2017年高考化学一轮复习知识点大全考点十溶度积及其应用

考点十溶度积及其应用Ⅰ.课标要求能描述积淀溶解均衡，知道积淀转变的实质。Ⅱ.考纲领求认识难溶电解质的溶解均衡Ⅲ.教材精讲1．认识积淀溶解均衡的实质⑴难溶电解质的溶解均衡在必定重要条件下，当积淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的均衡状态。比方：2+2-BaSO4(s)Ba(aq)+SO4(aq)⑵溶度积：在必定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[An+]m[Bm+]n①溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反响了物质的溶解能力。②溶度积规则，可以判断溶液中积淀的生成和溶解。③离子积Qc与溶度积Ksp的差别与联系某难溶电解质的溶液中任一状况下有关离子浓度的乘积Qc当Qc＜Ksp时，为不饱和溶液；当Qc=Ksp时，为饱和溶液；当Qc＞Ksp时，为过饱和溶液。2.认识积淀转变的原理⑴积淀的生成：可经过调理溶液PH或加入某些积淀剂。⑵积淀的溶解：①生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使积淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，积淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即便加入浓盐酸也不可以有效降低S2-的浓度使其溶解。②发生氧化还原反响，即利用发生氧化还原反响降低电解质离子浓度的方法使积淀溶解。③生成难电离的配离子，指利用络合反响降低电解质离子浓度的方法使积淀溶解。⑶积淀的转变：把一种难溶电解质转变为另一种难溶电解质的过程叫积淀的转变。在含有积淀的溶液中加入另一种积淀剂，使其与溶液中某一离子联合成更难溶的物质，引起一种积淀转变为另一种积淀。比方：CaSO4（s）+Na2CO3=CaCO3（s）+Na2SO4Ⅳ.典型例题例1.等体积混杂2mol·L-1的AgNO3和NaAc溶液能否会生成AgAc积淀（已知AgAc的Ksp为2.3×10-3mol2·L-2）？【分析】c(Ag+)=c(Ac-)=2/2=1molL-1·+)--2＞Ksp∴有AgAcQc=c(Ag×c(Ac)=1.010×例2.难溶电解质Mg(OH)2的Ksp=1.2×10-11mol3·L-3。在要生成Mg(OH)2积淀，溶液pH最少应控制在多少？

积淀生成。c(Mg2+-1)=12molL·的溶液中，【分析】c(OH－Ksp）1/2=（1.2×10-11/12）1/2=1.0-5-1)=（10×mol·Lc(Mg2)+)=1.010×-14/1.010×-5-9-1）∴c(H=1.010×（mol·L故pH=9即溶液的pH最少应控制在9以上。例3.在氯化银饱和溶液中,另有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入以下物质时，将有何种变化？加入物质均衡挪动AgCl溶解度溶液中溶液中发生变化的方向C(Ag+)－)原由C(Cl－11mol·LHCl－11mol·LAgNO3KNO3(s)－11mol·LNH3·H2OH2O【分析】AgCl（s）+-Ag(aq)+Cl(aq)加入物质均衡挪动AgCl溶解度溶液中溶液中发生变化的方向C(Ag+)－)原由C(Cl－1向左减小减小增大同离子效应1mol·LHCl－1向左减小增大减小同离子效应1mol·LAgNO3KNO3(s)向右增大增大增大盐效应－1向右增大减小增大形成配合物1mol·LNH3·H2OH2O向右不变不变不变稀释作用Ⅴ.追踪训练一、选择题（每题只有1个正确答案）1.AgCl（s）Ag++Cl-，均衡时，[Ag+][Cl-]=Ksp,过分氯化银分别投入①100mL水②24mL-1-1④30mL1mol-1+]大小1molL·NaCl③10mL1molL·MgCl2L·AgNO3溶液中,溶液中[Ag序次为A、③①②④B、④①②③C、①②③④D、④③②①2.以下说法正确的选项是、在硫酸铜饱和溶液中，加入少许的无水硫酸铜粉末，饱和溶液的质量增添、同温同压下，同种溶质的不饱和溶液浓度不必定比饱和溶液浓度小。C、在某物质的饱和溶液中加入其他任何溶质都不可以溶解。、某物质的饱和溶液在温度高升后若溶液质量不变，则质量百分比浓度也不变。3.必定温度下，石灰乳悬浊液中存在以下均衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH–(aq)向必定量的石灰乳悬浊液中加入少许生石灰时，以下说法正确的选项是A、溶液中Ca2+离子数量减少B、溶液中c(Ca2+)增大C、溶液的pH增大D、溶液中溶质的质量分数增大4．从植物花朵中提取到一种色素，它其实是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中体现红色，HR在NaOH溶液中体现蓝色，将HR加入浓硝酸中体现红色，微热后溶液的红色褪去，依据以上现象，可推测A、HR应为红色B、HR应为蓝色C、HR应为无色D、R一应为红色5．常温下，向1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度同样的氢氧化钡溶液，生成积淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系以以下图，a、b、c、d分别表示实验时不一样的阶段的溶液，以下有关说法中不正确的选项是溶液的pH：a<b<c<d溶液的导电能力：a>b>d>ca、b溶液呈酸性c、d溶液呈碱性6．以下有关分步积淀的说法正确的选项是溶解度小的物质先积淀浓度积先达到Ksp的先积淀溶解度大的物质先积淀被积淀离子浓度大的先积淀7．欲增添Mg(OH)2在水中的溶解度，可采纳的方法是A.增添溶液pH－1B.加入2.0molL·NH4Cl－1D.加入适当95%乙醇C.加入1molL·MgSO48．向饱和BaSO4溶液中加水,以下表达中正确的选项是A.BaSO4的溶解度增大、Ksp不变B.BaSO4的溶解度、Ksp都增大C.BaSO4的溶解度不变、Ksp增大D.BaSO4的溶解度、Ksp均不变二、选择题（每题有1—2个正确答案）－1)、c(CO3－)、c(HCO3－9.欲使1mol·LNaHCO3溶液中c(H+2)都减少的方法是A.通入二氧化碳气体B.加入NaOH固体C.通入HCl气体D.加入饱和石灰水1某温度下，在100ml饱和石灰水中加入少许生石灰，充分反响后恢复到本来的温度。以下判断正确的选项是A.溶液中Ca2+数量减少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液的pH不变D.溶液中溶质的质量分数增大11．以下可以检验出KI中能否含有Br－的实验是－A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色能否退色C.加入少许的碘水，再加CCl4振荡，有机层有色则有Br－D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有－Br在BaSO3(s)Ba2+(aq)+SO32－(aq)均衡系统中，以下措施可使积淀量减少的是A.加入K2SO3(s)B.加入稀HNO3C.加入稀盐酸D.加入水已知H2CrO4是弱酸，在一饱和Ag2CrO4水溶液(含有Ag2CrO4固体)中，增添以下试剂能使c(CrO42-)减少的是A.NH3B.硝酸C.水D.AgNO3三、填空题14．平时条件下PbSO4是一种不溶于水、酸、碱溶液的白色积淀。但是PbSO4却溶于CH3COONH4溶液得无色溶液（1）。在（1）溶液中再通入H2S气体形成黑色积淀（2）。联合化学有关离子反响发生的条件、离子反响方程式书写规则，写出（