山东省济宁市金马中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

山东省济宁市金马中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式或化学方程式中正确的是(

)

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

B.用石墨电极电解MgCl2溶液：MgCl2Mg+Cl2↑

C．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

D.硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

Ba2++2OH－+SO42－+H++NH4+=BaSO4↓+2H2O+NH3↑参考答案：C略2.某有机物完全燃烧需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量相等。该有机物中n、x、y的关系是

A．

B．

C．

D．参考答案：B略3.如图是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A．减少Z物质

B．加大压强

C．升高温度

D．使用催化剂参考答案：D略4.下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中OH—浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀参考答案：BD5.在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)

△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)

△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)

△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A．△H3=△H1+2△H2

B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1—2△H2

D．△H3=△H1—△H2参考答案：A略6.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质是导体

B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的最高价氧化物的水化物显碱性

D．该元素的最高化合价呈+5价参考答案：D略7.将10g具有1个羟基的醇A跟乙酸在一定条件下反应，生成某酯17.6g，并回收了未反应的A0.8g。则醇A的相对分子质量为

A．146

B．114

C．92

D．46参考答案：D略8.已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q2kJ·mol－1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（

）A．0.4Q1＋0.15Q2

B．0.2Q1＋0.05Q2

C．0.2Q1＋0.15Q2

D．0.2Q1＋0.3Q2参考答案：C略9.从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是参考答案：C略10.药皂具有杀菌、消毒作用，通常是在普通肥皂中除了加硫磺之外还加入少量（

）A、醋酸

B、乙醇

C、苯酚

D、甲醇参考答案：C略11.分类回收垃圾可以变废为宝。应扔进带有

标志垃圾箱的是A．废旧报纸

B．废旧电池C．铝制饮料罐

D．废钢铁参考答案：B略12.16g某一元醇与足量的金属钠完全反应，标准状况下得到5.6L氢气。则该物质可能是

A．CH3OH

B．C2H5OH

C．C3H7OH

D．C4H9OH参考答案：A略13.右下图是一定条件下N2(g)与H2(g)生成NH3(g)反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3

△H=－92kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变D．同温下，在体积相同的I、II两个容器中分别通入1molN2

和3molH2，容器I体积恒定，容器

II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率v(II)＜v(I)参考答案：C略14.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12(假定为室温，且忽略体积变化)，则原溶液的浓度为(

)A．0.01mol·L－1

B．0.017mol·L－1

C．0.05mol·L－1

D．0.50mol·L－1参考答案：C略15.下列叙述正确的是

A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的盐酸溶液等体积混合，混合液的pH=7B．pH相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，它们的pH仍相同C．同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：＋C2H5OH＋H2O1－萘酚

1－乙氧基萘(1)将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是

。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是

。（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏②水洗并分液③用10%的NaOH溶液碱洗并分液④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是

。A．③②④①

B．①②③④

C．②①③④（3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有

。（4）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是

、

。（5）用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：

。参考答案：⑴提高1－萘酚的转化率

冷凝回流，提高原料的利用率⑵A⑶蒸馏烧瓶

温度计⑷1－萘酚被氧化

温度高乙醇大量挥发（或温度高发生副反应）⑸取少量实验所得产品于试管中，加入金属钠，若无气泡产生，则产品纯净。（第⑷小题每空1分，其余小题每空2分，共12分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.今有a·盐酸

b·硫酸

c·醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（3）物质的量浓度为0.1mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；参考答案：（1）c>b=a。（2）b>a=c。（3）c>a>b18.(12分)常温下，取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：(1)混合溶液中由水电离出的c(H＋)

0.2mol·L－1HCl溶液中由水电离出的c(H＋)

(填“＞、＜或=”)。(2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl－)?c(M＋)＝

mol·L－1，c(H＋)?c(MOH)＝

mol·L－1。(3)若常温下取0.2mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度

(填“＞、＜或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

。(4)若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH7(填“＞、＜或=”)。参考答案：(1)>（2）9.9×10－7

mol/L，1.0×10－8

mol/L。（3）<c(Cl－)>c(M+)>c(H＋)>c(OH－)

(4)>

解析：(1)由混合溶液pH＝6知反应生成的盐发生了水解，促进了水的电离，而酸抑制了水的电离,所以。混合溶液中由水电离出的c(H＋)>0.2mol·L－1HCl溶液中由水电离出的c(H＋)；（2）c(H＋)＝10－6

mol/L，c(OH－)＝10－8

mol/L，由电荷守恒关系可得c(Cl－)－c(M＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6

mol/L－10－8

mol/L＝9.9×10－7

mol/L。物料守恒：c(Cl－)＝c(M＋)＋c(MOH)，则c(H＋)－c(MOH)＝c(H＋)－[c(Cl－)－c(M＋)]＝10－6

mol/L－9.9×10－7

mol/L＝1.0×10－8

mol/L。(3)反应所得溶液为等物质的量浓度的MOH和MCl的混合液，只有MCl的水解程度大于MOH的电离程度时，才能pH<7。若常温下取0.2mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度＜MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。(4)若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的Ph>7。19.(6分)(1)现有如下两个反应：(A)NaOH+HCl=