2022届高考化学选择题型抢分强化练-化学平衡图像分析

2022届高考化学选择题型抢分强化练——题型7.4化学平衡图像分析.一定条件下，反应：6H2(g)+2CO2(g)LC2H50H(g)+3H20(g)的数据如图所示。下列说法正确的是()曲线I曲线I：曲线Ih阐施加COWIJ国平前器率A.该反应为吸热反应B.达平衡时，,(H2)=v逆(C02)C.b点对应的平衡常数K值大于c点D.a点对应的H2的平衡转化率为90%.在恒压、NO和02的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为N02的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是()1()0■■1()0■■-3O60M2O蔓热游C/O1W2W300+W500WU温度HIA.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g^AH>0B.图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下，增加02的浓度不能提高NO转化率D.380℃下，c起始(。2)=5"义10-4mol.L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000.乙酸甲酯催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H130H(l)野CH3COOC6H13(1)+CH30H(l)，反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1投料，测得348K、343K两个温度下乙酸甲酯转化率(a)随时间(t)的变化关系如下图所示：下列说法不正确的是()

下列说法不正确的是()A.该醇解反应的AH>0B.反应速率v(x)>v(y)C.343K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=2.25D.348K时初始投料n(己醇)分别按1:1和2:1进行，K相同n(乙酸甲酯) x.已知：3CH4(g)+2N2(g)=3c(s)+4NH3(g)AH>0,在700℃,CH700℃,CH4与N2在不同物质的量之比［n(CH4)时CH的平衡转n(N2)」 4化率如图所示。下列说法正确的是25232b19；S, 0.00,20.40.60.81.0mch/mnjA.n(CH4)越大，N的平衡转化率越高B.幽)不变时，若升温，n(N2) 2 n(N2)NH3的体积分数会减小C.b点对应的平衡常数比a点的大D.a点对应的NH的体积分数约为26%.其它条件相同时，研究反应2SiHJ(g)催化剂Si%%®+SiC14(g)在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是()

IWJOT JW曲而A.343K时平衡转化率为21%B.a.b点对应的反应速率大小关系：v(a)<v(b)C.323K时，增大压强可以提高SiHCl3的转化率D.2SilHCl3(g)=SilH3cl2(g)+SiCl4(g)的正反应为吸热.在体积可变的恒压密闭容器中反应：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)已知在压强p下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时C02的转化率如图所示，则下列说法不正确的是()A.该反应的^S<0，△H<0B.若温度不变，减小反应物投料比皿)，K值增大C.700K投料比比皿)=2时，达平衡n(C02) n(C02)时H的转化率为45%D.700K时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数L=P(CH30H)xP(H20)P P(C02冈P(H2)]3.下列图示与对应的叙述相符的是()丙T丙TA.由图甲可知，2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)AH=(E1-E2)kJ•mol-iB.图乙表示53+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3+C.图丙表示温度在工i和T2时水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系则阴影部分M内任意一点均满足c(H+)>c(OH-)D.图丁表示反应N(g)+3H2(g)=2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：a(H2)=a(H2)A B.工业上利用CO和H2制CH30H的反应为CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)，实验测得在两种不同压强下，CO的平衡转化率[a(CO)=CO茎化的物质的量]与温度(T)的关系如图所示，查阅资料co起始的物质的量得：相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比，下列说法正确的是()。1时3004007JVA.反应CO(g)+2H2(g)=CH30H©的^H>0B.图中曲线X所对应的压强大于曲线Y所对应的压强C.T1℃,c起始(H2)=2c起始"0)=2mol」一1时，平衡常数K>10D.图中P点所示条件下，延长反应的时间能提高CO转化率.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)+QkJ(Q>0)，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是()A.温度：T>T>TB.正反应速率：u(a)>u(c)u(b)>U1 2 3(d)C.平衡常数：K(a)>K(c)K(b)=K(d)D.平均摩尔质量:M(a)<M(c)M(b)>M(d).在一定条件下A和B可发生反应：A(g)+3B?(g)2AB式g)。图甲表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图乙表示在

固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图丙表示在其他条件不变的情况下，改变反应物％的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法错误的是()j能量 由md"0.62A&®j能量 由md"0.62A&®O 反应过程 0甲A.该反应在低于某一温度时能自发进行B.10min内该反应的平均速率v(B2)=0.045mol.L-1.min-1C.11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L,n(A)的变化趋势如图乙中曲线乙d所示D.图丙中T1<T2，b点对应状态下A2的转化率最高.汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度为T时,的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时,的浓度随时间的变化。下列叙述不正确的是：()①温度为T时，该反应的平衡常数K=2(co-ci)2②曲线b对应的条件改变可能是加c2压③温度为T时，随着反应的进行，混合气体的密度不变④若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H>0。

.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为ZCO2(g)+6H2(g「%H30cH2(g)+3H20(g),一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molC02和0.2molH2，在乙中充入0.2molC02和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中C02的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.反应 催化剂 的42C02(g)+6H2(g) CH30cH3(g)+3H20(g)S<0、△H>0B.表示乙容器C02的平衡转化率随温度变化的是曲线BC.体系中c(CH30cH3):c(CH30cH3，状态H)<2c(CH0CH，状态W)D.逆反应速率v逆：%(状态］)<%(3 3 逆 逆状态叫.恒容条件下，1molSiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)=SiH2cl2(g)+SiCl4(g)。已知：7=v消耗⑸HCl3)=kx2(SiHcl)v=2v(SiHcl)=kx(SiHcl)x(Sicl)正 3，逆消耗22逆22 4，k正、，分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是()33LH3XA.该反应为放热反应，v正,a<v逆,bB.化学平衡状态时2v (SiHCl3)=v ⑸ClDC.当反应进行到a处时，v正=/消木耗 /消木耗 v逆16D.T2K时平衡体系中再充入1molSiHCl3平衡正向移动，x(SiH2cl2)增大.在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应:CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如下图所示。下列说法正确的是()的加的加24J812现o.o.o.o.o.o.A.该反应的正反应为吸热反应B.压强大小关系为p1<p2<p3C.M点对应平衡常数K的值约为1.04义10-2D.在p2及512K时，图中N点：v(正)<v(逆).将1molCO和2molH2充入密闭容器中，发生反应：CO(g)+催化剂 在其他条件相同时，测得CO平衡2H2(g) CH30H(g)AH.转化率［a(C0)］与温度和压强的关系如图。下列说法不正确的是()A.△H<0B.C、D两点的反应速率：v(C)>v(D)C.若E点的容器体积为10L,该温度下的平衡常数为k=25D.工业生产中实际控制的条件200℃、P2压强，不采用P3的理由是，增大压强转化率变化不大，而且工业成本调高，得不偿失.在4L密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)=zC(g)。甲图表示200℃时容器中A、B、C物质的量(n)随时间(t)的变化关系，乙图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A.200℃时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2B.由甲图和乙图可知，反应xA(g)+yB(g)=zC可)的4H<0且a=2C.200℃时，向容器中加入2molA和ImolB,达到平衡时C的体积分数大于0.256当外界条件由200℃降到100℃时，原平衡一定被破坏，且正反应速率增大，逆反应速率减小.工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。沥青混凝土可作为反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度(CO和02起始投入量相等)、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(a型、0型)催化时，CO的转化率与温度的关系。下列说法错误的是()ic。的转把率~~:~~:~~~^温度4010203040506()70A.已知c点时容器中02浓度为0.04mol•L-1,则50℃时，在a型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=0以B.在均未(1-x)2达到平衡状态时，同温下0型沥青混凝土中CO转化速率比a型要大C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性.在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X(g)=Y(g)，温度T、iT2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述一定正确的是A.M点的u正小于N点的u逆B.M点的u逆小于P点的u正C.T2下，在0t时间内，U(X)=bmol.L-1.min-iD.W点时X的1 ti体积分数是Y的体积分数的2倍.肼(N2H4)和氧气的反应情况受温度影响.某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示.下列说法不正确的是()

A.温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4+O2=N2+2HOB.9000c时，能发生N+O,=2NOC.900℃时，N的产率与NO的产率之和可能小于1D.该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验.在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)=2N2(g)+02(g)，容器I、II、UI中N2O的平衡转化率如图所示：下列说法正确的是()容器容积容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2IV10.100II1.00.100IIIV30.100IV1.00.060.060.04A.该反应的正反应放热B.相同温度下反应相同时间，平均反应速率：v(I)>v(II)C.容器IV在470℃进行反应时，起始速

天天向上独家原创率：v正(N2O)<v逆天天向上独家原创率：v正(N2O)<v逆(N2O)D.图中A、B、C三点处容器内总压强：PA(i)<pB(ii)<pc(ni)21.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,发生反应：PCl5(g)=PC13(g)+Cl2(g)△H=akJ•mol-1(a>0)。0~10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PC13、C12的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()o.a飞(),40.20PCkdPCIG-图像空映1 10 2()r/minA.0~4min的平均速率v(PC\)=0.025mol•L-1•min-1B.10min时改变的条件是增加了一定量的PCl5C.若起始时向该容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，保持温度为T,反应达平衡时放出的热量小于1.6akJD.温度为T,起始时向该容器中充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前v正<%22.向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入1molSiHCl3,维持容器的温度分别为T℃和1℃不变，发生反应：1 22SiHCl3(g)=SiH2cl2(g)+SiCl4(g)△H1=akJ-mol-1,反^过程中SiHCl的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.T1>T2B.T1℃时,0~100min反应的平均速率v(SiHCl3)=0.001mol(L-min)-iC.T℃时，反应的平衡常数K=工D.2 64T2℃时，使用合适的催化剂，可使SiHCl3的平衡转化率与T1℃时相同.在固定容积为1L的密闭容器中投入治Y均为0.02mol，在不同条件下发生反应X(g)+Y(g)=Z(g)，反应体系总压强随时间的变化如图所示.下列说法不正确的是()A.实验c的反应温度比实验a高B.实验b从反应开始至40分钟时的平均反应速率v(Z)=2.5义10-4mol.L-i•min-iC.实验b在40分钟以后压强不再变化的原因是反应物已完全消耗D.图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(Z):b>c>a.三氯氢硅(SiHC\)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05MPa时，分别改变进料比［以比1):n(Si)］和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是()yy闱IK?乎出出iUlU-』+<一三运刑H0汴峭“心1力|一城、遇一」士土.T*A.降低压强有利于提高SiHCl3的产率B.制备5出巴的反应为放热反应C.温度为450K，平衡常数；K(x)>K(y)>K(z)D.增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加.一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应:C(s)+CO2(g)=2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：下列说法不正确的是()

A.550℃时，V缶小于925℃时V缶B.650℃时，反应达平衡后，逆 逆CO2的转化率为25%C.由图中数据分析可得，该反应为放热反应D.T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动.已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)+Y(g)=Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同，温度分别为工、T时发生反应；1 2Z的浓度随时间变化的关系如图b所示.下列叙述正确的是()A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C.T0时，该反应的平衡常数为33.3D.该反应正反应的反应热^H<0答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.由图可知，温度越高，反应物的转化率越小，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，可知该反应的^H<0,故A错误；B.平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时，7(H2)=3v逆(CO2)，故B错误；C该反应为放热反应，温度越高K越小，b点温度高于c点，则b点对应的平衡常数K值小于c点故C错误；D.a点CO2转化率为60%，n(H2)：n(CO2)=2，设H2为2mol，转化的CO2为1mol义60%=0.6mol，结合反应可知，转化的氢气为0.6molX6=1.8mol，则贝2a点对应的H的平衡转化率为"m。1X100%=90%，故D正确。2 2mo1故选：D。A.由图可知，温度越高，反应物的转化率越小，则升高温度平衡逆向移动；B.平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；C.该反应为放热反应，温度越高K越小；D.a点CO2转化率为60%,n(H2)：n(CO2)=2，设H2为2mol,转化MCO为1mo1X60%=0.6mo1,结合反应可知，转化的氢气为0.6mo1X6=1.8mo1。本题考查化学平衡的计算，为高频考点，2把握K与温度的关系、转化率的计算、平衡判定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。2.【答案】D【解析】解：A、升高温度NO平衡转化率降低，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为放热反应，即△H<0,故A错误；B、X点没有达到平衡状态，反应正向进行，延长时间导致消耗的NO量增多，导致NO转化率提高，故B错误；C、Y点所示条件下达到平衡状态，增大氧气浓度平衡正向移动，NO转化率提高，故C错误；D、3800c下，噎小⑵=5-0义10Tm01•起始2L-1,反应正向移动，则c(02)<5-0义10-4mol-L-1,NO平平衡衡转化率为50%，则平衡时c(NO)=c(NO2)，化学平衡常数K=c2(N02)>-^―=2000，故D正确；故选：D。A、由图可c(O2)-c2(NO)5.0x10-4知，300℃后升高温度，NO的转化率减小，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应；B、X点没有达到平衡状态，反应正向进行，延长时间导致消耗的NO量增多；C、Y点所示条件下达到平衡状态，增大氧气浓度平衡正向移动；D、380℃下，，耽(02)=起始5.0x10-4mo1•L-1，反应正向移动则c (02)<5.0x10-4mol•平衡L-1,NO平衡转化率为50%，则平衡时c(NO)=c(NO2)，化学平衡常数K=c2(NO2)，据此计算判断。本题以图象分析为载体考c(O2)-c2(NO)查化学平衡计算、化学平衡移动影响因素等知识点，侧重考查分析判断及计算能力，明确温度、压强、浓度对化学平衡移动影响原理及化学平衡常数计算方法是解本题关键，题目难度不大。3.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学平衡图像分析、化学反应速率比较、化学平衡常数计算等，解题的方法是利用化学反应速率和化学平衡原理，运用规律和方法进行分析和解答，难度中等。【解答】A.温度越高，反应速率越快，到达平衡所用时间越少，故含x点的曲线对应的温度为348K，含y点的曲线对应的温度为343K。温度为348K，乙酸甲酯平衡时的转化率为60%，温度为343K，乙酸甲酯平衡时的转化率为50%，温度越高，乙酸甲酯转化率越高，故该反应正反应为吸热反应，AH>0,故A正确；B.x点、y点对应的乙酸甲酯转化率转化率相同但是乂点温度比y点温度高，x点所用时间比y点所用时间少，故反应速率：v(x)>v(y)，故B正确；C.由分析知，含y点的曲线对应的温度为343K，平衡时的转化率为50%，因为反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1投料，故平衡时：n(CH3COOCH3)=n(C6H13OH)=n(CH3COOC6Hl3)=n(C%OH)，它们的物质的量分数x(CH3COOCH3)=x(C6H13OH)=x(CH3COOC6H13)=x(CH3OH)，K=x(CH3OH)xx(CH3COOC6Hl3)=]故C错误；D.对应给定的化学xx(CH3COOCH3)xx(C6Hl3OH)反应方程式，平衡常数仅受温度的影响，不受起始反应物浓度变化的影响，故348K时，初始投料n(己醇)分别按1:1和2:1进行，n(乙酸甲酯)Kx相同，故D正确。4.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学平衡图象及计算，为高频考点，把握图象中纵横坐标的含义、化学平衡三段法计算等为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题目难度中等。【解答】A.假设氮气的量固定，n(CHN越大，相当于甲烷的量增加，反应正向移动，N的n(N2) 2平衡转化率越高，故A正确；BZH>0，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3的体积分数会增大，故B错误；C.ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故C错误；D.a点甲烷转化率为22%，n(CH_4)=0.75，则设甲烷为n(N2)700℃3mol，氮气为4mol， 3CH4(g)+2N2(g)=3c(s)+催化剂4NH3(g)△H>0开始3 4 0转化0.66 0.44 0.88平衡2.34 3.56 0.88则N%的体积分数约为 竺8 X100%x13%，故D错误。5.【答案】2.34+3.56+0.88D【解析】解：A.先拐先平温度高，温度越高，反应速率越快，由图示可知343K为a曲线，则由图示曲线可知，反应2SiHCl3(g)=SiH2cl2(g)+SiCl4(g)的平衡转化率a=22%，故A错误；B.由图象可知，a的反应温度高于b,温度高反应速率快，所以a点的反应速率比b高，v(a)>v(b)，故B错误；C.反应为气体体积不变的反应，323K时，缩小容器体积增大压强，平衡不移动，不能提MSiHCl3的转化率，故C错误;口先拐先平温度高温度越高SiHCl3的转化率越大，升温平衡正向进行，则正反应为吸热反应，故D正确；故选：D。A.先拐先平温度高，温度越高，反应速率越快，由图示可知343K为a曲线，据此分析；B.先拐先平温度高，温度越高，反应速率越快，由图象观察a处和b处的温度大小比较即可；C.反应为气体体积不变的反应，缩小体积增大压强平衡不移动；口先拐先平温度高，温度越高SiH"的转化率越大，升温平衡正向进行。本题考查的主要内容是化学平衡图象获取信息，进行有关化学平衡的计算和影响化学平衡的因素，重视基本知识的掌握，培养学生获取信息的能力及解题能力，题目难度不大。6.【答案】B【解析】解：A.CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)为气体体积缩小的反应，其^S<0；根据图象可知，温度越高C02转化率越小，说明升高温度平衡逆移则该反应正方向为放热反应△H<0，故A正确；B.K只受温度影响，若温度不变，减小投料比，则K不变，故B错误；C.由图可知，在700K，起始投料上匕更^@=2n(CO2)时，二氧化碳转化率为30%，设C02、H2的起始物质的量分别为1mol、2mol，转化的二氧化碳为0.3mol，根据方程式可知转化的氢气为0.9mol，进而计算H2的转化率=等平义100%=45%，故C正确；D.反应C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H“(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=P(CH30H)xP(H20)，故P P(C02)x[P(H2)]3D正确；故选：B。A.该反应为气体体积缩小的反应，熵变小于0；根据温度对平衡的影响分析△H的符号；B.平衡常数K只与温度有关；C.由图可知，在700K，起始投料比如！=2时，二氧化碳n(C02)转化率为30%，设CO、H的起始物质的量分别为1mol、2mol，乙 乙转化的二氧化碳为0.3mol，根据方程式可知转化的氢气为0.9mol，进而计算H2的转化率；D根据反应原理及平衡常数表达式分析。本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响，题目难度中等，明确图象曲线变化情况为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。7.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学反应原理的相关图象分析，涉及到了化学反应能量变化图像、水的电离、化学平衡移动等知识，综合性较强，难度较大。【解答】A项，由图象可知2SO3(g)=2S02(g)+02(g)，反应吸热，2SO3(g)=2S02(g)+02(g)AH=(E2-E1)kJ•mol-iA错误;B项由图象可知铝元素在pH<4时，以A13+形式存在，pH在4〜10时，以Al(OH)3形式存在，pH>10时，以AlO-形式存在，B错误;C项，点X和点Y在y=x上，阴影部分M位于丫=x的下方阴影部分M内任意一点均满足c(H+)>c(OH-)，C正确;D项，增大N2浓度，H2转化率提高，转化率a(H2)<a(H2),D错误。8.【答案】CAB【解析】解：人图象分析，温度升高CO转化率减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，反应CO(g)+2H2(g)=CH30H值)的4H<0故人错误;B.CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，没CO转化率增大，相同温度下Y压强条件下CO转化率大，则说明图中曲线X所对应的压强小于曲线Y所对应的压强故8错误C.T1℃,C起始(H2)=2c起始(C0)=2mol1-1时，达到平衡状态CO转化率0.8，结合三行计算得到 C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)起始量(mol/L)1 2 0变化量(mol/L)0.8 1.6 0.8平衡量(mol/L)0.2 0.4 0.8K=0.8=25>10,故C正确；0.2x0.42D.图中P点所示条件下，延长反应的时间，不能提高CO转化率，故D错误；故选：C。庆图象分析，温度升高CO转化率减小，说明升温平衡逆向进行；B.CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，没CO转化率增大；C.T℃,嚏修(H2)=2,己心(C0)=2mol」-1时，达到平衡状1起始 起始态CO转化率0.8，结合三行计算列式计算平衡浓度，平衡常数K=生成物平衡浓度幂次方乘积；D.延长反应时间不会改变化学平衡移动。本反应物平衡浓度幂次方乘积题考查了化学平衡元素元素分析判断、平衡常数计算等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。9.【答案】C【解析】解人该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1<T2<T3，故A错误；B.由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1VT3，温度越高，反应速率越快，故u(a)<u(c)。b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)>v(d)，故B错误；C.由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1VT3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)>K(c),平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，故C正确；D.CO转化率的越大，n总越小，由M=m'总 n可知，a点n总小，则M(a)>M(c),M(b)>M(d)，故D错误；故选：C。A.该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大；B.由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1VT3,温度越高，反应速率越快；b、d两点压强相同，温度越高，反应速率越大；C.由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1V4，降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大。平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同；D.CO转化率的越大产总越小，由M=m总' n判断。本题考查温度、压强、转化率等之间的关系，明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键，易错选项是D，注意根据M=m来分析解答即可。10.【答案】Dn【解析】【分析】本题考查化学反应原理图象分析，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确各个图中纵横坐标含义及外界条件对其影响原理是解本题关键。【解答】A项，如果该反应的AG=AH-TAS<0,则该反应能自发进行，该反应前后气体计量数之和减小，则AS<0，根据图甲知，该反应的AH<0，在低温下AG=AH-TAS值能小于0，所以该反应在低于某一温度时能自发进行，正确;B项，10min内该反应的平均速率v(a)=3mol/(L-2iomin)=0.015mol/(L-min),v(B2)=3v(A2)=0.045mol-L-i•mimi,正确;C项，11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L,改变条件的瞬间，各物质的物质的量不变，所以改变条件瞬间n(A2)不变，但是浓度是原来的2倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则n(A2)减小，所以应该是d，正确;D项，由图甲可知，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，AB出)的百分含量升高，故温度T1VT2，相同温度下，n(B2)越大，A2的转化率越高，则c点对应状态下4的转化率最高，错误。11.【答案】A【解析】解：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)，起(mol/L)c0 c0 0转(mol/L)xx 2x平(mol/L)cc 2*解2*=2(c-c)，故K=4(c0-ci)2,c21故错误；②增大压强，平衡不移动，氮气的浓度增大，而图象减小，故错误；③反应前后混合气体质量不变、容器体积不变，则

【解析】解：A.由反应混合气体密度不变，故正确；④由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H>0，故正确。故选：A。①由图可知氮气的浓度变化，利用平衡浓度计算平衡常数；②增大压强，平衡不移动，氮气的浓度增大；③气体质量以及容器的体积都不变；④升高温度，氮气的浓度减小，说明平衡正向移动。本题考查物质的量浓度随时间变化曲线，为高频考点，把握化学平衡计算、化学平衡移动影响因素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。12【解析】解：A.由反应2CO2(g)+6H2(g)制”」CH30cH3(g)+3H2O(g)可知△S<0,由曲线A或B可知：a(C02)随温度的升高而减小，则升高温度，平衡逆向移动，所以反应正向是放热反应，即AH<0,故A错误；B.起始时甲容器的充入气体是乙的一半，则乙容器压强大，温度相同时，容器内压强越大，平衡正向移动，C02的平衡转化率a(C02)越大，由图象可知温度相同时A曲线上的对应点数值大，即乙容器C02的平衡转化率大，所以乙容龈02的平衡转化率随温度变化的是曲线A，故B错误;C.恒温条件下，若丙容器体积为2.0L起始时充入0.2molC02和0.4molH2则甲、丙容器为等效平衡，平衡时甲丙c(CH30cH3)相同，乙容器相当丙容器压缩气体体积为容器一半，压缩气体瞬间，丙容器中c(CH30cH3)为甲的2倍，但平衡正向移动，使丙中c(CH30cH3)增大，重新平衡后乙丙中c(CH30cH3)相同，所以c(CH30cH3，状态n)>2c(ch30cH3，状态山)，故C错误；口状态工到状态II是

升温过程，反应达到平衡后升温，体系的正逆向反应速率均增大，只是增大的程度不同所以v逆(状态］)<v逆(状态叫故D正确;故选：D。甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，则乙容器压强大，反应2CO2(g)+催化剂6H2(g)催化剂6H2(g)CH3OCH2(g)+3H2O(g)正向是体积减小的反应：温度相同时，压强越大，a(CO2)越大，并且仁仁02)随温度的升高而减小，则反应正向放热，A、由化学方程式可知反应正向是体积减小的反应，由图象可知a(CO)随温度的升高而减小据此分析解答；乙B、起始时甲容器的充入气体是乙的一半，则乙容器压强大，温度相同时，容器内压强越大，则a(CO)越大；C、甲中充入气体的2量为乙的一半，利用恒温恒容条件下的等效平衡解答；D、温度越高反应速率越大据此分析状态工和状态小的速率大小关系。本题考查化学平衡和平衡移动原理及其影响因素，题目较为综合，涉及多方面的知识，题目难度中等，注意建立等效平衡和把握等效平衡的解题应用。13.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡移动的影响因素、图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动与图象的结合，选项C为解答的难点，题目难度不大【解答】A、由图可知T2时先达到平衡且对应x(SiHCl3)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应国v正,a>v逆,b,故A错误；B、v湖JSiHCl3)=2v(SiCl4)，正逆反应速率相等，消耗 消耗反应达到平衡状态，故B错误;C、反应进行到a处时,x(SiHClJ=0.8此时丫正=k正x2(SiHCl3)=0.82k正，由反应可知转化的SiHCl3为0.2mol，生成SiHCl、SiCl均为0.501”母=2、,⑸H2cl2)=2 2 4 逆消耗k逆X(SiH2cl2)X(SiCl4)=0.01k逆，则餐=L82k正，平衡时逆 逆v0.01k逆 逆k正x2(SiHCl3)=k逆x(SiH2cl2)x(SiCl4),x(SiHCl3)=0.75，贝x(SiHCl)=x(SiCl)=0.125,则‘口'口’1,则v正=V22 4J ，~:一 . -；1.，2y逆0.82k正=16，故C正确；D、TK时平衡体系中再充入1molSiHCl0.01k 9 2 3逆相当于增大压强，平衡不移动，x(SiH2cl2)不变，故D错误；故选：C。14.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学平衡图像分析、化学平衡的影响因素、化学平衡常数计算，能正确的分析图像是解题的关键，难度中等。【解答】A.压强不变时，温度升高，甲醇的平衡量减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，A错误；B.温度不变时压强增大，平衡正向移动，甲醇的平衡量增大则P3<p2<p1,B错误；C.M点时，n(CH3OH)=0.25mol,据此计算出各物质的平衡浓度为:c(C。?)=0.75mol/L,c(H)=2mol/L,c(CHOH)=乙 乙c(H2O)=0.25mol/L,K=0.25X0.25/(0.75X23)x1.04X10-，C正确；D在p及512K时，图中N点甲醇的物质的量比平衡时的乙物质的量小，应正向反应才能达到平衡，此时v(逆)<v(正),D错误。15.【答案】C【解析】解八从图示可知，压强一定时，温度由200℃T250℃,CO平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应正反应为放热反应，△H<0,故A正确；B.C、D两点对应的温度相同，压强大的反应速率快，压强：C>D，则化学反应速率：v(C)>v(D)，故B正确；C.根据方程式知，E点时CO平衡转化率80%，生成n(CH3OH)=1molX80%=0.8mol，乘U余n(CO)=1molX(1—80%)=0.2mol,乘U余n(H2)=2mol-1molX80%X2=0.4mol,各物质浓度为c(CH3OH)=0.08mol/L,c(CO)=0.02mol/L,c(H,)=0.04mol/L，该温度下的平衡常数为K=c(CH3OH)=2 c(CO)-c2(H2)。08 =2500，故C错误；D.从图象可以得知，工业生产中0.02X(0.04)2实际控制的条件200℃、P2压强，增大压强转化率变化不大，而且工业成本调高，得不偿失，故D正确；故选：C。A.压强一定时，升高温度CO转化率降低，平衡逆向移动；B.C、D两点对应的温度相同，压强大的反应速率快；C.根据方程式知，E点时CO平衡转化率80%，生成n(CH3OH)=1molX80%=0.8mol,剩余n(CO)=1molX(1—80%)=0.2mol,乘U余n(H2)=2mol—1molX80%X2=0.4mol，各物质浓度为c(C4OH)=0.08mol/L,c(CO)=0.02mol/L,c(H2)=0.04mol/L，该温度下的平衡常数为K=c(CH3OH);D.从图象可以得知，工业生产中实际控制的条c(CO)-c2(H2)件200℃、P2压强，增大压强CO转化率变化不大。本题以图象分析为载体考查化学平衡计算、外界条件对化学平衡移动影响等知识点，为高频考点，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确化学平衡计算方法、温度和压强对化学平衡移动影响原理是解本题关键，图象采用“定一议二”的方法分析，题目难度不大。16.【答案】C【解析廨A由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它们的浓度分别为：0.1mol/L、0.05mol/L、0.05mol/L，结合化学方程式2A(g)+B(g)=C(g)，可知该反应的平衡常数为0.05=100，故A错误；B.由图乙可知，a一定时0.12x0.05温度越高，C%越大，则升高温度平衡正向移动，则2A(g)+B(g)=C(g)4H>0，且2=2时平衡时C%最大，故B错误；C.由甲图可知，平衡时C的体积分数为0.2x100%=25%，向容器中0.4+0.2+0.2充入2molA和1molB，物质的量比甲中起始物质的量大，压强增大，平衡正向移动，则达到平衡时，C的体积分数大于25%，故C正确；D.温度降低，反应速率减小，故D错误。故选：C。由甲图可知，A的物质的量减小0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量减小0.4mol-0.2mol=0.2mol，C的物质的量增加0.2mol，A、B为反应物，C为生成物，物质的量变化量之比等于化学计量数之比化学计量数之比为0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1,5min达到平衡，则反应为2A(g)+B(g)1C(g)，A.由图可知平衡时A、B、C的物质的量浓度，结合化学方程式2A(g)+B(g)1C(g)计算平衡常数；B.由图乙可知，a一定时温度越高，C%越大，则升高温度平衡正向移动；C.由甲图可知，平衡时C的体积分数为—0^—x100%=25%，向容器中充入2molA和0.4+0.2+0.2molB，平衡正向移动；D.温度降低，反应速率减小。本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握物质的量的变化、反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用算能力的综合考查，注意利用物质的量的变化量之比确定化学计量数，题目难度不大。17.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学反应速率的影响因素，平衡常数的计算以及化学平衡图像的综合应用，难度一般。【解答】A.若c点时容器中Oj浓度为0.04mol/L，设CO、。,的起始浓度均为cmol/L，平衡时CO转化率为X，则有 2CO(g)+02(g)=2C02(g)起始浓度cC 0转化浓度cx0.5cx cx平衡浓度c(1-x)0.04 cx平衡常数K=―c2(CO2)—= (cx)2 =c2(C0>c(02)c2(1-x)2X0.04”二，故A正确；B.根据图像分析可知在均未达到平衡状态时，(1-x)2同温下B型沥青混凝土中CO转化速率比a型要大，故B正确；C.b点时CO的转化率最大，但不能说明碰撞几率最高，故C错误；D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性，故D正确。故选C。18.【答案】B【解析】【分析】本题以图象分析为载体考查化学平衡计算，为高频考点，明确图中纵横坐标含义、温度对化学平衡移动影响原理、化学反应速率影响因素等知识点是解本题关键，注意正逆反应速率大小比较方法，题目难度不大。【解答】根据“先拐先平数值大”知，温度：T1>T2,A.温度越高化学反应速率越快，浓度越大化学反应速率越快，但是温度对化学反应速率影响大于浓度对化学反应速率影响，温度：T1>T2，则M点的v正大于N点的v逆，故A错误；B.P、M点温度相同，浓度不同，浓度越大，化学反应速率越快，浓度：P点>M点，则M点丫逆小于P点的v正，故B正确；C.T下，在0~t时间内，v(X)=竺=a-bmol/(L.min)，故2 1 Att1C错误；D.该反应为可逆反应，X不能完全转化为Y，X转化率未知，则无法判断W点X体积分数与Y体积分数关系，故D错误。19.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学平衡，为高频考点，把握图中生成物、可逆反应及平衡建立为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项口为解答的难点，题目难度不大。【解答】A.由图可知，温度较低时，肼和氧气主要发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2O，故A正确；B.由图可知，在400℃到900℃之间，N2的产率逐渐减小、NO的产率逐渐升高，所以900℃时，能发生N2+02=2NO，故B正确；C.由图可知，当温度高于900℃后，N2的产率与NO的产率都降低了，说明两个反应都是可逆反应，所以900℃时，N2的产率与NO的产率之和可能小于1,故C正确；D.该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中、在不同温度下达到平衡的实验，反应达到平衡需要一定的时间，所以不能不断升高温度，故D错误。故选D。20.【答案】D【解析】解：人随着温度的升高，40转化率增大，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应是吸热反应，故A错误；B.相同温度，压强越大反应速率越大，根据图知，相同温度时增大压强平衡逆向移动，，。的转化率减小，所以压强：I<II，所以反应速率v(I)<v(II)，故B错误；C.容器IV在470℃进行反应时，开始时平衡正向移动，则正反应速率大于逆反应速率，所以存在起始速率：V正(N2O)>V逆(N2O)，故C错误；口相同温度下，增大压强平衡逆向移动，N2O转化率减小，相同温度下反应物转化率I>II>山，则压强：I<II<HI，曲线I、II、UI分别是恒压、改变温度条件下的平衡转化率，则A、B、C三点处容器内总压强：PA(I)<pB(II)<pC(III)，故D正确；故选：D。A.升温平衡向吸热方向移动；B.相同温度，压强越大反应速率越大；C.容器IV在470℃进行反应时，开始时平衡正向移动，则正反应速率大于逆反应速率；口相同温度下，增大压强平衡逆向移动，N2O转化率减小。本题考查图象分析判断，明确温度、压强对化学平衡移动影响原理是解本题关键，注意“定一议二”方法的灵活运用，题目难度不大。21.【答案】A【解析】解：A.0~4min的平均速率v(PCl3)=0.2mol=32Lx4min0.025mol/(L-min)，故A正确；B.由图可知改变条件使PCl3(g)、Cl2(g)的物质的量增大，平衡正向移动，则10min时改变的条件是升温，故B错误；C.从图中读出起始时向该容器中充入1.0molPCl3和I.OmolC：，保持温度为T转化率为1—20%=80%,当起始时向该容器中充入2.0m。lPC'和2.0molCl2，保持温度为T,相当于加压，故转化率大于80%，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ，故C错误；D起始时向该容器中充入1.0m。lPCl5、0.10molPCl和0.10molCl,Qc=0.05x0.05=0.005结合图可知K=3 2 0.541>Qc，反应正向进行，v(正)>v(逆)，故D错误；故选：0.4A。A.结合v=竺计算；B.若10min时改变的条件是分离出一定量△t的PCl5,平衡逆向移动，PCl3(g)、Cl2(g)的物质的量减小，而图中PCl3(g)、Cl2(g)的物质的量增大；C.PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=akJ/mol(a>0)为吸热反应，则逆反应为放热反应，物质的量与热量成正比，可逆反应中增大压强平衡向体积减小的方向移动；口起始时向该容器中充入1.0molPCl、0.10molPCl和0.10molCl,532Qc=0.05..05=0.005，结合图可知K='x0.1>Qc。本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握图中物质的量变化、平衡移动、K与Qc的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。22.【答案】A【解析】解：A根据“先拐先平数值大”知温度：T1>T2，故A正确；B.T1℃时，0~100min反应的平均速率v(SiHCl3)=1molx10%2 mol/(L.min)=0.0005mol(L•min)-1，故B错误；C.T2℃100时，达到平衡时SiHCl3的转化率为20%，平衡时生成的n(SiH2c12)=n(SiCl4)=1molx20%=0.2mol,乘［余的n(SiHCl3)=1molx(1-20%)=0.8mol,各物质的物质的量浓度:c(SiH2cl2)=c(SiCl4)=0.1mol/L,c(SiHCl3)=0.4mol,该温度下化学平衡常数K=c(SiH2cl2>c(SiCl4)=0.1X0.1=1故C错误；D.T℃c2(SiHCl3) (0.4)2 16 2时，使用合适的催化剂，能加快化学反应速率，不影响平衡移动，则反应物转化率不变，所以SiHCl3的平衡转化率与T2℃时相同，故D错误；故选：A。A根据〃先拐先平数值大”判断温度高低;B.T1℃时，0~100min反应的平均速率v(SiHCl)=j^mol/3 100(L.min)；C.TJC时，达到平衡时SiHCl3的转化率为20%，平衡时生成的n(SiH2cl2)=n(SiCl4)=1molx20%=0.2mol,乘1余的n(SiHCl3)=1molX(