专题4-3 富集在海水中的元素二-卤素押题专练-2018年高

.押题专练1．实验室里保存下列试剂的方法错误的是()新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。答案C2．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()的AS的AS祸E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强E处发生反应的离子方程式为：CI2+2Br-===2CI-+Br2G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH-+CI2===CIO-+CI-+H2O解析在F处，可能是未反应完的CL与KI发生反应蚤换出L,使淀粉变蓝色，不能说明Bra的氧化性比■强。答案B3下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是()加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br-加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉

淀生成，则含有Br－解析A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。答案D4．下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是()一粗盐—母液一粗盐—母液实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯②是一个将电能转化为化学能的过程③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O===4H++S0：-+2Br-解析操作①是蒸发，而不是灼烧，不需要W,需要蒸发HU,A项错误,②是电解氯化钠溶液获得d的过程，B项正确；③是山汕工与％发生的墨换反应，④发生的反应为：Bra+SOa+21^0===^SO.+2HBr,⑤是HE工转化为E口的过程，涉及的反应均为氧化还原反应，C项、D项正确。答案A5.下列关于卤素的叙述中正确的是()卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾用汽油作为提纯溴的萃取剂溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉一碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气与氯化钠水溶液反应，一定有HF和02生成氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂①③⑤B.②④⑥②⑤⑥D.①③④解析①卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI,①错；②溴不易溶于水而易溶于汽油，可以用汽油萃取提纯溴，②对；③溴化银、碘化银都具有感光性，③错；④某溶液与淀粉一碘化钾溶液反应出现蓝色，证明该溶液中含有氧化性的物质，不一定是氯水或溴水，④错；⑤氟气与氯化钠水溶液反应，实质是氟气与水发生置换反应，一定有HF和02生成，⑤对；⑥氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂，⑥对。答案C6．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带焙菁海带灰一水T水溶液―些亠—―T碘单质下列有关叙述正确的是()碘元素在海水中也有游离态存在在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2操作A是结晶或重结晶D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏解析碘在海水中只以化合态存在，没有游离态，A错误。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，C、D错误。答案B7．下列叙述中正确的是()液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2某溶液加入CCl4，CCI4层显紫色，证明原溶液中存在I-某溶液加入BaCI2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+解析在存放液溟的试剂瓶中加水封，可减少溟的挥发，A正确,能使润湿的淀粉班试纸变成蓝色的物质不一定是5“也可育猩漠蒸气、恥：等，E错误,某濬液加入CCSSh层显紫色，证明原溶液中存在C错误,不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSOJ;也可能是AgCl,所以原溶液中可能含有龊+,也可能含有SOr,D错误。答案A8.将0.2molMnO2和50mL12mold-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCI沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol、小于0.6molD.以上结论都不正确解析：n(HCl)=0.6mol，由化学方程式“.。:+厶日^仝二知^霍+霍个+2也0可知，MnO2过量，若0.6molHCl完全反应，则有0.3molHCl被氧化，所得溶液中剩余0.3molCl-,加入足量AgNO3溶液生成0.3molAgCI；实际上，随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，而稀盐酸与MnO2不反应，故实际被氧化的HCI必然小于0.3mol,即溶液中CI-的量会大于0.3mol,产生的AgCI的量大于0.3mol,当然小于0.6mol。答案：C下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是（）加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br-加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层，并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br-解析：A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色。故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生；D项，加入足量FeCl3溶液，KI与Fe3+反应产生单质碘，再用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，会置换出单质溴而使溶液呈橙色。答案：D向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1,不用填写）：++—_HIO3+（2）整个过程中的还原剂是。⑶把KI换成KBr，则CCl4层变为色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。霍、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。（4）加碘盐中含碘量为20mg〜50mg/kg。制取加碘盐（含KQ的食盐）1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）。解析:考查氧化还原反应方程式的书写、氧化还原的概念、氧化性强弱的比较、化学计算等知识。(l)cci.层由紫色变成无色，说明Cb把■氧化成了HIO3j本身被还原为C1-,Cla^Cl^化合价降低，被还原，0价-^-1,11X2,L—H斑化合价升高,被氧化,0—+5价2©最小公倍数为10,即I.+5C1,一2HI03+10HC1,反应物还少12个H疋个0,即5个恥，因此反应方程式为：I；+丈b+弧0=2HI03+10HC1^2)CCL由无色变成紫色，发生：Cla+2KI=2KC1+I；;KI被氧化，结合(1),整个过程中还原剂是KI.S心)氯气的氧化性强于溴，Cl2+2Br-===2CI-+Br2，溴单质易溶于有机溶剂，在CCl4中呈现橙色――红色，继续滴加无现象，说明氯气不能把溴单质氧化成HBrO3，从而得出氧化性强弱大小为：HBrO3>Cl2>HIO3；(4)1000kg食盐中含碘的物质的量为：1000x103x20x10-3/(103x127)mol，根据上述反应方程式得出：2I-〜6CI2，消耗的氯气的体积为6x1000x103x20x10-3x22.4/(103x127x2)=10.58L。答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl(2)KI、I2(3)红棕HBrO3>Cl2>HIO3(4)10.5811．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：1i过量Br2通入SO2混合②BaS04含NaCl的溶液H2SO4试剂a1i过量Br2通入SO2混合②BaS04含NaCl的溶液H2SO4试剂a精制的〒氢漠酸滤液A吕泊s适量NazSCh氢漠酸粗品A上T混旬①一回答下列问题：(1)混合①中发生反应的离子方程式为混合②中加入试剂a是。加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是(请用离子方程式表示)。工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+,②含Br2，③含Fe3+和Br2,只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因。该试剂是(填字母编号)。a.KMnO4溶液b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.淀粉一KI溶液e.CCl4解析(1)Bra具有强氧化性,在溶液中将SO；氧化为ftSO.,自身被还原为HBr,反应的离子方程式为5鳥+Bra+2Ha0=4H++2Bx■+S02_o熄)由流程團可知，混合②后过滤生成硫酸顿，滤液蒸f留产生的桃故亦齢、C「应是加入试剂a引入的，故试剂玄为BaCL^o陥血0」过量，能与HB工反应生成二氧化硫、溟化钠、水，反应离子方程式为动；一+期+=淘押+圧0。CCL与滚液混合后分层，有机层在下层；水层在上层；若有机层无色，水层为黄色，则为①含Fe"所致，若有机层为橙色，水层为无色，为②含验’所致，若有机层为橙色、水层为黄色，则为③含FJ+和Bra所致，故选eo答案(1)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO42－BaCI2溶液SO]-+2H+===Sqf+H2O(4)e12.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验:①检查气体发生装置A的气密性的操作是②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：，用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a,点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，cci4层无明显变化Cl2、兀、卩和的氧化性由强到弱的顺序为因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCI4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：CI2>(SCN)2。CI2和Br2反应生成BrCI，它呈红色(略带黄色)，沸点约5°C,与水发生水解反应。AgClO、AgBrO均可溶于水。请用平衡移动原理(结合化学用语)解释CI2过量时D中溶液红色褪去的原因请设计简单实验证明上述解释：。欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：③将少量BrCI通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为。解析(1)①检查装置A的气密性.一般采用热膨胀法：关闭活塞S打幵止水夹b,将长导管末端浸入水中，并用酒精灯对圆底烧瓶徽热(或用手捂热)，如果导管口有气泡冒出，撤去酒精灯(或松幵手)后导管中上升一段水柱，则装羞气密性良好。②氯气有毒，必须有尾气处理装go(2)E装置中的现象说明滚液中FJ+被氧化而验-未被氧化。所以.兔一的还原性强于Br-,即Br；的氧化性强于Fe3+o心)①D中溶液呈红色是由于发生反应：Fe3++3SC旷—(丈即“根据资料知过量氯气能与丈旷反应，使上述平衡逆向移动，故红色会褪去；红色褪去是由于咒旷浓度减小，所以可以.向褪色后的滚液中滴加船皿滚液，观察滚液是否重新变红。②根据资料推测E中生成BrCI,该物质水解生成HBiO和氐。向其中加入硝酸银溶液，只能生成白色沉淀AgClo③反应原理：验C1中+1^的业首先生成HBzO,该物质具有氧化性，被「还原成KB「「被氧化为ia,另一种生成物是虻“答案(1)①关闭活塞a,打开止水夹b,将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，管口有气泡；松开手后，导管中上升一段水柱，则装置气密性良好②缺少尾气处理装置CI2>Br2>Fe3＋①过量氯气和SCN-反应：2SCN-+CI2===2CI-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理BrCI+H2O===HBrO+HCI反应只产生CI-,不产生Br-BrCI+2KI===KC+KBr+l2

13．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。湿润的淀粉-AKMnO(固体弹簧夹浸有NaOH湿润的淀粉-AKMnO(固体弹簧夹浸有NaOH~

容液的棉花1()mL1mol"L*1NaBr溶液活塞b5mL0.2mobL-1g-Klj容液^-CC14D实验过程：I•I•打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。II•当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III•当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。W.TOC\o"1-5"\h\zA中产生黄绿色气体,其电子式是。验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。B中溶液发生反应的离子方程式是。⑷为验证溴的氧化性强于碘，过程W的操作和现象是过程III实验的目的是。氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。解析止中产生的黄绿色气体再门“其电子式^：Cl：Cl：o(2)氯气遇湿润的淀粉-口试纸时，发生反应Cla+2KI===Ia+2KCl,产生的■遇淀粉变蓝，可以_证明氯气的氧化性强于碘。(3用中Cb与碍笈生蚤换反应，离子方程式为Cla+2Br_===2Cl_+Br；o(4)C中NaEr与氯气反应生成MaCl和Ei工“将C中滚液滴入D中，振荡，发生反应：Bra+2KI===Ia+2KBr,静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色,可以说明溟的氧化性强于碘。佔)过程III主要是为了确认C的黄色滚液中无5“排除对溟蚤换碘实殓的干扰o(6)氯、淒碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从C1到「原子半径逐渐增犬，得电子能力逐渐减弱。答案(1)「CI「C卜淀粉一KI试纸变蓝Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－⑷打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色⑸确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大14.溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59°C，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐；步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br-转化为Br2；步骤3：向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中；步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br-转化为Br2；步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。TOC\o"1-5"\h\z步骤3中的反应的离子方程式▲。步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是▲。步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为▲。②C中加冰的目的是▲。【答案】(1)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42—(2)步骤2氯化后，虽然含有溴单质，但浓度低，通过步骤3和4富集(浓缩)溴元素(或只回答富集溴元素也对)(3)分液漏斗(4)①水浴加热b②降温，减少溴的挥发【解析】本题以乍每水提溟彷载体，通过实验步農，考查了“禽子方程式的书写二“实殓方案的评价"以及“基本实验操作，如萃取、分液、蒸憎等J充分体现了■＜考试说明》中“化学实殓在学习和研究化学中的作用F⑴弧与业的反应类似強与d的反应：即SO^-HZ1:+2H2O=4IT+2Cl_+S0/_；所以込和血反应了离子方程式为:Bra+SOa+2HaO=4H4'+2Br_+S0/-（2）是易挥发的液体，所以要让溟挥发，需具备一定的浓度和一定的温度。粗盐中业-浓度小，生成的B口浓度也小，所以应先富集后提取。所以■步骡2中已经制得了溟，还要进行步骡3和步骚4的原因是“步賤2氯化后，虽然含有溟单质，但浓度低，通过步寢3和4富集〔浓缩）漠元素（或只回答富集溟元素也对）77（3）萃取和分液时都要用的主要玻璃