离子推断题解题技巧

专业专业word可编辑离子推断题解题技巧.坚持四项基本原则”，破解离子推断题(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子 ：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO、CrO、5。)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。.电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。例题：有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子:Al3+、CL、Na+、K+、NO、OH；Fe2，AlO、CO、NH、SO、H+o(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象实验内容以及现象 结论①取少量N溶液滴加足量的硝酸钢溶液，无沉淀产生确定M溶液中含有Na\②不含K+③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色(2)根据(1)中的实验回答：NO存在于溶液中，理由是Cl—存在于溶液中，理由是⑶根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为答案(1)①N溶液中不含CO、SO或M溶液中一定含有CO、SO②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，不呈紫色(2)MN溶液中含有H，Fe2,Al3，NH、K+,由于N溶液为酸性，又含有Fe2,所以N溶液中不含NON根据溶液呈电中性原则，可以确定CL存在于N溶液中(3)OH—、AlO、CO、SO、Na，NO解析少量N溶液中滴加足量的硝酸钢溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO、SO,那么M溶液中一定含有CO、SO。取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na十，再透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K'用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH-,那么N溶液中含有大量的H+oAlO不可能存在于酸性溶液中，Al3,Fe2，NH不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有OH一、AlO、CO、SO、Na+ON溶液中含有H，Fe2+、Al3，NH、K+由于N溶液为酸性，又含有Fe2+,所以N溶液中不含NO,根据溶液呈电中性原则，可以确定C「存在于N溶液中。相互竞争的离子反应和氧化还原反应反应物间一对多的化学反应常有平行反应”和竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行 ；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂（还原剂）与多种还原剂（氧化剂）反应，如把Cl2通入含「、Bl、Fe2+的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，「优先反应，其次是Fe2+,最后是Br；二是一种酸（碱）与多种碱性（酸性）物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3,最后是NaHCOs,此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序 。在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了 有效”和无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。解决此类问题最简单的方法就是假设法1.复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应 ，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。欧1】写出在硫酸铝钱溶液中加入少量氢氧化钢溶液的离子方程式 ：解析：假设NH与OH一先反应，则生生NH3?H2。，而Al"又与NH3?H2O反应生成NH和2Al(OH)3,故认为是AI3+和OH-先反应。在硫酸铝钱溶液中，存在NH、AI3+与SO,当加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2+和SO结合生成BaSO4,OH一则既可与Al3+结合又能与NH结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。由于在含有AI3+的溶液中滴入NH3-2O,有白色沉淀生成可知，AI3+结合OH-的能力大于NH结合OH一的能力，OH—优先与AI3+结合生成AI(OH)3,则上述离子方程式为2AI3++3SO+3Ba2++6OH===2AI(OH)3J+3BaSO4J。答案2AI3++3SO+3Ba2++6OH===2AI(OH)3J+3BaSO4J即时巩固1少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为答案HCO+OH===H2O+CO即时巩固2向NH4CI、AICI3、MgCI2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，按反应的先

后顺序，写出有关反应的离子方程式：⑴ 入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 （ ）A.铁溶解，析出A.铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB.铁溶解，析出0.01molAg并放出H2C.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe若某一溶液中同时含有多种还原性 （氧化性）物质，则加入一种氧化剂（还原剂）时，优先氧化（还原）还原性（氧化性）强的物质。若某一溶液中同时含有多种还原性 （氧化性）物质，则加入一种氧化剂（还原剂）时，优先氧化（还原）还原性（氧化性）强的物质。^^2]在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各。。1mol的酸性混合溶液中加D.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Cu 氧化还原反应之间的竞争 氧化还原反应之间的竞争解析 因为氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+,所以先发生反应2Ag++Fe===2Ag+Fe2+,其中0.005mol的铁粉与0.01mol的AgNO3反应，析出0.01molAg,再发生：2Fe3++Fe===3Fe2+,其中剩余的0.005mol铁粉与0.01mol的Fe（NO3）3反应，溶液中不再有Fe3+,故选Co答案C即时巩固3将足量C12缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是（溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应）（）答案A解析因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化 H2SO3, H2SO3+Cl2 +H2O===H2SO4+2HCl,生成的H2SO4和HCl均是强酸，故溶?^的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2,发生反应Cl2+2HBr===Br2+2HCl,溶液的pH不再改变。即时巩固4向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后 ，将溶液蒸干并充分灼烧得到固体物质的组成可能是 （ ）A.NaCl、W2SO4 B .NaBr、W2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4答案A解析向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后 ，可能发生的反应依次为Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl、2NaI+Cl2===2NaCl+I2、2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2。将溶液蒸干时HCl、Br2和Cl2会挥发，灼烧时I2会升华。若通入的氯气过量，得到固体剩余物质的组成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr。

即时巩固5某稀溶液中含有即时巩固5某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3若向其中逐渐加入铁粉溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为。答案114解析氧化性由强到弱的顺序是HNO3>Fe3+>Cu2+,反应由先到后的顺序为4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NOT+2H2O4mol1mol1mol2Fe3+ +Fe===3Fe2+2mol1mol3mol故原溶液中n[Fe(NO3)3]=2mol—1mol=1molCu2+ +Fe===Fe2++Cu1mol1mol1mol故c[Fe(NO3)3]qCu(NO3)2]c(HNO3)=114。氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争TOC\o"1-5"\h\z一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生 。丽^3】写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式 。解析漂白粉溶液中含有CaCl2和Ca(ClO)2,其中Ca(ClO)2水溶液能与SO2发生反应，向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体后，是发生复分解反应生成 CaSO3和HClO还是发生氧化还原反应，两反应相互竞争。由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧化性而亚硫酸盐及二氧化硫都具有还原性，所以是发生氧化还原反应而不是复分解反应 。答案Ca(ClO)2+2SO2+2H2O===CaSO4J+2HCl+H2SO4卜列表不该反应即时巩固6往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO,充分反应后卜列表不该反应的离子方程式正确的是 ( )2Fe3++SO+H2O===2Fe2++SO+2H+2H++SO===H2O+SO2T2H++2NO+3SO===3SO+2NOT+H2O2Fe3++3SO+3H2O===2Fe(OH)3J+3SO2T答案C解析此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B、D不正确。那么SO是先与Fe3+反应还是先与H++NO反应呢？可以用假设法”进行判断。如果先与Fe3+反应，则生成的Fe2+又会与H++NO反应，所以应先与H++NO反应，故应选Co即时巩固7写出下列反应的离子方程式 ：(1)FeCl2溶液与NaClO溶液反应 (2)Na2s与FeCl3溶液混合 (3)硫化钠与CuSO4溶液混合。答案(1)6Fe2++3ClO+3H2O===2Fe(OH)3J+3cl+4Fe3+(2)2Fe3++S2===2Fe2++Sj⑶Cu2++S2===CuSJ解析(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐且有还原性，次氯酸钠是强碱弱酸盐且有氧化性 ，两者相遇既可发生双水解反应又可发生氧化还原反应 ，两反应相互竞争，由于发生氧化还原反应可以使溶液中离子浓度大大降低，所以优先发生氧化还原反应 。(2)硫化钠与氯化铁相遇，可能发生复分解反应、双水解反应及氧化还原反应 ，若发生复分解反应则生成 Fe2s3,由于Fe2s3在水溶液中不存在，故不能发生复分解反应，也不可能在溶液中发生双水解反应，因Fe3+具有氧化性，S”具有还原性，所以硫