子的最外层电子数为 4,化合价为4,则4+4=8,Cl原子的最外层电子数为 7,化合价为-1,所以|-1|+7=8,所以该分子中所有原子都满足 8电子结构，C项正确；PC15中P元素化合价为+5,P原子最外层电子数为5,所以5+5=10,分子中P原子不满足8电子结构，D项错误；答案选 C。（湖北省四校 2018-2019学年期中联考）下列说法不正确的是（）A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.只含有共价键的物质一定是共价化合物D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键【答案】C【解析】离子化合物中一定含离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故 A正确；共价化合物中一定含有共价键，故B正确；只含有共价键的物质可能是共价化合物如 HCl、H2O等，也可能是单质如H、Q、C60等，故C错误；双原子单质分子形成的共价健，因为原子相同得失电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故 D正确。故选 C。（山西省阳泉市第二中学2018-2019期中）下列说法正确的是（）A.含离子键的化合物一定是离子化合物 B.非金属元素只能形成共价化合物C.含共价键的化合物一定是共价化合物 D.非极性键只存在于非金属单质中【答案】A【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，故 A正确；非金属元素之间也可形成离子化合物，如镂盐，故B错误；含有共价键的化合物有可能是离子化合物，如氯化镂，故C错误；非极性键可以存在于非金属单质、共价化合物、离子化合物中，例如 H2、H2Q、NaQ等，故D错误；答案为A。

(甘肃省兰州第一中学 2018-2019学年期末)下列说法正确的是 ( )①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A.②③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①③⑤【答案】C【解析】①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如 NaOH^含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故正确；②共价化合物只含共价键，故错误；③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如镂盐为离子化合物，故错误；⑤双原子分子组成的物质中不一定存在非极性共价键，要看成键的原子是否相同，如HCl中就不存在非极性共价键，故错误。⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故正确；故选 C。(陕西省渭南尚德中学2018-2019期中)下列说法正确的是 ()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族元素原子化合时，一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤【答案】B【解析】含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，故①错误；第IA族和第VIIA族原子化合时，不一定生成离子键，也可能生成共价键，如第IA族的H原子与第VIIA族原子化合B。B。19.（甘肃省武威市第五中学 2018-2019学年期末）下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（）A.XM（gX+2-C1-Md》【ECB- -IB早K-Kt|:S；r^IF•+Ca2++F•一匚艮力Ca2+[『F]2H-十・O.一H|：QH【答案】D【解析】氯化镁属于离子化合物，形成过程用电子式表示为：；CP+■用工+•口：一“：口打应叫：口：了，故A错误；K2s为离子化合物，形成过程用电子式表示为♦♦**史f-K+,但K2s不属于共价化合物，故B错误；氟化钙为离子化合物，形成过程用电子式表示为:正一「：2- ，故C错误；H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，TOC\o"1-5"\h\z+8J II*-*■■—■» ■»形成过程用电子式表示为Hx+.O・+*H—>H10；H,故d正确；答案选D=♦金 **TOC\o"1-5"\h\z20.（河北衡水中学2018-2019学年调研）下列关于化学键的叙述中正确的是 （ ）A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用【答案】D【解析】化学键仅存在于分子内，分子之间存在分子间作用力，不存在化学键，故 A错误；两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键，如 He为单原子分子，原子之间为分子间作用力，故B错误；离子之间的静电作用为离子键，包括静电吸引和静电排斥，故C错误；由定义可知，化学键是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，故D正确；答案选D。练真题1.（2018•全国卷II）W、又Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。 W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；丫的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（ ）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W勺氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】WX、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。 W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N,X是O;Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl,结合元素周期律和物质的性质解答。根据以上分析可知WX、丫和Z分别是NQNa、Cl。氧元素与其NNa、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NONO、NaONaQ、CI2。、CIO2等，A正确；过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；NQNa三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；亚硝酸为弱酸， D错误。2.（2018•全国卷I）主族元素WX、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20。WX、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）A.常温常压下X的单质为气态Z的氢化物为离子化合物Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性W与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，能腐蚀玻璃的是 HF,W原子序数小于Z,则W为F元素，W与Y同族且原子序数都不大于 20,则Y为Cl元素，WX、Z最外层电子数之和为10,主族元素WX、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20,则X为Na元素、Z为Ca元素，或者X为Mg元素、Z为K元素。常温下Na或Mg单质都是固态，A错误；Z的氢化物是KH或CaH,二者都是